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钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。 (1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式 。 (2)TiCl4熔点是-25℃...
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高中化学《山西省平遥县2017届高三化学质量检测试题及答案》真题及答案
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钛Ti被称为继铁铝之后的第三金属由TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+
反应①是置换反应
TiCl
4
在反应中做催化剂
反应①中TiO
2
是氧化剂
反应②说明Mg比Ti活泼
由钛铁矿主要成分是FeO和TiO2的混合物提取金属钛化学式为Ti的主要工艺流程如下1上述流程中的物质
钛是一种被广泛应用于航空航母等领域的重要金属.它可由四氯化钛化学式TiCl4金属镁在一定条件下反应而
纳米二氧化钛TiO2可净化室内空气TiO2中Ti的化合价为
+4
+2
-2
-4
钛的化合物如TiO2TiNO34TiCl4TiBH42等均有着广泛用途1写出Ti的基态原子的外围电子
钛在国防上有着很重要的用途工业上常采用金属热还原法制金属钛反应①将TiO2或天然的金红石和炭粉混合加
冶炼过程对环境没有污染。
反应①中只有氧元素化合价没有改变。
反应②属于置换反应。
金属Ti在加热时不易跟氧气反应
工业上冶炼钛的有关反应如下所示①C.s+O2gCO2gΔH1②2COg+O2g2CO2gΔH2③Ti
2ΔH1=ΔH2
ΔH1<0,ΔH2>0
ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2
2ΔH1 -ΔH2>0
金属钛Ti是航空宇航等方面的重要原料在生产钛的过程中可用镁和四氯化钛TiCl4在加热条件下制取则四氯
金属
化合物
混合物
氧化物
钛Ti被誉为21世纪的金属工业上将TiO2与焦炭混合通入Cl2高温下制得TiCl4再将TiCl4提纯
钛Ti被誉为21世纪的金属工业上将TiO2与焦炭混合通入Cl2高温下制得TiCl4再将TiCl4提纯
钛的化合物如TiO2TiNO34TiCl4TiBH42等均有着广泛用途.1写出Ti的基态原子的价电子
由金红石TiO2制取单质Ti的反应步骤为TiO2―→TiCl4――→Mg800℃ArTi已知①C.s
纳米材料TiO2在光催化作用下能将甲醛苯等有害物质降解成CO2和H2O提高了室内空气的质量TiO2中
-2
+2
-4
+4
金属Ti是航空宇航军工电子等方面的必须原料在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属
化合反应
分解反应
置换反应
无法确定
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料又是一种性能优异的白色颜料 实验室利用反应TiO2s+2CCl
由钛铁矿主要成分是FeO和TiO2的混合物提取金属钛化学式为Ti的主要工艺流程如下1上述流程中的物质
金属Ti是航空宇航军工电子等方面的必须原料在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属
化合反应
分解反应
置换反应
无法确定
雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近两块钛Ti金属板下列关于钛及其化合物的说法正确的是
Ti可以表示钛元素,也可以表示1个钛原子,还可以表示钛单质
TiO
2
中含有氧分子
CaTiO
3
属于氧化物
Ti原子核内有22个质子,则Ti
3+
核外有25个电子
二氧化钛TiO2薄膜可制新型纳米纸可用于检测食品中亚硝酸钠浓度的高低TiO2中钛元素的化合价是
-2
+2
-4
+4
二氧化钛TiO2可作水分解的光催化剂其中氧元素为-2价则钛元素的化合价为
+1
+2
+3
+4
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下列关于物质性质的比较不正确的是
下表是元素周期表的一部分请回答有关问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩表中⑥与⑨与形成的化合物为____化合物填离子或共价2表中能形成两性氢氧化物的元素是________用元素符号表示写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式________3④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为________4①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___填酸的化学式5④⑤两元素相比较金属性较强的是________填名称
短周期元素R.T.Q.W.在元素周期表中的相对位置如图所示其中T.所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是
下列元素性质的递变规律正确的是
已知A.B.C.D.E.为元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大A.是短周期中原子半径最大的元素B.元素3p能级半充满C.是所在周期电负性最大的元素D.是第四周期未成对电子最多的元素E.元素位于元素周期表的第11列试回答下列有关的问题1写出基态D.原子的外围电子排布式__________________E.元素位于元素周期表__________________2A.B.C.三种元素的第一电离能最大的是_________用元素符号表示这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液物质的量浓度相同时pH由大到小的顺序是______________________________写化学式3D.可形成化合物[DH2O6]NO33①[DH2O6]NO33中配位体的VSEPR模型名称是__________________该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_________②1个[DH2O6]3+中含有的σ键数目为_________个4已知B.C.两种元素形成的化合物通常有两种这两种化合物中________填化学式为非极性分子另一种化合物的电子式为_________5E.+离子能与SCN-离子形成ESCN沉淀SCN-离子对应的酸有硫氰酸H―S―C≡N和异硫氰酸H―N=C=S这两种酸沸点更高的是______________填名称原因是____________________________________________6由A.C.两元素形成的化合物组成的晶体中阴阳离子都具有球型对称结构它们都可以看做刚性圆球并彼此相切如下图所示为A.C.形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图晶胞中距离一个A.+最近的A.+有_______个距离一个A.+最近的C.-围成的图形是______________写名称若晶体密度为ρg·cm-3阿伏加德罗常数的值用N.A.表示则A.+的半径为_________cm用含N.A.与ρ的式子表达
下表代表周期表中的几种短周期元素下列说法中错误的是
饮用水中含有砷会导致砷中毒水体中溶解的砷主要以AsⅢ亚砷酸盐和AsⅤ砷酸盐形式存在1砷与磷为同一主族元素磷的原子结构示意图为2根据元素周期律下列说法正确的是a.酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4b.原子半径S.>P.>Asc.非金属性S.>P.>As3关于地下水中砷的来源有多种假设其中一种认为是富含砷的黄铁矿FeS2被氧化为FeOH3同时生成SO导致砷脱离矿体进入地下水FeS2被O2氧化的离子方程式为4去除水体中的砷可先将AsⅢ转化为AsⅤ选用NaClO可实现该转化研究NaClO投加量对AsⅢ氧化率的影响得到如下结果已知投料前水样pH=5.810.1mol/LNaClO溶液pH=10.5溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是5强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的AsⅤ达到去除As的目的已知一定条件下AsⅤ的存在形式如下表所示pH<22~77~1111~14存在形式H3AsO4H2AsOHAsOHAsOAsOpH=6时NaClO氧化亚砷酸H3AsO3的离子方程式是
已知短周期元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色②A与D可以形成原子个数比分别为2∶11∶1的两种液态化合物X和YA.E同主族C与B.D相邻③A.B.C.D四种元素组成一种化合物F其组成原子数之比为5∶1∶1∶3请回答下列问题1C原子在周期表的位置为___________写出化合物EDA的电子式________2C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐写出其化学式________3F溶液与足量EDA的稀溶液混合加热其离子方程式为_____________________4氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成写出反应方程式_____________5用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染已知CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2OlΔH=-955kJ·mol-12NO2gN2O4gΔH=-56.9kJ·mol-1写出CH4催化还原N2O4g生成N2和H2Ol的热化学方程式___________________
右图为元素周期表截取的短周期的一部分即四种元素均不是稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
碱金属元素原子最外层的电子都是个在化学反应中很容易失去个电子卤族元素的原子中非金属性最强的是最外层电子是个
V.W.X.Y.是元素周期表中短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示Z.为第四周期常见的元素该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素V.的最简单氢化物为甲W.的气态氢化物为乙甲乙混合时有白烟生成甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝W.与Z.可形成化合物ZW3下列说法正确的是
0.4mol氯化铬CrCl3·6H.2O.在水溶液中加入过量硝酸银溶液产生0.8molAgCl沉淀此氯化铬最可能是
有A.B.C.D.E.F六种元素A是周期表中原子半径最小的元素B是电负性最大的元素C的2p轨道中有三个未成对的单电子F原子核外电子数是B与C核外电子数之和D是主族元素且与E同周期E正一价阳离子M能层电子己排满D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示请回答下列问题1E元素原子基态时的价电子排布图为___________2A2F.分子中F原子的杂化类型是_______F的氧化物FO3分子空间构型为______3CA3极易溶于水其原因主要是________试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________填字母代号从氢键的形成角度回答推理依据是___________ab4E的晶胞常采取________堆积方式5从图中可以看出D跟B形成的离子化合物的化学式为_________该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3则晶胞的体积是_______cm3写出表达式即可NA表示阿伏加德罗常数的值
下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
如图是某药物中间体的结构示意图通过对比指出该药物中Et表示写名称_________
砷的一些化合物常用作半导体除草剂杀鼠药等回答下列问题1基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________有___________个未成对电子2镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%GaNAs电负性由大至小的顺序是_____________3As4O6的分子结构如图所示其中As原子的杂化方式为____________1molAs4O6含有σ键的物质的量为________mol4晶胞有两个基本要素①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示其中原子坐标参数A处Li为00B处As为C处Li的坐标参数为_____________②晶胞参数描述晶胞的大小和形状已知LiZnAs单晶的晶胞参数α=594pmNA表示阿伏加德罗常数的数值其密度为____________g·cm-3列出计算式即可
下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置请回答下列问题1①②③三种元素中非金属性最强的是_________用元素符号表示2④⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式____________________________________3画出⑤的原子结构示意图____________4⑦⑧两种元素原子半径大小比较__________用元素符号表示5画出⑧的氢化物的电子式____________
X.Y.Z.W.是原子序数依次增大的短周期主族元素且互不同族其中X.Y.为金属元素Z.W.为非金属元素X.原子的最外层电子数与次外层电子数相等X.与W.Y.与Z.这两对原子的最外层电子数之和均为9Y.的单质可与NaOH溶液反应1Z.的原子结构示意图为_________2Y.Z.W.的原子半径由小到大的顺序是__________用元素符号表示3工业生产单质Y.的原理是_________________用化学方程式表示4X.与Y.的化学性质相似则单质X.与NaOH浓溶液反应的化学方程式是_____________
如表是元素周期表的一部分参照元素在表中的位置请用化学用语回答下列问题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO.1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4⑪1这些元素中化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为___________气态氢化物中最稳定的是____________最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____________2①和④两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为____________3②③的单质中更容易与①的单质反应的是____________用化学式表示4④⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序为____________用离子符号和>表示5⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________6⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是____________用化学式和>表示7⑦⑧两元素相比较金属性较强的是____________填名称可以验证该结论的实验是____________填字母A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B.将形状大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C.将形状大小相同这两种元素的单质分别和热水作用并滴入酚酞溶液D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
.A.B.C.D.E.五种短周期元素A.B.同主族C.D.同周期B.E.同周期气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸且产物在常温常压下是一种无色无味的液体B.C.E.简单离子的核外电子排布相同E.的最高价氧化物可与B.的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐D.能形成自然界硬度最大的单质请根据上述所提供的信息回答下列问题1写出A.B.两种元素的元素名称A.________B.________写出D.的最高价氧化物的电子式2写出由B.和C.两元素形成的原子个数比为11的化合物F.存在的化学键是3写出F和A2C反应的离子方程式____________________________4潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示①电极b名称是____②电解质溶液中OH-离子向____移动填电极a或电极b
一次性餐具目前最有发展前景的是
已知A.B.C.D.是原子序数依次增大的四种短周期主族元素A.的周期数等于其主族序数B.原子的价电子排布为nsnnpnD.是地壳中含量最多的元素E.是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子F.是29号元素1B.C.D.三元素第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示2BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化CA4+的空间构型为______________3基态E.原子的价电子排布图______________________________41molBC-中含有π键的数目为______________5比较D.E.元素最简单氢化物的沸点高低用化学式表示6C.F.两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示顶点为C.原子则该化合物的化学式是C.原子的配位数是若相邻C.原子和F.原子间的距离为acm阿伏伽德罗常数为NA则该晶体的密度为________________g/cm3用含aNA的符号表示
NA为阿伏加德罗常数的值下列有关说法正确的是
下表是元素周期表中短周期元素的一部分表中所列字母分别代表一种元素1D的氢化物比G的氢化物________________填稳定或者不稳定2A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物该化合物溶于水后的溶液呈________性填酸碱或中3C.HI简单离子的半径由大到小的顺序是________________用离子符号表示4由C和F组成的一种化合物可用作核潜艇中氧气的来源写出该化合物的电子式________________________
原子结构与元素周期表存在着内在联系根据已学知识请回答下列问题1指出31号元素镓Ga在元素周期表中的位置第________周期第________族2写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式____________3写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号________________________
据报导我国已研制出可充室温钠-二氧化碳电池电极材料为钠金属片和碳钠蜜管电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚电池总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳钠米管上下列叙述不正确的是
下列各组物质中按熔点由低到高的顺序排列正确的是①O2I2Hg②COKClSiO2③NaK.Rb④NaMgAl
下列关于物质性质的比较不正确的是
X.Y.Z.L.M.五种元素的原子序数依次增大X.Y.Z.L.是组成蛋白质的基础元素M.是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题1L.的元素符号为M.在元素周期表中的位置为Z.元素的最高正价和最低负价分别为它的氢化物和最高价氧化物对应水化物的化学式分别是2Z.X.两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A.和B.A.的电子式为B.的结构式为3硒Se是人体必需的微量元素与L.同一主族Se原子比L.原子多两个电子层则Se的原子原子结构示意图为42分五种元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示52分羰基硫COS分子结构与二氧化碳分子结构相似所有原子的最外层都满足8电子结构用电子式表示羰基硫分子.62分写出由X.Z.L.三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式
第四周期的铬铁镍铜等金属及其化合物在工业上有重要用途l基态铬原子的价电子排布式为___________2CrO2C.12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂制备CrO2C.12的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2C.12+3COCl2↑①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______用元素符号表示②常温下CrO2C.12是一种易溶于CCl4的液体则固态CrO2C.12属于______晶体③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____3NiOFeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm则熔点NiO______填<=或>FeO④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜其结构如图所示下列说法不正确的是_____填字母序号A.该复合物中只含有离子键和配位键B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体D.CO与N2的价电子总数相同其结构为C.≡O.5Ca与F.形成的晶体M.的最小单元晶胞如下图所示则M.的化学式为____如果M.晶体的密度为dg·cm-3阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的F.中心间的距离为_____cm
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