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硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下: 已知几种...
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高中化学《2010学年第二学期温州市部分学校期末联考》真题及答案
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磁铁矿的主要成分为Fe2O3
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeOSiO2等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红等产
1000℃时氧化铁皮相对厚度约为
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FeO:Fe3O4:Fe2O3=50:45:5
FeO:Fe3O4:Fe2O3=5:45:50
FeO:Fe3O4:Fe2O3=1:4:95
氧化铁皮的主要成份是Fe2O3Fe3O4等铁的氧化物其作用是增加渣中与SiO2一起能加速石灰溶解
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O.3Fe3O.4FeO等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化铁等
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeOSiO2等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化
某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣主要成分为FeFe2O3SiO2Al2O3制备绿矾FeSO4·7H2O
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeOSiO2等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化
硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物主要成分是Fe3O4Fe2O3FeO和二氧化硅等下面是以硫
某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣主要成分为FeFe2O3SiO2Al2O3制备绿矾FeSO4·7H2O
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益请填写下列空白1实验室里可用于吸收SO2尾气的一种试剂是2
铁氧化物的还原顺序Fe3O4→Fe2O3→FeO→Fe
Fe3O4是Fe2O3与FeO结合体FeO越高磁性越强
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O.3Fe3O4FeOSiO2等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧
当温度大于570℃时铁氧化物还原顺序为Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
硫铁矿烧渣主要成分Fe2O3Fe3O4FeO等是工业生产硫酸的废渣利用硫铁矿烧渣制备铁红氧化铁等产品
铁矿石的主要成分是
Fe2O3和Fe3O4
FeO和Fe3O4
FeO和Fe2O3
FeO201和Fe2O3
工业上利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3FeOSiO2等为原料制备高档颜料——铁红Fe2O3具体生产
聚合硫酸铁铝PFAS是一种新型高效水处理剂利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe3O4FeOSiO2等为铁源粉
聚合硫酸铁铝PFAS是一种新型高效水处理剂.利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe3O4FeOSiO2等为铁源
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如果你家里的食用花生油混有水份你将采用下列何种方法分离
下列物质除杂括号内物质为杂质所用试剂正确的是物质试剂
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2OHnCl6-n·xH2O]m它是一种高效无机水处理剂其制备原理是通过调节溶液的pH促进AlCl3溶液水解而析出晶体其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰它主要含Al2O3Al还有SiO2等杂质聚合氯化铝生产的工艺流程如下1写出搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式2操作B.的名称是3反应中副产品y是4生产过程中可循环使用的物质是用化学式表示5实验室为了比较准确地测定水处理剂产品中n和x的值需得到较纯净的晶体则试剂z物质可选用可供选择的有NaOHAl氨水Al2O3NaAlO2操作C.为
淀粉溶液是一种胶体并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征现有淀粉和Na2SO4的混合液装在半透膜袋中浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内过一段时间后取烧杯中液体进行实验下列说法能证明半透膜袋完好无损的是
下列除杂质的操作中不正确的是
向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和四氯化碳后充分振荡可观察到
要除去下列物质中混有的少量杂质括号内的物质所选用的试剂不正确的是
下列物质分离方法不正确的是
下图所示是分离混合物时常用的仪器从左至右可以进行的混合物分离操作分别是
为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3最好的方法是向此溶液中
取少量MgO的混合粉末加入过量盐酸充分反应后过滤得到沉淀X.和滤液Y.下列叙述正确的是
只用一种试剂将NH4ClNH42SO4NaClNa2SO4四种溶液区分开这种试剂是
下列物质中的杂质括号内为杂质的检验除杂的试剂和方法均正确的是物质及其杂质检验除杂
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物⑵分离水和汽油的混合物⑶分离四氯化碳沸点为76.75℃和甲苯的混合物沸点为110.6℃的混合物⑷从碘的水溶液里提取碘
如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯四氯化碳和酒精振荡后静置出现下列现象正确的结论是
除去下列溶液中的杂质括号内是杂质所选试剂正确的是
工业上用铬铁矿主要成分FeO·Cr2O3杂质为SiO2Al2O3等生产重铬酸钾化学式K2Cr2O7的流程如下1固体A.中除Na2CrO4NaFeO2NaOH外还有等2固体A.水浸时NaFeO2会发生强烈水解产生固体B.其化学反应方程式为3固体C.中含有2种物质要先加入下列物质中的然后才能进行过滤分离A.氢氧化钠溶液B.稀氨水C.稀盐酸4步骤④加入盐酸得到的溶液F.中除Na2Cr2O7外还含有的溶质是5在上述流程中有氧化还原反应发生的是第____步6已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol·L-1步骤⑤中加入固体氯化钾若使K+离子浓度达到4mol·L-1保持温度20℃则溶液F.中Cr2O72-离子的浓度最大为
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来适宜用的试剂是
下列各种仪器①漏斗②容量瓶③量筒④分液漏斗⑤天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶常用于物质分离的是
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数实验按以下步骤进行请根据上面流程回答以下问题1操作I.所用到的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.量筒外还必须有____________填仪器名称操作II必须用到的仪器是____________填编号A.50mL烧杯B.50mL量筒C.25mL碱式滴定管D.25mL酸式滴定管2洗涤是洗去附着在沉淀上的____________写离子符号3检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________4将沉淀物加热并置高考资源网于干燥器中冷却至室温用天平称量其质量为b1g再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g若b1-b2=0.3g则接下来还应进行的操作是_________5若蒸发皿质量是W1g蒸发皿与加热后固体总质量是W2g则样品中铁元素的质量分数是____________6有同学认为上述流程中若不加入氯水其它步骤不变仍可达到目的他的理由是________________________用化学方程式表示
实验室里需要纯净的氯化钠溶液但手边只有混有硫酸钠碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案如果此方案正确那么1操作②是否可改为加硝酸钡溶液为什么2进行操作②后如何判断SO42-已除尽方法是_________3操作③的目的是_4操作④的目的是_________________________________
香烟烟雾中含有COCO2SO2H2O等气体用
为探索工业废料的再利用某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案用含有铝铁和铜的合金制取氯化铝绿矾晶体FeSO4·7H2O和胆矾晶体请回答1步骤I.IIIII中均需进行的实验操作是2溶液D.中的离子主要有试剂X.是3进行步骤II时该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A.中一段时间后观察到烧杯中产生的AlOH3沉淀逐渐减少其原因是用离子方程式表示为了避免AlOH3沉淀减少根据右图所示改进的措施是4从氧化还原反应和环保角度考虑用F.制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与对应的化学方程式是
碳捕捉技术是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用如可利用NaOH溶液来捕捉CO2其基本过程如下图所示部分条件及物质未标出下列有关该方法的叙述中不正确的是
下列除杂质的操作方法不正确的是
①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O经过滤水洗除去其中的Cl-再烘干焙烧除去水分得到粉体TiO2②用NaOH测定滤液的浓度准确称量1.000gNaOH固体质量配制成250mL溶液准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管滴加2滴酚酞作指示剂把滤液装在酸式滴定管中调节液面排除气泡后滤液的凹液面刚好在0刻度滴定NaOH溶液达到终点记录读数实验重复3次记录见下表滴定次数NaOH溶液体积/mL滴定消耗滤液体积/mL125.0020.02225.0017.10325.0019.98请回答下列问题1TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________2配制成250mL溶液使用的量具是指示剂还可用____________3滴定终点的现象是_______________________4滤液中溶质的物质的量浓度为_____________5若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面使对测定结果________填偏高偏低或无影响
下列各组溶液中只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是
下列各组物质间的无色溶液不用其它试剂即可鉴别的是
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