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某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。 (1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________。 (2)为验证二氧化硫的还原性，充分...
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高中化学《2014化学五一冲刺圆梦高考3(带解析）》真题及答案
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二氧化硫在通常情况下是一种无色有刺激性气味的有毒气体它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水现有某一实验小组
某研究小组利用比较方法探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质该小组同学进行了如下探究1请写
二氧化硫是一种有害气体它的排放会影响空气的质量下列是有关二氧化硫的一些说法①二氧化硫是无色有刺激性气
下列说法正确的是
二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成的
一个二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的
二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成的
二氧化硫的化学性质由二氧化硫分子保持
中我们学习了二氧化碳的性质二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物是否具有相似的化学性质呢【提出问题】二
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义 某学习小组设计用如下图装置
利用二氧化硫的化学性质可用重量法容量法和比色法测定它的含量
如图1是实验室常用的实验装置回答问题1写出带有标号仪器的名称①.2实验室常用盐酸和石灰石反应制取CO
简述二氧化硫的物理及化学性质
构成并保持水化学性质的最小粒子是____________在氧气二氧化碳二氧化硫中都含有相同的____
1某实验小组在研究二氧化碳的性质时根据下图进行实验请回答A中的现象是______B.中反应的化学方程
能保持二氧化硫化学性质的最小粒子是
氧原子
硫原子
氧原子和硫原子
二氧化硫分子
用化学式或离子符号填空1保持二氧化硫的化学性质的粒子________2两个铁离子
1某实验小组在研究二氧化碳的性质时根据下图进行实验请回答A中的现象是______B.中反应的化学方程
某实验小组在研究二氧化碳的性质时【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物是否具有相似的化学性
简述二氧化硫的化学性质
3.00分保持二氧化硫化学性质的最小粒子是
硫原子
氧原子
氧分子
二氧化硫分子
简述二氧化硫的物理性质和化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体它能与许多物质发生反应.1如图铁丝在氧气中燃烧集气瓶中水的作用是2现
用化学式或离子符号填空1保持二氧化硫的化学性质的粒子2两个铁离子.
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将含有amolNa2SO3的溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象若再加入稀硫酸则立即出现浅黄色硫沉淀有关叙述不正确的是
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染1向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量该反应的化学方程式是____________________________2海水呈弱碱性主要含有Na＋K.＋Ca2＋Mg2＋Cl－SOBr－HCO等含SO2的烟气可利用海水脱硫其工艺流程如图所示①向曝气池中通入空气的目的是______________________________________________②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比浓度有明显不同的离子是______填字母a.Cl－b.SOc.Br－d.HCO3用NaOH溶液吸收烟气中的SO2将所得的Na2SO3溶液进行电解可得到NaOH同时得到H2SO4其原理如图所示电极材料为石墨①图中a极连接电源的______填正或负极C.口流出的物质是________②SO放电的电极反应为________________________③电解过程中阴极区碱性明显增强用平衡移动的原理解释碱性增强的原因________________________________________________________________________
烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段1利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如图所示某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验实验结果如图所示①根据图示实验结果为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率下列措施正确的是________填字母A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3使用空气中的氧气将其氧化写出该反应的离子方程式_______________________③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数假设实验在标准状况下进行上述装置连接的顺序是原料气→________填abcde下列试剂中浓度体积一定可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是________填字母A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水2石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏CaSO4·2H2O写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________某电厂用煤300t煤中含硫质量分数为2.5%若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏则可生产石膏________t
实验室中需要22.4L.标准状况SO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4浓ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4ρ＝1.84g·cm－3110mL充分反应锌全部溶解对于制得的气体有同学认为可能混有杂质1化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______填分子式产生这种结果的主要原因是________用化学方程式和必要的文字加以说明2为证实相关分析化学小组的同学设计了实验组装了如下装置对所制取的气体进行探究①装置B.中加入的试剂为________作用是________②装置D.加入的试剂为________________装置F.加入的试剂为________________③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________④U.形管G.的作用为________
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________2实验过程中装置B.C.中发生的现象分别是__________________________________________________________________________这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________装置B.中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________3装置D.的目的是探究SO2与品红反应的可逆性请写出实验操作及现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________4尾气可采用________溶液吸收
硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横线上1锌和稀H2SO4制H2________2浓硫酸作干燥剂________3浓硫酸与蔗糖的炭化实验黑面包实验________4实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________5乙酸乙酯的水解________6纤维素的水解________7浓硫酸与铜的反应________8浓硫酸使湿润石蕊试纸变红后来又变黑________
I.二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2其中S.元素为－l价在高温下和氧气反应制备SO2该反应中被氧化的元素是________填元素符号2一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质.①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________②为验证二氧化硫的还原性充分反应后取试管b中的溶液分成三份分别进行如下实验方案Ⅰ向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成方案Ⅱ向第二份溶液加入品红溶液红色褪去方案Ⅲ向第三份溶液加入BaC!溶液产生白色沉淀上述方案合理的是方案______填ⅠⅡ或Ⅲ试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时溶液中cNa+＝________________用含硫元素微粒浓度的代数式表示Ⅱ另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液用电解的方法实现了粗铜的提纯并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定已知粗铜中含有少量的锌铁银金等金属和少量矿物杂质与酸不反应步骤一电解精制电解时粗铜应与电源的______极相连阴极上的电极反应式为____________步骤二电解完成后该小组同学按以下流程对电解液进行处理稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液请写出该反应的离子方程式____________________________________________________________
下列溶液中不能用来区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③硫酸酸化的KMnO4溶液④溴水⑤酸化的BaNO32⑥品红溶液
下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是
1下列物质中可形成酸雨的是______A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷2现有以下几种措施①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤作燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源其中能减少酸雨产生的措施是______A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究将适量的蔗糖放入烧杯中加入几滴水搅拌均匀然后加入浓硫酸生成黑色物质请回答下列问题1生成的黑色物质单质是________填化学式2这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体其中一种气体有刺激性气味是大气的主要污染物之一这种刺激性气味的气体成分是__________填化学式反应的化学方程式为________________________________________________________________________3据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象说明浓硫酸具有____填字母A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性4将2中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中可以看到品红溶液____________说明这种气体具有__________性将2中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定易分解的酸请写出该反应的化学方程式_________________________5能否用澄清石灰水鉴别这两种气体________填能或不能若不能请填写两种能鉴别的试剂____________________________________________________________
下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液
哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱
1二氧化硫的催化氧化的过程如图所示:其中ac二步的化学方程式可表示为____________SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3该反应的催化剂是__________写化学式2550℃时SO2转化为SO3的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图所示将2.0molSO2和1.0molO2置于5L.密闭容器中反应达平衡后体系总压强为0.10MPa试计算反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K.=_________3550℃时将2.0molSO2和1.0molO2置于5L.密闭容器中反应达平衡后下列措施中能使nSO3/nSO2增大的是_____________A.升高温度B.充入Heg使体系总压强增大C.再充入2.0molSO2和1.0molO24维持温度不变条件下使之发生如下反应2SO2+O22SO3有两只密闭容器A.和B.A.容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压B.容器能保持恒容起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体并使A.和B.容积相等如图所示试填写下列空格A.容器达到平衡时所需的时间比B.容器___________填短或长平衡时A.容器中SO2的转化率比B.容器_________填大或小达到所述平衡后若向两容器中通入等物质的量的原反应气体达到平衡时A.容器的混合气体中SO3的体积分数__________填增大减小或不变下同B.容器的混合气体中SO3的体积分数__________
如图是检验某无色气体A.是SO2和CO2的混合气体的装置图按要求回答下列问题1B中加入的试剂是________作用是______________________________________________2C中加入的试剂是__________作用是__________________________________________3D中加入的试剂是________作用是___________________________________________4实验时C.中应观察到的现象是______________________________________
已知氢氧化钙在水中存在下列溶解过程当溶解速率等于结晶速率时有CaOH2固Ca2＋＋2OH－在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2O2N2CO2等为了除去有害气体SO2并变废为宝常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气生成物为石膏1写出下面两个反应的化学方程式①SO2与CaCO3悬浊液反应________________________________________________________________________②SO2与CaOH2悬浊液反应________________________________________________________________________2试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水来洗涤废气的理由
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为__________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是_____填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________
将SO2通到显红色的酚酞溶液中发现红色消失主要是因为SO2
判断正误正确的划√错误的划×1SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同2014·大纲全国卷8A2用KOH溶液鉴别SO3g和SO22014·重庆理综2A3二氧化硫可广泛用于食品的增白2013·四川理综1A4Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O2013·四川理综3D
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示回答下列问题1混合①中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________2混合②中加入试剂a是________________________3加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2但要防止过量原因是____________________________请用离子方程式表示4工业氢溴酸常带有淡淡的黄色可能的原因是①含Fe3＋②含Br2③含Fe3＋和Br2只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因该试剂是____填字母a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.淀粉KI溶液e.CCl4
能证明SO2有漂白性的是
下图是实验室制取并验证SO2的某些性质的装置图试回答1在⑥中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________2在①中的实验现象为___________________________________________________此实验证明SO2是________气体3②中的品红溶液_____________________________________________________证明SO2有________________4③中的实验现象是_____________________________________________________证明SO2有____________性5④中的实验现象是___________________________________________________证明SO2有____________性6⑤的作用是_________________________________________________________反应的化学方程式为_____________________________________________________
P2O5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P2O5干燥的是________a.NH3b.HIc.SO2d.CO2
将SO2分别通入下表所列的溶液中回答有关问题反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸H2S溶液滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染1向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量该反应的化学方程式是____________________________2海水呈弱碱性主要含有Na＋K.＋Ca2＋Mg2＋Cl－SOBr－HCO等含SO2的烟气可利用海水脱硫其工艺流程如图所示①向曝气池中通入空气的目的是_______________________________________________②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比浓度有明显不同的离子是________填字母a.Cl－b.SOc.Br－d.HCO3用NaOH溶液吸收烟气中的SO2将所得的Na2SO3溶液进行电解可得到NaOH同时得到H2SO4其原理如图所示电极材料为石墨①图中a极连接电源的______填正或负极C.口流出的物质是________②SO放电的电极反应为________________________③电解过程中阴极区碱性明显增强用平衡移动的原理解释碱性增强的原因________________________________________________________________________
为研究盛装浓硫酸的铁质材料碳素钢与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动:1实验:称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+应选用选填序号A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液②乙同学取448mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生的反应式为:Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y.中SO2的体积分数为2提出猜想:分析上述实验中SO2体积分数的结果同学们认为气体Y.中还可能含有其他气体并作如下猜想:猜想一:Y气体中可能含有H2;猜想二:;猜想三:3设计实验验证猜想:为验证以上猜想同学们准备用下列装置设计探究实验装置可重复使用夹持仪器省略①实验装置的连接顺序为A.→→→F→→__________→F填字母②装置B.中试剂的作用是③猜想一的理由是用化学方程式表示④如果猜想一成立预计实验现象应该是
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1工业上用黄铁矿FeS2其中硫元素为－1价在高温下和氧气反应制备SO24FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是________填元素符号当该反应转移2.75mol电子时生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L.2实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率已知SO3的熔点为16.8℃假设气体进入装置时分别被完全吸收且忽略空气中CO2的影响①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作___________________②实验过程中需要通入氧气试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式________________________________________________________________________③当停止通入SO2熄灭酒精灯后需要继续通一段时间的氧气其目的是_____________④实验结束后若装置D.增加的质量为mg装置E.中产生白色沉淀的质量为ng则此条件下二氧化硫的转化率是________用含字母的代数式表示不用化简3某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_________________________________________________________________________________________________________②为验证二氧化硫的还原性充分反应后取试管b中的溶液分成三份分别进行如下实验方案Ⅰ向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成方案Ⅱ向第二份溶液中加入品红溶液红色褪去方案Ⅲ向第三份溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀上述方案中合理的是________填ⅠⅡ或Ⅲ试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验1向试管中注入某红色溶液加热试管溶液颜色逐渐变浅冷却后恢复红色则原溶液可能是______________溶液加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________2向试管中注入某无色溶液加热试管溶液变为红色冷却后恢复无色则原溶液可能是____________________溶液加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________________________________________________________________________________
SO2是一种大气污染物某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法设计如下方案1BC.D.分别用于检验SO2的漂白性还原性和氧化性其中C.D.分别为碘水和硫化氢的水溶液则B.中所盛试剂为__________C.中反应的离子方程式为________________________________________________________________________2为了实现绿色实验的目标某同学重新设计了如上右图A.2的制取装置来代替A.1装置与A.1装置相比A.2装置的优点是____________________________________________________任写一点即可3E中用氨水吸收尾气中的SO2吸收液中可能含有OH－SOSOHSO等阴离子已知亚硫酸氢盐一般易溶于水SO2也易溶于水现有仪器和试剂为小烧杯试管玻璃棒胶头滴管过滤装置和滤纸2mol·L－1盐酸2mol·L－1HNO31mol·L－1BaCl2溶液1mol·L－1BaOH2溶液品红溶液蒸馏水请设计实验证明吸收液中存在SO和HSO完成下表的实验操作预期现象和结论实验操作预期现象与结论步骤1取适量吸收液于小烧杯中用胶头滴管取1mol·L－1BaCl2溶液滴入小烧杯中直至过量若出现白色浑浊则溶液中存在SO或SO步骤2将小烧杯中的浊液过滤洗涤再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中向冲下的固体______________步骤3
为了探究几种气态氧化物的性质某同学设计了如图所示的一组实验:用三个集气瓶收集满SO2NO2然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量O2或Cl2;一段时间后装置A.B.的集气瓶中充满溶液装置C.的集气瓶中还有气体剩余1写出装置A.中总反应的化学方程式___________________________2实验前在装置C.的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液观察到的现象是_____________________________________________________通入氧气后可观察到的现象是_____________________________________________________写出发生反应的总化学方程式______________________________________________3装置B.中溶液充满集气瓶后在水槽里滴加适量的BaNO32溶液可观察到的现象为_____________________________________写出有关反应的离子方程式_______________________________________________
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