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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： （1）混合①中发生反应的化学方程式为 ...
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高中化学《上海市浦东新区2010年高考预测》真题及答案
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近年来我国石化工业园区发展迅速涌现出像上海石化工业园区南京石化工业园区青岛石化工业园区等60余家省级
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大型石化企业都属于市场导向型
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中外合资石化企业都属于市场导向型 30.石化工业园区建立的优势主要体现在 A.临港布局便于进口原油，降低原料成本 B.有效缓解石化企业对环境的污染 C.加强企业间工业联系，降低成本 D.高科技人才集中，便于产品研发
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程根据上述流程回答下列问题:
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硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌菱锌矿的主要成分是ZnCO3并含少量的Fe2O3FeCO3MgOCaO等生产工艺流程示意如下1将菱锌矿研磨成粉的目的是_____滤液1后两步操作的目是2完成加漂粉精反应的离子方程式□FeOH2+□____+□_____→□FeOH3+□Cl－3针铁矿的组成元素是FeO.和H.化学式量为89化学式是_______4为了了解如何调节滤液2的PH请写出两个你认为需要查阅的数据用文字叙述5滤液4之后的操作依次为_____________过滤洗涤干燥6分析图中数据菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠工艺流程如下氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示回答下列问题1写出制备NH4Cl的化学方程式2实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__烧杯玻璃棒酒精灯等3实验过程中趁热过滤的目的是趁热过滤可采用抽滤装置抽滤装置如图1所示该装置中的错误之处是抽滤所用的滤纸应略_______填大于或小于布氏漏斗内径将全部小孔盖住图1图24趁热过滤后滤液冷却结晶一般情况下下列哪些因素有利于得到较大的晶体____A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂5若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质进一步提纯产品的方法是___某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量设计了如图2装置并进行了讨论甲同学根据此实验测得的数据计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高因为实验装置中存在一个明显缺陷是______乙同学实验过程中往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热原因是用改进后的实验装置重新进行实验称取13.5gNH4Cl产品测得实验后B.装置增重3.4g则该化肥含氮量为
现有①NaOH②Al2SO43③BaNO32④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI这7种溶液
下列除去杂质的方法正确的是
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
下列关于萃取的操作说法正确的是
硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2等是生产硫酸的工业废渣其综合利用对环境保护具有现实意义利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示回答下列问题1酸浸过滤后滤液中的金属阳离子是________________2煅烧FeCO3生成产品I.的化学反应方程式为________________________________实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯泥三角三脚架玻璃棒外还有__________3产品Ⅱ的化学式为_______________为了获得产品Ⅱ向NH42SO4溶液中加入KCl溶液后还需要进行的操作是4检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液滴加过量BaNO32溶液过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液判断BaNO32已过量的方法是
以天然盐湖资源中分离出来的芒硝硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料生产大苏打和摩尔盐其原料的综合利用率较高其主要流程如下试回答下列问题www.ks5u.com1已知反应Ⅰ中发生的主要反应为Na2SO4s+4Cs=Na2Ss+4COg△H=+569.99kJ/mol欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是▲a常温b常温并通入少量CO2c高温并通入适量的O22配__应Ⅱ的化学方程式□Na2S+□Na2CO3+□SO2=□Na2S2O3+□CO2▲3反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度其主要原因是▲4在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+Fe2+SO都大量减少该物质是▲
海水资源丰富海水中主要含有等离子合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证Ⅰ.火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题利用海水脱硫是一种有效的方法其工艺流程如下图所示1天然海水显碱性的原因是用离子方程式表示2天然海水吸收了含硫烟气后要用进行氧化处理其反应的化学方程式是__________________________氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放该操作的主要目的是___________________________Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染某化工厂废水pH=2.0ρ≈1g·mL-1中含有等重金属离子其浓度各约为0.01mol·L-1排放前拟用沉淀法除去这两种离子查找有关数据如下难溶电解质8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-283你认为往废水中投入_________填字母序号沉淀效果最好A.B.C.D.4如果用生石灰处理上述废水使溶液的pH=8.0处理后的废水中=_______5如果用食盐处理其只含的废水测得处理后的废水中的质量分数为0.117%若环境要求排放标准为低于1.0×l0-8mol·L-1问该工厂处理后的废水中=___是否符合排放标准_____填是或否已知=1.8×l0-10
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料普通锌锰干电池的电池反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+ZnOH2工业上以软锰矿为原料利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在某软锰矿的主要成分为MnO2还含Si16.27%Fe5.86%Al3.24%Zn2.68%和Cu0.86%等元素的化合物部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH及部分硫化物的Ksp均为25℃时见下表回答下列问题沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2MnOH2CuOH2ZnOH2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSKsp8.5×10－451.2×10－231.4×10－153.7×10－141硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4酸浸时发生的主要化学方程式为2滤渣A.的主要成分为3加入MnS的目的是除去杂质4碱性锌锰电池中MnO2参与的电极反应式为5从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有写两种
锂电池消耗量巨大对不可再生的金属资源的消耗是相当大的因此锂离子电池回收具有重要意义其中需要重点回收的是正极材料其主要成分为钴酸锂LiCoO2导电乙炔黑一种炭黑铝箔以及有机粘接剂某回收工艺流程如下1上述工艺回收到的产物有AlOH32废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂为了安全对拆解环境的要求是3酸浸时反应的化学方程式为如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的但不利之处是4生成Li2CO3的化学反应方程式为已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小所以在浓缩结晶后要过滤
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋Mg2＋Cu2＋中的几种离子1不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________2取少量原溶液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成再加入过量稀硝酸白色沉淀不消失说明原溶液中肯定有的离子是___________有关的离子反应式为______________________3取2的滤液加入过量NaOH溶液出现白色沉淀说明原溶液中肯定存在的离子有_______________4原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A.－D.中的填序号_________A.Cl－B.NO3－C.CO32－D.OH－
有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物假设给你一种这样的有机混合物让你研究一般要采取的几个步骤是
孔雀石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeSi的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3步骤如下请回答下列问题溶液A.中的金属离子有Cu2＋Fe2＋Fe3＋从下列所给试剂中选择实验步骤中试剂①为________填代号检验溶液A.中Fe3＋的最佳试剂_____填代号a.KMnO4b.NH42Sc.H2O2d.KSCN2由溶液C.获得CuSO4·5H2O需要经过加热蒸发________过滤等操作除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器该仪器在此操作中的主要作用是________________3制备CaCO3时应向CaCl2溶液中先通入或先加入________填化学式4欲测定溶液A.中Fe2＋的浓度需要用容量瓶配制某标准溶液定容时视线应________直到用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管填酸式或碱式
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成份为FeO·Cr2O3为原料生产实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题⑴在反应器①中有Na2CrO4生成同时Fe2O3转变为NaFeO2杂质SiO2Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式⑵NaFeO2能强烈水解在操作②生成沉淀而除去写出该反应的化学方程式⑶操作③的目的是什么用简要的文字说明⑷操作④中酸化时CrO42－转化为Cr2O72－写出平衡转化的离子方程式⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液取出25.00mL于碘量瓶中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾铬的还原产物为C.r3+放于暗处5min然后加入100mL水加入3mL淀粉指示剂用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32－=2I－+S4O62－①判断达到滴定终点的依据是②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL则所得产品的中重铬酸钾的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应
下列物质分离方法不正确的是
亚铁盐在空气中易被氧化但形成复盐可稳定存在硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]是一种重要化学试剂实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵流程如下请回答下列问题1操作Ⅰ的名称是所用主要仪器和用品有铁架台铁圈除外2若A.物质为CuSO4其加入的目的是则固体B.的成分为3加少量硫酸可以调节pH为1～2其作用是
能用来检测酒精中是否有水的试剂是
某化学小组的同学到实验室学习在实验桌上摆有下列仪器1指导教师要求同学们写出仪器的名称甲同学书写的答案如下表请你找出其中的错误将改正后的名称填写在下表中若正确则该空不需要填写仪器编号abcde名称试管溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称2关于e的用途乙同学说组成防倒吸装置你还能说出其他两种用途吗①②3丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2教师指出这需要太多的稀盐酸造成浪费该同学选用了上面的一种仪器加在装置上解决了这个问题请你把该仪器画在图中合适的位置
下列有关叙述正确的是
下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动[探究一]1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移人硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是_______________________.2称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热充分应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除外还可能含有;若要确认其中含有应首先用_________进行检验选填序号A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.氨水D.酸性溶液②乙同学取336ml标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应;然后加入足量溶液经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y.中的体积分数为_____[探究二]分析上述实验中体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含量有和Q.气体为此设计了下列探究实验状置图中夹持仪器省略3装置B.中试剂的作用是__________________________;4为确认Q.的存在需在装置中添加M.于选填序号A.A之前B.A.-B间C.B-C间D.C-D间5如果气体Y.中含有预计实验现象应是_______________________.
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量等杂质离子实验室提纯的流程如下提供的试剂饱和溶液饱和溶液溶液BaCl2溶液溶液①欲除去溶液Ⅰ中的离子选出A.所代表的试剂按滴加顺序依次为只填化学式②加盐酸的目的是用离子方程式表示2某化学小组拟采用如下装置夹持和加热仪器已略去电解饱和食盐水并用电解产生的还原粉末来测定Cu的相对原子质量同时验证氯气的氧化性①写出甲中反应的化学方程式②为完成上述实验正确的连接顺序为A.连B.连填接口字母③乙装置中X.试剂可以是丙装置中Y.试剂的作用是④测定Cu的相对原子质量将g置于硬质玻璃管中按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量请回答:你认为方案较佳另一个方案得到的Cu的相对原子质量会填偏低偏高按较佳方案计算得到Cu的相对原子质量是
只用一种试剂可区别Na2SO4AlCl3NH4ClMgSO4四种溶液这种试剂是
下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
根据下图海水综合利用的工业流程图判断下列说法正确的是已知MgCl2·6H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等
下列物质分离方法不正确的是
将SO2和X.气体分别通入BaCl2溶液未见沉淀生成若同时通入有沉淀生成则X.气体不可能是
孔雀石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeSi的化合物某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G.主要步骤如下已知该条件下通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+Fe2+Cu2+生成沉淀的pH分别如下物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFeOH32.23.2FeOH27.69.6CuOH24.76.4请回答下列问题1在相同温度时溶度积的相对大小Ksp[FeOH2]______填>或
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