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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： （1）操作Ⅱ的名称是_______________； （2）...
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高中化学《岳阳县2017高一下期期考考试试题 化 学及答案》真题及答案
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石化工业在国民经济中的作用有哪些
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用地
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近年来我国石化工业园区发展迅速涌现出像上海石化工业园区南京石化工业园区青岛石化工业园区等60余家省级
大型石化企业都属于原料导向型
大型石化企业都属于市场导向型
中小型石化企业都属于原料导向型
中外合资石化企业都属于市场导向型 30.石化工业园区建立的优势主要体现在 A.临港布局便于进口原油，降低原料成本 B.有效缓解石化企业对环境的污染 C.加强企业间工业联系，降低成本 D.高科技人才集中，便于产品研发
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下列物质属于单质的是
红色溶液X.中通入气体Y.溶液逐渐褪色下列对X.Y.的推断正确的是
下列说法正确的是
下列有关实验现象的叙述正确的是
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置图中省略了夹持仪器来测定某铁碳合金中铁的质量分数1mg铁碳合金中加入过量浓硫酸未点燃酒精灯前A.B.均无明显现象其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应②________________________2写出加热时A.中碳与浓硫酸发生反应的化学方程____________________________3B.中的现象是_______________________C.的作用是___________________4待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg.则铁碳合金中铁的质量分数为________________写表达式5甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大请你写出可能的原因_____________________
室温下浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象这是因为浓硫酸具有
某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性设计如下实验装置试根据实验装置回答下列问题A.C.中为干燥的有色布条B.为无色液体D.中为NaOH溶液1在常温下KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气其反应方程式为2KMnO4＋16HCl浓＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O则其反应装置应选用甲乙丙中的2B.中的液体为其作用为3A.C.中有色布条的颜色变化分别为A.C.的实验现象说明氯气是否具有漂白性填是或否4D.中NaOH溶液的作用用离子方程式说明5将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去组内有甲乙两种意见甲氯气溶于水溶液显酸性中和了NaOH使溶液褪为无色乙氯气溶于水生成漂白性物质使溶液褪为无色丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液溶液一直未见红色则的意见正确填甲或乙
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol•L.﹣1NaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是
如图所示
下列关于硅的说法不正确的是
硅是带来人类文明的重要元素之一硅及其化合物在材料电子信息等方面具有重要运用回答下列问题1将下列硅酸盐改写成氧化物的形式改写时注意金属氧化物在前非金属氧化物在后低价在前高价在后H2O一般写在最后①镁橄榄石Mg2SiO4____________②高岭土[Al2Si2O5OH4]____________2玻璃是硅酸盐工业上用石灰石纯碱石英在玻璃熔炉中熔融制得写出相应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶的瓶塞不能用玻璃塞而用橡皮塞其原因为用化学方程式表示________________________________________________________________3工业上用碳在高温下与二氧化硅制取粗硅写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
.实验研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成反应过程如下①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论
利用如图装置进行木炭粉和浓硫酸的反应及其全部产物的检验已知紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应向酸性高锰酸钾溶液通入足量的二氧化硫气体溶液的紫红色会完全褪去1组装好上述装置后首先要进行的操作是2写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式3装置A.中试剂的化学式为装置B.的作用是4实验时可以说明生成二氧化碳的实验现象是
利用右下图装置检验FeSO4受热分解产生的气体2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑高温供选试剂为H2O2BaCl2的混合溶液及盐酸酸化的BaCl2溶液以上试剂均为足量下列说法中不正确的是
下列
氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在.某工厂处理氨氮废水的流程如下含NH4+的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标废水1I.中加入NaOH溶液调pH=11并鼓入大量空气.用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是鼓入大量空气的目的是.2II中加入适量NaClO溶液控制pH在6～7将氨氮转化为无毒物质.①为了完全从废水中去除氨氮加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是.②过程II发生3个反应i.ClO﹣+H+═HClOii.NH4++HClO═NH2Cl+H++H2ONH2Cl中Cl元素为+1价iii.已知水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用被称为余氯.图为NaClO加入量与余氯含量的关系示意图.其中氨氮含量最低的点是c点.b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是用化学式表示反应iii的化学方程式是.3III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L﹣1.若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L﹣1则处理10m3含余氯废水至多添加10%Na2SO3溶液kg溶液体积变化忽略不计.
将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中收集到氮的氧化物含NON2O4NO2的混合物共0.8mol这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2ONO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+他们使用的药品和装置如图所示下列说法合理的是
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液酸性最强的是
下列实验操作现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论
中学常见反应的化学方程式有A.＋B.→X.＋Y.＋H.2O或H.2O.＋A.＋B.→X.＋Y.未配__应条件略去下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一请回答1常温下若A为黄绿色气体B为非金属氧化物A.B均能使品红溶液褪色A.＋B.＋H.2O.→X＋Y.且相对分子质量X.＞Y.则该反应的化学方程式检验Y中阴离子的试剂是2若A为常见的金属单质Y为气态单质B溶液呈强酸性或强碱性时A和B反应都能进行写出A与B反应的离子方程式3若A为常见的非金属单质它是构成有机物的基本元素之一B的溶液为某浓酸其中A.B的物质的量之比为1∶4则该反应化学方程式为4若A.B均为化合物Y为白色沉淀不含金属元素B为引起温室效应的主要气体写出A与B反应生成Y的离子方程式
下列关于SiClS.等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+I2他们使用的药品和装置如下图所示请按要求回答下列问题1下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓硫酸2装置C.的作用是____________如果有560mLSO2气体已折算为标态进入C.装置中则C.中50mLNaOH溶液的物质的量浓度至少为mol/L才能达到目的3若要从A.中所得溶液提取晶体必须进行的实验操作步骤加热浓缩冷却结晶________洗涤自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有填序号____A.蒸发皿B.分液漏斗C.漏斗D.玻璃棒E.冷凝管4在上述装置中通入过量的SO2请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应5本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________其反应的离子方程式为______________
酸雨是大气污染的危害之一二氧化硫SO2的含量是空气质量监测的一个重要指标某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量1该组同学查资料得到的反应原理为SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋SO2在该反应中是▲填氧化剂或还原剂2通入空气前应进行的实验操作是▲3该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min酸性KMnO4溶液的体积bL.其浓度为cmol/L若从气体通入到紫色恰好褪去用时5分钟则此次取样处的空气中二氧化硫含量为▲g/L写出计算过程
实验室可利用硫酸厂炉渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4•7H2O.聚铁的化学式为[Fe2OHnSO43﹣0.5n]m制备过程如图所示下列说法不正确的是
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+I2他们使用的药品和装置如下图所示FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液A.B.C.1SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________填离子符号参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________2下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________填序号A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO43装置C.的作用是_______________________________________4若要从A.中所得溶液提取晶体必须进行的实验操作步骤蒸发冷却结晶过滤自然干燥在这一系列操作中没有用到的仪器有____________填序号A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚5在上述装置中通入SO2为了验证A.中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应他们取A.中的溶液分成三份并设计了如下实验方案①往第二份试液加入铁__溶液产生蓝色沉淀方案②往第一份试液中加入KMnO4溶液紫红色褪去方案③往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀上述方案不合理的是________原因是__________________________________6能表明I.－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________
下列属于酸性食物的是
下列有关物质的用途叙述错误的是
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中取混合溶液分别进行下列实验能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象
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