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常温下，某溶液中有水电离出的C.（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) == c（OH-) + c（A-) pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4) 向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.
酸与碱反应生成盐 强酸与弱碱反应生成强酸弱碱盐 H+与OH-反应生成H2O 强碱与弱酸反应生成强碱弱酸盐
生成了弱酸强碱盐 A是弱酸，B是强碱 A的浓度较小、酸性较弱，B的浓度较大、碱性较强 A的浓度较小、酸性较强，B的浓度较大、碱性较弱
HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 A.HA为强酸，HB为弱酸 若b+c=14，则MOH为弱碱 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB 若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A.﹣）=c（M+）
强酸性 H－Na 交换 强酸性 Na交换 弱酸性 H－Na 交换 弱酸性 Na交换
强酸性H-Na交换 强酸性Na交换 弱酸性H-Na交换 弱酸性Na交换
H2 H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA＋HC2－（少量）===A－＋H2C－②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA ③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C下列反应的离子方程式中不正确的是： A. 2HA.＋C3－===2A－＋H2C－ B. H3C＋3A－===3HA＋C3－ H3C＋B2－===HB－＋H2C－ HB－＋A.－===HA＋B2－
H HC的钠盐分别为NaA.NaB.NaC，它们的物质的量浓度相同时， 溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HA＞HB＞HC B.HB＞HA＞HC HC＞HB＞HA HC＞HA＞HB
H CL是弱酸 NAOH是弱碱 HNO3是弱酸 强酸强碱盐不水解
强酸溶液产生较多的H2 弱酸溶液产生较多的H2 两者产生等量的H2 无法判断
HA∶A—=1∶9； HA∶A—=9∶1； HA∶A—=2∶1； HA∶A—=1∶2； HA∶A—=1∶1
若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸 若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶1
稀的强碱与浓的强酸反应
等物质的量浓度的一元强酸和一元强碱反应
浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
生成一种强碱弱酸盐
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