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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 （1）D的氢化物比G的氢化物________________（填“稳定”或者“不稳定”）。 （2）A与E可形成...
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高中化学《辽宁省大连经济技术开发区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题带解析》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
下表是元素周期表中的一部分表中所列字母分别代表一种化学元素请回答下列问题1写出j在周期表中的位置__
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素用字母编号回答下列问题1在表中所列的元素中
下表是元素周期表的一部分表中所列字母分别代表一种化学元素1与113号元素是同一族的是_______填
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素1①请用粗实线在上图中画出金属元素与非金属
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据图示回答相应问题1图甲是铯元素在元素周期表中的信息则铯元素
下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素用字母编号回答下列问题1在表中所列的元素中
下表是元素周期表中的一部分表中所列字母分别代表一种化学元素请回答下列问题1写出j在周期表中的位置__
元素周期表是学习和研究化学的重要工具如图是元素周期表的一部分其中XYZ代表三种不同的元素下列说法中正
原子序数X＞Y
核外电子数X＝Z
Y和Z处于同一周期
X和Z的电子层数相同
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X.Y.Z.Q.R.是五种短周期元素原子序数依次增大.X.Y.两元素最高正价与最低负价之和均为0Q.与X.同主族Z.R.分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题1五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号.2QX的电子式为QX与水反应放出气体的化学方程式为.3X.Z.两元素能形成两种化合物的电子式分别为和.4由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D.有如下转化关系AB.在水溶液中进行其中C.是溶于水显酸性的气体D.是淡黄色固体.①写出C.的结构式②如果A.B.均由三种元素组成B.为两性不溶物由A.转化为B.的离子方程式.
经X.射线研究证明PCl5在固体时由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成下列关于PCl5的推断正确的是
碘单质在水溶液中溶解度很小但在CCl4中溶解度很大这是因为
短周期元素R.W.X.Y.Z.的原子序数依次增大R.原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍X.元素的焰色反应呈黄色W.元素和Z.元素同主族且Z.元素的核电荷数是W.的2倍Y.是地壳中除氧外含量最多的非金属元素下列说法不正确的是
M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去形成离子化合物下列四种化合物都符合条件但从结构上看有—种物质与其它三种明显不同该物质是
取4.09g钾的某种含氧酸盐加热使之释出全部氧后剩余固体物质质量为2.49g另由实验知1mol该种钾盐受热释出1.5molO2求这种钾盐的相对分子质量
钾的化合物广泛存在于自然界中回答下列问题l处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述2钾的焰色反应为_____色发生焰色反应的原因是_____3叠氮化钾KN3晶体中含有的共价键类型有_____N3-的空间构型为_____4CO能与金属K和Mn形成配合物K[MnCO5]Mn元素基态原子的价电子排布式为_____5原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置金属钾是体心立方晶系其构型如图其中原子坐标参数A000Bl00则C原子的坐标参数为_____6钾晶体的晶胞参数为apm假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切则钾原子的半径为______pm晶体钾的密度计算式是_____g/cm3
A.B.C.D.E.是相邻三个周期中的五种主族元素它们的原子序数依次增大B.C.D.属同一周期A.E.在周期表中处于同一纵行己知①除A.外各元素原子的内层均已填满电子其中B.的最外层有4个电子②C最外层电子是次外层三倍③D.与E.生成离子化合物其离子的电子层结构相同回答1A.为______元素B.为______元素C.为______元素D.为______元素2C.元素在周期表中属______周期______族元素原子结构简图为_________3D.与B.形成的化合物的电子式____________
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大wX原子的最外层电子数之比为43基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子Z原子比X肝的核外电子数多4下列说法正确的是
磷在于人体所有细胞中是维持骨骼和牙齿牙的必要物质几乎参与所有生理上的化学反应回答下列问题1基态P原子的核外电子排布式为有个未成对电子2磷的一种同素异形体——白磷P4的立体构型为其键角为推测其在CS2中的溶解度填大于或小于在水中的溶解度3两种三角锥形气态氢化物膦PH3和氨NH3的键角分别为93.6°和107°试分析PH3的键角小于NH3的原因4常温下PC15是一种白色晶体其立方晶系晶体结构模型如上左图所示由A.B.两种微粒构成将其加热至148℃熔化形成一种能导电的熔体已知A.B两种微粒分别与CC14SF6互为等电子体则A为其中心原子杂化轨道类型为B为5磷化硼BP是一种超硬耐磨涂层材料上右图为其立方晶胞其中的每个原子均满足8电子稳定结构试判断其熔点填高于或低于金刚石熔点已知其B—P键长均为xcm则其密度为g/cm3列出计算式即可
已知
短周期元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大W.与Y.最外层电子数之和为X.的最外层电子数的2倍Z.最外层电子数等于最内层电子数X.Y.Z.的简单离子的电子层结构相同W.的单质是空气中体积分数最大的气体下列说法正确的是
前四周期元素A.B.C.D.E.的原子序数依次增大基态A.原子核外电子占据3个轨道基态B.原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等C.的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2D.的最高正化合价和最低负化合价之和等于4基态E.原子核外有6个未成对电子1基态E.原子的核外电子排布式为______基态D.原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________2A元素的各级电离能如下能级II1I2I3I4I5电离能/kJ·mol-1800.6242736602502632827分析上表数据知相邻两个电子的电离能中I3和I4之间差异最大其主要原因是__________3AB.C.元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强其原因是________4氯元素与A.B.C.元素组成的共价分子ACl3BCl4CCl3中中心原子采用sp3杂化立体构型为三角锥形的是_______填分子式5DC4为热色性固体且有色温效应低于-30℃时为淡黄色室温下为橙黄色高于100℃时为深红色在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中破坏的作用力是____在常压下DC4高于130℃分解为相应的单质这一变化中破坏的作用力是_______在B.C.D.的简单气态氢化物中属于非极性分子的是______填分子式下同常与Cu2+Zn2+Ag+等形成配离子的是_______________6AC.形成立方晶体晶体结构类似金刚石如图所示已知该晶体密度为ρg·㎝-3NA代表阿伏伽德罗常数的值①该晶体的化学式为__________②在该晶体中A.与C.形成共价键的键长d为_____pm
下列物质性质的递变关系正确的是
A.B.C.D是短周期中四种非金属元素它们的原子序数依次增大A元素原子核外只有一个电子B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍请回答下列问题1写出元素符号A_______B_______D_______2B元素在元素周期表中的位置是______________3A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物XX的化学式为________
五种短周期元素A.B.C.D.E.F的原子序数依次增大.A和C同族B和E同族C离子和B离子具有相同的电子层结构D的最外层电子数与电子层数相同.A和B.E.F均能形成共价化合物由分子构成的化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性C和F形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题1五种元素中原子半径最大的是______.填元素名称最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____填元素符号其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________.2由A和B.E.F所形成的化合物中热稳定性最差的是______用化学式表示.3A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应产物的化学式为________4D元素最高价氧化物的化学式为_______最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________.5单质F与水反应的离子方程式为___________________.
硒元素selenium是第四周期VIA族元素单质有红硒黑硒和灰硒其中灰硒有良好的导热导电性且有显著的光电效应可应用于光电半导体材料请回答下列问题1Se原子的核外电子排布式为[Ar]2As和Se是同一周期的元素As的第一电离能比Se大原因是3中Se―O.的键角比SeO3的键角填大或小原因是4H2Se比H2S水溶液的酸性强原因是5灰硒的晶体为六方晶胞结构原子排列为无限螺旋链分布在六方晶格上同一条链内原子作用很强相邻链之间原子作用较弱其螺旋链状图晶胞结构图和晶胞俯视图如下①螺旋链中Se原子的杂化方式为②己知正六棱柱的边长为acm高为bcm阿伏加德罗常数为N.A.mol－l则该晶胞中含有的Se原子个数为该晶体的密度为g/cm3用含N.A.ab的式子表示
铁触媒是重要的催化剂CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性Fe+5CO=FeCO5除去CO的化学反应方程式为[CuNH32]OOCCH3+CO+NH3=[CuNH33CO]OOCCH3请回答下列问题1C.N.O.的电负性由大到小的顺序为_________________基态Fe原子的价电子排布图为________________2FeCO5又名羰基铁常温下为黄色油状液体则FeCO5的晶体类型是__________与CO互为等电子体的分子的电子式为_________________3配合物[CuNH32]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________配体中提供孤对电子的原子是___________________________________4用[CuNH32]OOCCH3除去CO的反应中肯定有_______________形成a.离子键b.配位键c.非极性键d.б键5NaAlH4晶体的晶胞如图与Na＋紧邻且等距的AlH4－有___________个NaAlH4晶体的密度为_________g·cm－3用含a的代数式表示
短周期主族元素X.Y.Z.W.原子序数依次增大其中只有Y.Z.处于同一周期且相邻Z.是地壳中含量最多的元素W.是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是
向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水先形成蓝色沉淀继续滴加氨水沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液再向溶液中加入乙醇有深蓝色化学式为[CuNH34]SO4·H2O的晶体析出1写出上述实验前两步反应的离子方程式2铜元素基态原子的电子排布式为铜单质晶体中的原子堆积模型属于堆积填堆积模型名称3在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中电负性最大的是填元素符号第一电离能最大的是填元素符号该晶体中的阴离子的立体构型是阴离子的中心原子的杂化方式为4氨的沸点填高于或低于膦PH3原因是5Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示该氯化物的化学式是_____若该晶体的密度为ρg·cm-3以NA表示阿伏加德罗常数则该晶胞的边长为a=nm
已知A.B.C.D.E.都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数依次增多其中A.B.C.都是能层数为2的非金属元素化合物DC为离子化合物D.的二价阳离子与C.的阴离子具有相同的电子层结构AC2为非极性分子E.的核外电子排布中有6个未成对电子是同周期中最多的ECl3能与B.C.的氢化物形成六配体的配合物且两种配体的物质的量之比为21三个氯离子位于外界试用相应的元素符号或式子填空1.写出元素的名称A.E.2.A.B.C.的第一电离能由小到大的顺序为B.的氢化物分子的中心原子采取杂化该分子的空间构型为3.化合物AC2与一种由B.C.组成的化合物X.互为等电子体则X.的化学式为完全由B.的原子组成的某粒子与AC2也属于等电子体该粒子的化学式为其空间构型为4.ECl3形成的配合物的化学式为5.D的单质在AC2中可以燃烧并一种白色固体和一种黑色固体该反应的化学方程式为6.与E.同周期且最外层电子排布相同的原子的价层电子排布式有
下列各组原子序数表示的两种元素之间可以形成离子化合物的是
下列表示式错误的是
铁触媒是重要的催化剂CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性Fe+5CO=FeCO5除去CO的化学反应方程式为[CuNH32]OOCCH3+CO+NH3=[CuNH33CO]OOCCH3请回答下列问题1C.N.O.的电负性由大到小的顺序为基态Fe原子的价电子排布图为2FeCO5又名羰基铁常温下为黄色油状液体则FeCO5的晶体类型是与CO互为等电子体的分子的电子式为3配合物[CuNH32]OOCCH3中碳原子的杂化类型是配体中提供孤对电子的原子是4用[CuNH32]OOCCH3除去CO的反应中肯定有形成a.离子键b.配位键c.非极性键d.б键5NaAlH4晶体的晶胞如图与Na＋紧邻且等距的AlH4－有个NaAlH4晶体的密度为g·cm－3用含a的代数式表示
X.Y.Z.W.R.是短周期元素原子序数依次增大X.原子核外各层电子数之比为1∶2Y.原子和Z.原子的核外电子数之和为20W.和R.是同周期相邻元素Y.的氧化物和R.的氧化物均能形成酸雨请回答下列问题1元素X的最高价氧化物的电子式为________元素Z的离子结构示意图为________2单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________3元素W位于周期表的第________族其非金属性比R弱用原子结构的知识解释原因_____________________________________________________________4R的一种氧化物能使品红溶液褪色工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式__________________________________5Y和Z组成的化合物ZY被大量用于制造电子元件工业上用Z的氧化物X单质和Y单质在高温下制备ZY其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3则该反应的化学方程式为______________________________________
短周期元素W.X.Y.和Z.在周期表中的相对位置如表所示这四种元素原子的最外层电子数之和为21下列关系正确的是
下图表示元素周期表的前三周期表中的字母各代表一种元素请回答下列问题①写出D.单质的电子式____________A.与E.的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式②E.和F.分别形成的气态氢化物中较稳定的是填写氢化物的化学式_____________③A.的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________其水溶液与B.单质反应的离子方程式为___________________________④写出实验室制备F.单质的化学方程式⑤将Fe与C.的一种单质导体用导线连接共同浸入到食盐水中构成闭合回路其中C.极为_____极填正或负该电极反应式为____________________⑥以D2H4和O2为原料与KOH溶液形成的原燃料电池中负极反应式为___________生成物对环境友好无污染当外电路转移0.2mol电子时消耗的O2在标准状况下的体积为___________
下列元素的性质比较正确的是
写出下列物质的化学式1重晶石___________________2胆矾_____________________3熟石膏____________________4明矾_____________________
根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律回答下列问题1属于金属元素的有________种金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________填两种化合物的化学式2属于稀有气体的是________填元素符号下同3宇宙中含量最多的元素是________4第三周期中原子半径最大的是稀有气体除外________5推测SiN.最简单氢化物的稳定性________强于________填化学式6电负性最大的元素是________电负性最小的元素是________7原子中p轨道半充满的元素是________
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