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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaO...
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高中化学《【导学教程】（教师用书）2015届高考化学总复习 考点核心突破 3.2 铝及其化合物》真题及答案
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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
7分取一定量的镁铝混合粉末加入1mol／L.的硫酸300mL使之完全溶解酸过量再加入过量的未知浓度的
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
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将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L.－1稀硫酸中然后滴加1mol·L.－1的N
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将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/L的Na
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240mL
300mL
400mL
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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L-1的N
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中然后滴加1mol·L－1的NaO
将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L－1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L－1的N
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
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将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中然后滴加1mol·L－1的NaO
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
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如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后产生AlOH3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线请回答下列问题1A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________2AB段曲线所表示的反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3向B.处生成的溶液中通入二氧化碳可观察到的现象是___________________4向含有0.1molNH4AlSO42溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多一段时间后有刺激性气味的气体逸出最后白色沉淀逐渐减少并最终消失请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图
下列离子方程式中书写正确的是
向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③mol④mol⑤0mol⑥4a－bmol
如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后产生AlOH3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线请回答下列问题1A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________2AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_____________________________3向B.处生成的溶液中通入二氧化碳可观察到的现象是____________________________4向含有0.1molNH4AlSO42溶液中逐滴加入5mol·L.－1NaOH溶液开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多一段时间后有刺激性气味的气体逸出最后白色沉淀逐渐减少并最终消失请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图
两份铝屑一份与过量HCl反应另一份与过量NaOH溶液反应产生的氢气体积比为1:2则两份铝屑的质量比为
在铝热反应中镁条KClO3的作用是________
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
依据MgAl单质的性质思考回答下列问题1铝的化学性质活泼为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能
若甲乙丙三位同学用规定的药品制备AlOH3规定必用的药品如下350g70%H2SO4溶液NaOH固体240g足量铝屑水不能用其他药品甲乙丙用各自设计的方案制得AlOH3的质量分别是W1W2W3三种实验方案如下甲铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAlOH3乙铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAlOH3丙→W3gAlOH3试回答1从充分利用原料降低成本和提高产率等因素分析实验方案最合理的是________2三位学生制得的AlOH3W1W2W3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________3制得AlOH3的最大质量是________
已知A.B.C.D是四种常见单质其对应元素的原子序数依次增大其中B.D属于常见金属J是一种黑色固体I的浓溶液具有还原性A～I均为中学化学常见物质它们之间的转化关系如下图所示部分生成物和反应条件已略去请回答下列问题1写出组成物质D的元素在周期表中的位置___________________2①写出反应①的化学方程式______________________________②由E的饱和溶液可以制得胶体用化学方程式表示该过程的原理是_______________③写出反应②的离子方程式_________________________________3已知G的水溶液显碱性其原因是用离子方程式表示_________4J在H2O2分解反应中作催化剂若将适量J加入酸化的H2O2溶液中J溶解生成它的+2价离子该反应的离子方程式是___________________
已知化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________________________________________________________________________________________________制铝时电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________________________________________________________________________________________________________
铝是地壳中含量最高的金属元素其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛1真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝其相关反应的热化学方程式如下Al2O3s＋AlCl3g＋3Cs===3AlClg＋3COgΔH＝akJ·mol－13AlClg===2All＋AlCl3gΔH＝bkJ·mol－1②Al4C3是反应过程中的中间产物Al4C3与盐酸反应产物之一是含氢量最高的烃的化学方程式为________________________________________________________________________2镁铝合金Mg17Al12是一种潜在的贮氢材料可在氩气保护下将一定化学计量比的MgAl单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al得到的混合物Y17MgH2＋12Al在一定条件下可释放出氢气①熔炼制备镁铝合金Mg17Al12时通入氩气的目的是________________________________________________________________________②在6.0mol·L－1HCl溶液中混合物Y.能完全释放出H21molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y.与上述盐酸完全反应释放出H2的物质的量为____________③在0.5mol·L－1NaOH和1.0mol·L－1MgCl2溶液中混合物Y.均只能部分放出氢气反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图所示X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同在上述NaOH溶液中混合物Y.中产生氢气的主要物质是__________填化学式
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3溶液中加入氨水至过量________2AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________3AlCl3MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________4澄清石灰水中通入过量CO2________5含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________6含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________
向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后生成了7.8g的沉淀则加入的NaOH溶液的体积为
某澄清透明溶液中可能含有①Al3+②Mg2+③Fe3+④Fe2+⑤H+⑥C.032-⑦NO3-中的几种向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是
MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石主要成分是MgCO3并含有MnCO3SiO2杂质制取MgSO4·7H2O的实验流程如下1第①步研磨的目的是____________________所得滤液主要含____________________________________等溶质2第②步反应的离子方程式为_________________________________3第③步浓缩结晶后要经过________洗涤干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O洗涤沉淀的基本操作是____________________________________________4若制得MgSO4·7H2O质量为82.00g测得MnO2质量为1.74g且测得第①步滤渣质量为4.70g忽略各物质在溶液中的溶解损失可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为____________________
写出上述①②④⑤的化学方程式
在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后再进行下列实验其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验含现象是
实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来适宜用的试剂是
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6－2x]溶液并用于烟气脱硫研究1酸浸时反应的化学方程式为________________________________滤渣Ⅰ的主要成分为________________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6－2x滤渣Ⅱ的主要成分为________________________填化学式若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是________________________________________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是________________________________与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填增大减小或不变
在做铝的燃烧实验时用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至其熔化会看到的现象是铝箔熔化失去光泽但熔化的铝并不滴落原因是______________________________
铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸非氧化性酸反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属就铝的这一特殊性质回答下列问题等质量的两份铝分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应所得H2的体积之比是________
A.B.C.X.均为中学常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产物已略去1若X.是强氧化性气体单质则A.可能是________填序号a.Cb.Alc.Nad.Mg2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀X.在A.中燃烧产生棕黄色的烟B.的化学式为________C.溶液在贮存时应加入少量X.理由是用必要的文字和离子方程式表示________________________________________________________________________3若A.B.C.均为含有同种金属元素的化合物X.是强酸或强碱则B.的化学式为__________反应①的离子方程式为或
粉末状试样A.是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验①取适量A.进行铝热反应产物中有单质B.生成②另取20gA.全部溶于0.15L.6.0mol·L.－1盐酸中得溶液C.③将①中得到的单质B.和溶液C.反应放出1.12L.标况气体同时生成溶液D.还残留有固体物质B.④用KSCN溶液检验时溶液D.不变色请填空1①中引发铝热反应的实验操作是________产物中的单质B.是________2②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________3③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________________4若溶液D.的体积仍视为0.15L.则该溶液中cMg2＋为__________cFe2＋为__________
下列各组物质的无色溶液不用其他试剂即可鉴别的是________①NaOHAlCl3②NaHCO3H2SO4③NaAlO2NaHSO4④Na2CO3HCl⑤Na2CO3NaHCO3CaOH2
方案二酸溶法讨论回答下列问题1写出①②中可能发生反应的离子方程式②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe3＋＋3OH－===FeOH3↓2步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因_________________________________
足量的两份铝分别投入到等体积一定物质的量浓度的HClNaOH溶液中二者产生的H2相等则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________
铝与酸碱反应的实质是什么氧化剂是什么
铝镁合金已成为轮船制造化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计下列三种不同实验方案进行探究填写下列空白探究一实验方案铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________实验步骤1称取5.4g铝镁合金粉末样品投入V.mL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应NaOH溶液的体积V.≥________2过滤洗涤干燥称量固体该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将________填偏高或偏低探究二实验方案铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如图所示问题讨论1某同学提出该实验装置不够完善应在A.B.之间添加一个干燥除酸雾的装置你的意见是________填需要或不需要2为使测定结果尽可能精确实验中应注意的问题是写出两点①__________②__________探究三实验方案称量xg铝镁合金粉末放在如图所示装置的惰性电热板上通电使其充分灼烧问题讨论1欲计算Mg的质量分数该实验中还需测定的数据是__________________2若用空气代替O2进行实验对测定结果是否有影响________填是或否实验拓展参照探究一探究二实验方案请你另设计一个实验方案测定该铝镁合金中镁的质量分数
下列各项操作中能出现先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是______________①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
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