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硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________； (2)浓硫酸作干燥剂...
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高中化学《第3讲 硫及其化合物 试题带解析》真题及答案
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硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性以下过程或反映体现了硫酸的什么
浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
酸性
脱水性
强氧化性
吸水性
在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂这是利用浓硫酸的
酸性
吸水性
脱水性
氧化性
室温下浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触利用这一性质常用
吸水性和酸性
脱水性和吸水性
强氧化性和吸水性
难挥发性和酸性
浓硫酸的吸水性是化学性质脱水性是物理性质
硫酸的性质有A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中硫酸可能
硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性请将序号填在相应的横线上1锌和
浓硫酸表现的性质为A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列用途或反应中1热的浓硫酸
浓硫酸有许多重要的性质在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
酸性
脱水性
强氧化性
吸水性
下列物质的性质中属于化学性质的是
浓硫酸有吸水性
硫酸有酸性
浓盐酸有挥发性
食盐溶于水
硫酸的性质有A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中硫酸可能
硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横
12分1根据硝酸和硫酸所具有的性质选择适当的字母代号按要求填空A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强
硫酸的性质有A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中硫酸可能
实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂这是利用了浓硫酸的
酸性
吸水性
脱水性
腐蚀性
盐酸和硫酸是实验室常见的酸请回答稀硫酸和浓硫酸因浓度不同导致其性质不同如有吸水性而另一种没有
稀硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂
浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
硫酸可用于制造化肥．农药．火药．染料以及冶炼金属等
我们知道实验室常用的硫酸溶液有浓硫酸和稀硫酸之分它们的性质有很大的差异将铜片与浓硫酸共热时可观察的实
在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂这是利用了浓硫酸的
酸性
吸水性
脱水性
氧化性
在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂这是利用了浓硫酸的
脱水性
吸水性
酸性
难挥发性
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葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算我国国家标准GB2760－2014规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定Ⅰ.定性实验方案如下1将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系此体系中存在多个含硫元素的平衡分别用平衡方程式表示为_______________2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒液体为无色中的SO2或H2SO3设计如下实验实验结论干白葡萄酒不能使品红溶液褪色原因为_________________________Ⅱ.定量实验方案如下部分装置和操作略3仪器A.的名称是________________4A.中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与B.中H2O2完全反应其化学方程式为______________5除去B.中过量的H2O2然后再用NaOH标准溶液进行滴定除去H2O2的方法是__________6步骤X.滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2的含量为__________g/L该测定结果比实际值偏高分析原因________________________
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置.1实验室用装置A制备SO2.从物质类别看SO2属于填酸性两性或碱性氧化物2实验室用装置E制备Cl2写出该反应的化学方程式.反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为3反应开始一段时间后观察到B.D两个试管中的品红溶液均褪色.停止通气后再给B.D两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B.色D.4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象那样.请你分析该现象的原因用化学方程式表示.5C装置是尾气处理装置写出C装置处理氯气的离子方程式.
下列物质不属于城市空气质量日报报道内容的是
二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫1如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度上图中可选用的发生装置是填写字母e装置中的导管作用为.2工业上制备Na2S2O3反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室制备Na2S2O3·5H2O流程如下吸硫装置如图所示①装置B.的作用是检验装置A.中SO2的吸收效率B.中试剂是表明SO2吸收效率低的实验现象是B.中溶液②为了使SO2尽可能吸收完全在不改变A.中溶液浓度体积的条件下除了及时搅拌反应物外还可采取的合理措施是.③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2④Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂测定其浓度的过程如下准确称取0.214gKIO3固体配成溶液加入过量KI固体和H2SO4溶液再向其中加入Na2S2O3与之反应消耗Na2S2O3溶液的体积为24mL时恰好完全反应则cNa2S2O3＝已知IO3－＋5I－+6H+=3I2＋3H2O2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
某工厂废气中含有SO2可将SO2转化为NH42SO4而除去其过程为将废气经初步处理使其中O2的体积分数为10％这时SO2的体积分数为0.2％并在400℃时以5m3／h的速率通过V2O5触媒层然后与流量为25L.／h的NH3混合再喷入流量为290g／h的冷水此时气体温度迅速从400℃下降至200℃在结晶装置中得到NH42SO4晶体回答下列问题1使废气中SO2与O2的物质的量之比为150主要原因是2分2反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤压强及温度对SO2转化率的影响如下表已知SO2的氧化是放热反应利用表中数据推断工业上应选用2分的条件进行生产选择该条件的主要原因是2分3有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂可以将SO2全部催化氧化为SO3你认为该报道可信吗?2分填可信或不可信其理由是2分4合成氨时原料N2不能用空气代替主要原因是2分
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置1实验室用装置A.制备SO2某同学在实验时发现打开A.的分液漏斗活塞后漏斗中液体未流下你认为原因可能是2实验室用装置E.制备Cl2其反应的化学化学方程式为MnO2+4HCl浓=C12↑+MnCl2+2H2O浓盐酸的作用为3反应开始一段时间后观察到B.D.两个试管中的品红溶液出现的现象是B.D.②停止通气后再给B.D.两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B.D.4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性.二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和CI2按11同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因用化学方程式表示
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究操作现象取4g漂粉精固体加入100mL水部分固体溶解溶液略有颜色过滤测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝约为12后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后出现浑浊溶液变为黄绿色iii.稍后产生大量白色沉淀黄绿色褪去1C.12和CaOH2制取漂粉精的化学方程是2pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是3向水中持续通入SO2未观察到白雾推测现象i的白雾由HC1小液滴形成进行如下实验a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾无变化b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾产生白色沉淀①实验a目的是②由实验ab不能判断白雾中含有HC1理由是4现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因随溶液酸性的增强漂粉精的有效成分和C.1-发生反应通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是5将A.瓶中混合物过滤洗涤得到沉淀X.①向沉淀X.中加入稀HC1无明显变化取上层清液加入BaC12溶液产生白色沉淀则沉淀X.中含有的物质是②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因
下列物质能使品红溶液褪色的是①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2
SO2能使品红溶液褪色体现了SO2的
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性设计了如下图所示的实验装置AB.C.D.E.1他们制备SO2的反应原理Na2SO3+H2SO4较浓Na2SO4+SO2↑+2H2O应选用上图A.E.装置中的填序号制SO22他们制取Cl2时使用了浓盐酸结合另一发生装置的特点写出他们制Cl2的原理写化学方程式并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是3反应开始后发现B.D.两个试管中的品红溶液都褪色停止通气后给B.D.两个试管中的液体加热B.试管中的现象是4NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是5该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液一段时间后品红溶液几乎不褪色查阅资料得知两种气体按体积比1:1混合再与水反应可生成两种常见的酸因而失去漂白作用该反应的离子方程式是一计算题包
在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2回答下列问题1I.IIIIIIV装置可盛放的试剂是I.IIIIIIV将下列有关试剂的序号填入空格内A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液2能说明SO2气体存在的现象是3使用装置II的目的是4使用装置III的目的是5确定含有乙烯的现象是
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性设计了如下装置1实验室常用装置E.制备Cl2指出该反应中浓盐酸所表现出的性质2反应开始后发现B.D.两个试管中的品红溶液都褪色停止通气后给B.D.两个试管加热两个试管中的现象分别为BD._________________3装置C.的作用是________________________________4如果把C.中溶液换成蒸馏水写出有关反应的离子方程式
I.为探究SO2的性质需要标准状况下11.2LSO2气体化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸密度60mL充分反应锌全部溶解对于制得的气体有同学认为可能混有杂质1化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是填分子式产生这种结果的主要原因是用化学方程式和必要的文字加以说明2为证实相关分析化学小组的同学设计了实验组装了如下装置对所制取的气体进行探究①装置B.中加入的试剂装置C.中品红溶液的作用是②装置D.中加入的试剂装置F.中加入的试剂③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是④U型管G.加入的试剂作用为II.工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气该法制氢过程的示意图所示回答下列问题1产生反应池中发生反应的化学方程式为2反应后的溶液进入电解池电解时阳极反应式为3若电解池中生成5.6L.H2标准状况则理论上在反应池中可生成S.沉淀的物质的量为___________mol
某校兴趣小组对SO2与新制CuOH2悬浊液的反应进行探究实验如下装置序号试管中的药品现象持续通入实验Ⅰ1.5mL1mol·L.-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L.-1NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现一段时间后砖红色沉淀消失静置试管底部有少量紫红色固体溶液呈绿色实验Ⅱ1.5mL1mol·L.-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L.-1NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现一段时间后黄色沉淀消失静置生成大量白色沉淀溶液呈绿色1制取新制CuOH2悬浊液的离子方程式为2甲同学重新用实验II的方法制备新制CuOH2悬浊液过滤用蒸馏水洗涤干净向洗净后的CuOH2中加入5mL蒸馏水再持续通入SO2气体现象与实验I.相同此步实验证明检验CuOH2洗涤干净的方法是3同学们对白色沉淀的成分继续进行探究查阅资料如下CuCl为白色固体难溶于水能溶于浓盐酸它与氨水反应生成CuNH32+在空气中会立即被氧化成含有蓝色CuNH342+溶液①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水得到蓝色溶液此过程中反应的离子方程式为CuCl+2NH3·H2O===CuNH32++Cl-+2H2O②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl实验方案如下填写下表空格试剂1试剂2蒸馏水现象1现象2③写出实验II中由CuOH2生成白色沉淀的离子方程式4丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O完成合理的实验方案取少量Cu2O固体于试管中则说明砖红色沉淀是Cu2O
二氧化硫是重要的工业原料探究其制备方法和性质具有非常重要的意义1简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质2能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象3为验证二氧化硫的还原性充分反应后取试管b中的溶液分成三份分别进行如下实验方案Ⅰ向第一份溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成方案Ⅱ向第二份溶液中加入品红溶液红色褪去方案Ⅲ向第三份溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀上述方案中合理的是填ⅠⅡ或Ⅲ试管b中发生反应的离子方程式为
右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体制取SO2气体实验现象很明显且不易污染空气下列说法中错误的是
选用下列物质填容填序号①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物1过量会导致温室效应加剧的物质是.2造成酸雨的物质是.3导致光化学烟雾的物质是.
实验室用右图所示装置制备Na2S2O3·5H2O已知Na2S2O3·5H2O具有下列性质①无色晶体易溶于水难溶于酒精②在33℃以上的干燥空气中风化③在酸性溶液中发生反应S2O＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓1分液漏斗中如直接用浓硫酸烧瓶中固体易产生结块现象使反应速率变慢产生结块现象的原因是装置B.的作用是2如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出原因是_3装置C.中反应生成Na2S2O3和CO2其离子方程式为该反应的最佳温度为35℃实验中可采取的措施是________4由于副反应的存在产品中常含有Na2SO4等杂质①检验Na2S2O3·5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为取少量粗产品溶于足量稀盐酸②如粗产品含少量Na2SO4杂质则提纯产品的实验方案为△相关物质的溶解度曲线如右图所示实验中可供选择的试剂BaCl2溶液无水乙醇蒸馏水
二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色表现了二氧化硫的
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成⑤中的溴水褪色已知因含有Br2而溴水呈红棕色请回答1①中发生反应的离子方程式是2②中的实验现象是3③的实验现象是证明SO2有性4④中SO2做剂5⑤中反应生成两种强酸该反应的离子方程式是当1molSO2参与反应时转移电子的物质的量是6⑥的作用是
从2013年12月1日零时起车用汽油升级为国Ⅳ标准汽油中的硫含量下降三分之二对二氧化硫的排放有了大大的改善SO2可以用FeNO33溶液吸收某兴趣小组对SO2和FeNO33溶液的反应[0.1mol/L的FeNO33溶液的pH＝2]做了相应探究探究I.l某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20mL18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热直至反应完毕最后发现烧瓶中还有铜片剩余同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量其方法有多种请问下列方案中不可行的是______填字母A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管结束反应后再次称重B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后测量所得沉淀的质量C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积折算成标准状况探究II2为排除空气对实验的干扰滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________________3装置B.中产生了白色沉淀分析B.中产生白色沉淀的原因提出下列二种猜想猜想1:SO2与Fe3+反应猜想2在酸性条件下SO2与NO3-反应①按猜想1装置B.中反应的离子方程式是______________________________证明该猜想1中生成的还原产物某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去请分析该同学做法是否正确_________填正确或不正确理由是_________________________________________②按猜想2只需将装置B.中的FeNO33溶液替换为等体积的下列某种溶液在相同条件下进行实验应选择的替换溶液是______填序号a.1mol/L稀硝酸b.pH＝1的FeCl3溶液c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液③尾气的合理处理方法是_____________________________________________
如图所示装置在化学实验中十分常见它可以作为制取气体收集气体性质验证安全防护等多种作用按要求回答相关问题1干燥CO2气体时广口瓶中可装入的试剂1是______________2除掉CO中混有的CO2可以在广口瓶中盛装试剂2溶液3用此装置可以用排气法收集CO2气体应从导管口进出填a或b如果用此装置收集CO气体应怎样操作简述操作方法_________________________________________________________________________4广口瓶C.中盛有BaCl2溶液如果从b端通入CO2气体甲同学说有沉淀生成乙同学说没有沉淀出现根据你所掌握的知识判断其正确性选择你同意的一方意见回答相关问题两项全答计0分I..我同意甲同学意见得到的沉淀物质化学式为__________________II.我同意乙同学意见如要出现沉淀可以预先在广口瓶中加入一些试剂3再通入CO2气体立即会出现沉淀则试剂3可以是_____________填试剂名称或化学式
某校兴趣小组对SO2与新制CuOH2悬浊液的反应进行探究实验如下:装置序号试管中的药品现象持续通入实验Ⅰ1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现一段时间后砖红色沉淀消失静置试管底部有少量紫红色固体溶液呈绿色实验Ⅱ1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现一段时间后黄色沉淀消失静置生成大量白色沉淀溶液呈绿色1制取新制CuOH2悬浊液的离子方程式为2甲同学重新用实验Ⅱ的方法制备新制CuOH2悬浊液过滤用蒸馏水洗涤干净向洗净后的CuOH2中加入5mL蒸馏水再持续通入SO2气体现象与实验Ⅰ相同此步实验证明:此过程中检验CuOH2洗涤干净的方法是3同学们对白色沉淀的成分继续进行探究查阅资料如下:CuCl为白色固体难溶于水能溶于浓盐酸它与氨水反应生成[CuNH32]+在空气中会立即被氧化成含有蓝色[CuNH34]2+的溶液①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水得到蓝色溶液此过程中反应的离子方程式为CuCl+2NH3·H2O[CuNH32]++Cl-+2H2O②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl实验方案如下:现象1现象2填写下表空格:试剂1试剂2蒸馏水现象1现象2③写出实验Ⅱ中由CuOH2生成白色沉淀的离子方程式:4丙同学通过实验证明:实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O完成合理的实验方案:取少量Cu2O固体于试管中则说明砖红色沉淀是Cu2O
硅被誉为无机非金属材料的主角有科学家提出硅是21世纪的能源未来的石油下列有关说法正确的是
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成某校化学研究性学习小组对此进行研究按图组装好实验装置微热试管A.观察到C.D.E.中均有气泡产生随后气泡量减少品红溶液褪色D.中先出现浑浊后浑浊消失反应较长时间后C.D.E.中的气泡量又会明显增加请回答1装置A.中需用浓H2SO4用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4______________________________________2从甲乙中选择合适的装置填入B.C.中并进行正确连接a接________________接bc接________________接dD.E.两支试管中CCl4的作用是_____________________3能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________________4D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
实验室为探究铁与浓硫酸的反应并验证SO2的性质设计如图所示装置进行实验请回答下列问题1实验时A.中导管a插入浓硫酸中可使B.中的溶液不发生倒吸其原因是_______2B.中酸性KMnO4逐渐褪色则B.中反应的离子方程式是_______________________C.中反应的化学方程式是_________________3D.装置的作用是________实验结束时需从a导管通入大量空气其目的是___________4欲探究A.装置中反应后铁元素的价态设计实验方案如下将反应后试管中的溶液稀释取少许溶液滴入3～5滴________溶液若溶液呈红色则证明含有Fe3+否则不含Fe3+取少许溶液滴入3～5滴________溶液若溶液褪色则证明含有Fe2+否则不含Fe2+若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+则A.中反应的化学方程式是___________________________________________
下列变化中不属于化学变化的是
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性漂白性氧化性所用仪器如下图所示图中连接胶管夹持和加热装置省略查阅资料可知HSO3－的酸性强弱与H2CO3相近请回答下列问题1装置A.中发生反应的化学方程式是A.2上述装置的接口连接顺序依次是a→→→→→g→h→d填导管接口字母3证明SO2具有氧化性的现象是证明SO2具有还原性的实验中反应的离子方程式是4C.试管中NaOH溶液的作用是CCl4的作用是
二氧化硫是硫的重要化合物在生产生活中有广泛应用.二氧化硫有毒并且是形成酸雨的主要气体.无论是实验室制备还是工业生产二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要.完成下列填空1实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫.如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫并希望能控制反应速度图中可选用的发生装置是填写字母.2若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L标准状况二氧化硫至少需要称取亚硫酸钠g保留一位小数如果已有4.0%亚硫酸钠质量分数被氧化成硫酸钠则至少需称取该亚硫酸钠g保留一位小数.3实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通.石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法.石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+CaOH2→CaSO3↓+H2O..吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O..其流程如图碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O..碱法的特点是氢氧化钠碱性强吸收快效率高.其流程如图已知试剂CaOH2NaOH价格元/kg0.362.9吸收SO2的成本元/mol0.0270.232石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是.和碱法相比石灰﹣石膏法的优点是缺点是.4在石灰﹣石膏法和碱法的基础上设计一个改进的能实现物料循环的烟气脱硫方案用流程图表示.
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