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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 ...
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高中化学《2016—2017学年上学期高三年级第一次考试化学试卷带解析》真题及答案
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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2016年·重庆三模下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
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2016年·抚顺一模下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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2015年·北京东城示范校模拟下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示125℃时水的电离平衡曲线应为________填A或B请说明理由_____________225℃时将pH=9的NaOH的溶液与pH=4的H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH=7则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________395℃时若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子如HCl+H2O=H3O++Cl-已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数K.a1H2SO4=6.3×10-9K.aHNO3=4.2×10-10下列说法正确的是
在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡NH3·H2ONH4++OH-对于该平衡下列叙述中正确的是
已知某溶液中存在OH-H.+NHCl-四种离子某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系①cCl->cNH>cH+>cOH-②cCl->cNH>cOH->cH+③cNH>cCl->cOH->cH+④cCl->cH+>cNH>cOH-填写下列空白1若溶液中只溶解了一种溶质则该溶质是________上述四种离子浓度的大小顺序为________选填序号2若上述关系中③是正确的则溶液中的溶质为______________________若上述关系中④是正确的则溶液中的溶质为______________________3若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性则混合前cHCl________cNH3·H2O填大于小于或等于下同混合前酸中cH+和碱中cOH-的关系为cH+______cOH-
已知同温度同浓度时下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3>H2S>HCO>HS-则下列说法正确的是
1某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A===H++HA-HA-H.++A2-Na2A溶液显________填酸性中性或碱性理由是________________________________________________________________________用离子方程式表示2常温下pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的cH+分别是________________
实验室有下列试剂其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时其pH>5.1现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水用甲基橙作指示剂达终点时所用盐酸的量应是
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比NaCN溶液的pH较大则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是
下列叙述正确的是
25℃时在含有Pb2+Sn2+的某溶液中加入过量金属锡Sn发生反应Sns+Pb2+aqSn2+aq+Pbs体系中cPb2+和cSn2+变化关系如图22所示下列判断正确的是
常温下浓度均为0.1mol/L的三种溶液①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液下列说法不正确的是
已知下面三个数据7.2×10-44.6×10-44.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数若已知这些酸可发生如下反应①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2②NaCN+HF===HCN+NaF③NaNO2+HF===HNO2+NaF由此可判断下列叙述中不正确的是
下列有关电解质溶液的叙述不正确的是
已知某温度下四种一元弱酸的电离平衡常数为KaHCN=6.2×10-10mol/LKaHF=6.8×10-4mol/LKaCH3COOH=1.8×10-5mol/LKaHNO2=6.4×10-6mol/L物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是
下列变化过程中溶液的导电能力始终保持减弱趋势的是
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是
已知某溶液中只存在四种离子某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系①cCl->cNH4+>cH+>cOH-②cCl->cNH4+>cOH->cH+③cNH4+>cCl->cOH->cH+④cCl->cH+>cNH4+>cOH-填写下列空白1某溶液中只有一种溶质该溶质是上述四种离子浓度的大小顺序为填序号2若上述关系中③是正确的则溶液中的溶质为若上述关系中④是正确的则溶液中的溶质为3若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性则混合前溶液中cHClcNH3•H2O填大于小于或等于下同混合前酸中cH+与碱中cOH-的关系cH+cOH-
室温下0.1mol/L氨水10mL加蒸馏水稀释到1L后下列变化中正确的是①电离度增大②COH-增大③CH+]增大④KW增大⑤导电性增强⑥增大
电子工业中常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液请按要求回答下列问题1若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水调节溶液pH可得红褐色沉淀该反应的离子方程式为该过程中调节溶液的pH为5则cFe3+为mol·L-1己知Ksp[FeOH3]=4.0×10-382某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸其中加入盐酸的目的是③步骤①中加入H2O2溶液的目的是④已知生成氢氧化物沉淀的pHCuOH2FeOH2FeOH3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式已知Cu2OH2CO3难溶于水
1CuNO32的水溶液呈填酸中碱性常温时的pH7填>=
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如下图所示请回答下列问题1试确定200℃时固体物质的化学式________要求写出推断过程2取270℃所得样品于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体该反应的化学方程式为________把该黑色粉末溶解于稀硫酸中经浓缩冷却有晶体析出该晶体的化学式为____________其存在的最高温度是________3上述氧化性气体与水反应生成一种化合物该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________4在0.10mol·L.-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成当溶液的pH=8时cCu2+=________mol·L.-1Ksp=2.2×10-20若在0.1mol·L.-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体使Cu2+完全沉淀为CuS此时溶液中的H.+浓度是________mol·L.-1
常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a下列能使溶液pH=a+1的措施是
下列变化过程中溶液的导电能力始终保持减弱趋势的是
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水氢氧化钠溶液等体积混合得到ab两种溶液关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
一定温度下等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较下列说法错误的是
用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度进行酸碱中和滴定时无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴下列操作都会使测定结果偏低的是锥形瓶中溶液用滴定管量取
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线下列叙述正确的是
下列说法正确的是
用某仪器量取液体若仰视时读数为xmL平视时读数为ymL俯视时读数为zmL若x>y>z则所使用的仪器可能是
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