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TiCl4是还原剂 Mg被氧化 TiCl4发生氧化反应 Mg得到电子
绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 工业上可利用铝热反应炼铁 金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染
反应①中生成的气体对环境有污染 反应②中氯化物的总质量保持不变 反应①、②中钛元素的化合价都改变 反应②中氩气作为保护气不参加反应
电解饱和 NaCl 溶液制备 NaOH 工业上电解熔融的 M.gO 制备 M.g CO 还原赤铁矿（F.e2O.3）可用于炼铁 F.e 和 CuS.O.4 溶液的反应可用于湿法炼铜
TiCl4是还原剂 Mg被氧化 TiCl4发生氧化反应 Mg得到电子
TiCl4是还原剂 Mg被氧化 TiCl4发生氧化反应 Mg得到电子
可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁 电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极 电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂 工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银
TiCl4是还原剂 Mg被氧化 TiCl4发生氧化反应 Mg得到电子
反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 试剂X.可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
试剂X.可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 反应②通入的过量Y.是CO2气体 图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应
TiCl4是还原剂 Mg被氧化 TiCl4发生氧化反应 Mg得到电子
均属于置换反应 反应①中碳作氧化剂 钛在反应中均被还原 反应②说明金属性镁大于钛
2ΔH1=ΔH2 ΔH1<0，ΔH2>0 ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 2ΔH1-ΔH2>0
2ΔH1=ΔH2 ΔH1<0，ΔH2>0 ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 2ΔH1-ΔH2>0
2ΔH1=ΔH2 ΔH1<0，ΔH2>0 ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 2ΔH1-ΔH2>0
试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
工业上可利用铝热反应炼铁
金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
金属冶炼常会消耗许多能量,也易造成环境污染
制备Na2O.2 冶炼金属钛 广泛用在电光源上 冶炼金属钽
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