首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。 ①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、Na...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《第2讲 从铝土矿到铝合金试题带解析》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
下列各组物质的无色溶液不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3BaOH2
①② ③
②③ ④
①③④
①②④
下列各组物质的无色溶液不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3BaOH2
①②
②③
①③④
①②④
下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是
无需其他试剂即可鉴别: Na
2
O
2
与Na
2
CO
3
两种粉末
用澄清石灰水鉴别:Na
2
CO
3
和NaHCO
3
两种无色溶液
用稀盐酸可以鉴别NaHCO
3
溶液与Na
2
CO
3
溶液
利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
鉴别下列各组物质所用试剂或物品不正确的是
待鉴别的物质：稀盐酸和稀硫酸 鉴别试剂：BaCl
2
溶液
待鉴别的物质：硝酸铵固体和氢氧化钠固体 鉴别试剂：水
待鉴别的物质：氯化钠溶液和碳酸钠溶液 鉴别试剂：酚酞试液
待鉴别的物质：氧气、二氧化碳、氮气 鉴别物品：燃着的木条
下列各组物质的无色溶液不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②HClNaAlO2Na
①②
①③
①②③
①②④
下列各组物质的无色溶液不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3BaOH2
①③④
①②④
①②
②③
下列各组物质中的四种物质用一种试剂即可鉴别的是
甲酸、乙酸、甲酸钠溶液、乙酸乙酯
乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
下列各组物质的溶液不用其他试剂只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法能将它们一一鉴别的是
不用其他试剂即可鉴别下列溶液①硝酸镁②硫酸铜③氯化钾④氢氧化钠．下列依次鉴别的顺序正确的是
①②③④
②①③④
④②①③
②④①③
下列各组物质的无色溶液不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3BaOH2
①②
②③
①③④
①②④
下列各组物质的无色溶液不用其他试剂即可鉴别的是①Na2CO3NaHCO3CaOH2②NaHCO3HC
①②
②③
①③④
③④⑤
下列各组物质的溶液不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3NaNO3H2
①②
②③
①③
①④
下列各组物质的溶液不另加其他试剂就能鉴别的是
鉴别下列各组物质所用试剂待鉴别的物质/鉴别试剂不正确的是
稀盐酸和氢氧化钠溶液/无色酚酞试液
氯化钠溶液和蒸馏水/硝酸银溶液
铜和黄金/稀盐酸
氧气和二氧化碳/燃着的木条
下列各组物质的稀溶液中不用其他试剂就能鉴别出来的是
下列各组物质的无色溶液不用其他试剂即可鉴别的是________①NaOHAlCl3②NaHCO3H2
下列各组物质的无色溶液不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②HClNaAlO2Na
①②
①③
①②③
①②④
下列各组物质的无色溶液不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3BaOH2
①②
②③
①③④
①②④
下列各组物质间的无色溶液不用其它试剂即可鉴别的是
NaOH、AlCl
3
H
2
SO
4
、BaCl
2
Na
2
CO
3
、HCl
AgNO
3
、KCl
下列各组物质的无色溶液不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3BaOH2
①②
②③
①③④
①②④
热门试题
更多
下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④Al
镁是较活泼的金属易被氧化为什么实验室里镁不需要特殊保存
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL澄清溶液再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L若反应过程中溶液的体积保持不变则
将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的硫酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为10mol/L的KOH溶液生成的沉淀跟加入的KOH溶液的体积关系如图所示横坐标体积单位是mL纵坐标质量单位是g求1合金中Mg的质量g2所用硫酸的物质的量浓度mol/L3m1=g
某化合物由两种单质直接反应生成将其加入BaHCO32溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示求119.4g沉淀中含有AlOH3的质量2盐酸的物质的量浓度
无水AlCl3易升华可用作有机合成的催化剂等工业上由铝土矿主要成分是Al2O3和Fe2O3还含有少量的SiO2和石油焦主要成分是C.为原料制备无水AlCl32Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2回答以下问题1Cl－的电子式为Al在元素周期表最中的位置是2生产中加入石油焦其目的是3加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C.＋Cl2==AlCl3＋X.↑设计实验确定气体X.的成分4在提纯AlCl3粗产品时需加入少量铝粉可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物该反应的化学方程式为5为测定制得的无水AlCl3产品含FeCl3杂质的纯度称取16.25g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液过滤出沉淀物沉淀物经洗涤灼烧冷却称重残留固体质量为0.32g①过程涉及的离子方程式②AlCl3产品的纯度为6以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水①写出滤液甲中溶质的化学式②写出滤液乙中加入过量氨水得到AlOH3的离子方程式
若使溶液中的AlO2—完全转化成AlOH3应选择的最好试剂是
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为________________________________________________________________________2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意图如下已知物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发气孔数目增多其作用是__________________________只要求写出一种②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________________________________________________________________________③已知Al2O3s＋3Cs===2Als＋3COgΔH.1＝＋1344.1kJ·mol－12AlCl3g===2Als＋3Cl2gΔH.2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________________________________________________________④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后气体用足量的NaOH冷溶液吸收生成的盐主要有3种其化学式分别为_________________________________________________________________________________________________________________________________⑤结合流程及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_____________________________
将一定质量的AlFe混合物加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L.;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L.1写出涉及反应的化学方程式:___________________2混合物中Al和Fe的质量分别为_______和____________
一块11.0g的铁铝合金加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在加热除去多余的H2O2当加入200mL6mol·L―1NaOH溶液时沉淀量最多且所得沉淀质量为26.3g下列说法不正确的是
将等物质的量的金属NaMgAl分别与100mL2mol·L－1的盐酸反应实验测得生成气体的体积V.已折合为标准状况与时间t的关系如图所示则下列说法错误的是
除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是
NH4AlSO42是加工食品最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品NH4HSO4在分析试剂医药电子工业有广泛应用.试回答下列问题1NH4AlSO42可用做净水剂其理由是用离子方程式和相关文字说明.2相同条件下浓度相同的NH4AlSO42溶液和NH4HSO4溶液中NH4+浓度较大的是.3图甲是0.1mol•L﹣1某电解质溶液的pH随温度变化的图象.①其中符合0.1mol•L﹣1NH4AlSO42溶液的pH随温度变化的曲线是填字母.②25℃时0.1mol•L﹣1NH4AlSO42溶液中2cSO42﹣﹣cNH4+﹣3cAl3+=.4室温时向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙试分析图中abcd四个点中水的电离程度最大是点.
有5.1gMg—Al合金投入500mL2mol/LHCl溶液中金属完全溶解后又加4mol/LNaOH溶液VmL得到最多沉淀13.6g则V.等于
铝合金在日常生活建筑装潢航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途.下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中恰好完全反应并得到标准状况下3.36LH2.请计算1该合金中铝的物质的量2该合金中镁的质量3盐酸的物质的量浓度.
含镁3%～5%的铝镁合金现已成为轮船制造化工生产机械制造等行业的重要原材料现有一块已知质量的铝镁合金欲测定其中镁的质量分数几位同学设计了不同的实验方案实验设计1:铝镁合金测定生成气体的体积实验设计2:铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量实验设计3:铝镁合金溶液过滤测定沉淀的质量1上述实验方案中各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式这些反应体现了铝镁单质的哪些性质?2上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?
下列有关铝的叙述中不正确的是
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质消耗碱量最多的是
Ⅰ.铝是地壳中含量最高的金属元素其单质及合金在生活中的应用十分广泛1金属铝的生产是以Al2O3为原料与冰晶石Na3AlF6在熔融状态下进行电解则化学方程式为其电极均由石墨材料做成电解时不断消耗的电极是填阴极或阳极2对铝制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命以处理过的铝材为阳极在H2SO4溶液中电解铝材表面形成氧化膜阳极反应式为Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用3如图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3的能量变化示意图请写出合成氨的热化学反应方程式ΔH的数值用含字母ab的代数式表示4工业合成氨的反应为N2g+3H2g2NH3g在一定温度下将一定量的N2和H2通入体积为1L.的密闭容器中反应达到平衡后改变下列的条件能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.降低温度Ⅲ.铁及其化合物在生活生产中有广泛应用请回答下列问题5黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4有3molFeS2参加反应转移mol电子6写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式
某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐酸反应所取合金质量与产生气体体积已转化为标准状况如下:实验序号abc合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672通过计算求1该盐酸的物质的量浓度｡2合金中镁的质量分数｡3在c组实验后还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?
某工厂利用铝土矿主要成分是Al2O3含有杂质Fe2O3MgO等炼铝的工艺流程如图所示请回答下列问题1溶解过程中发生反应的化学方程式为___________________________2通过过滤Ⅰ过滤出来的残渣成分是________写化学式下同通过过滤Ⅱ产生的滤液中溶质的成分是________________________________3酸化工艺的目的是____________________________________________酸化所用二氧化碳能否用HCl代替作出判断并说明理由__________________________________________________________________4煅烧工艺中使用的设备名称为__________________________________5电解工艺的阴极反应式为______________________________________
胃病是人类易患的疾病氢氧化铝是市场上一种常见的胃药下表是它的说明书[药品名称]复方氢氧化铝片[成分]每片含主要成分氢氧化铝0.245克硅酸镁0.105克颠茄流浸膏0.0026毫升辅料为淀粉硬脂酸镁[适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛胃灼热感烧心反酸也可用于慢性胃炎[用法用量]口服成人一次2～4片一日3次饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服1氢氧化铝可中和胃酸盐酸该反应的离子方程式为________________________________________________________________________成人每次若服用3片可中和胃酸pH＝1________mL不考虑其他反应2药片中除含有铝元素外还含有镁硅等元素将它们溶解在稀硫酸中得到一种白色沉淀此反应的离子方程式为________________________________________________________________________说明__________________将溶液分成两份向一份中逐滴加入氢氧化钠直至过量现象为____________另一份逐滴加入氨水直至过量现象为________________________________________________________________________反应的离子方程式为_______________________________________________
将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中充分反应后固体无剩余再向其中加入50mL1mol·L一1的盐酸可恰好使反应过程中产生的沉淀消失求原混合物中铝过氧化钠各多少克?
某铝合金硬铝中含有镁铜硅为了测定该合金中铝的含量有人设计如下实验1取样品ag称量时使用的仪器名称为____________________2将样品溶于足量的稀盐酸中过滤滤液中主要含有________离子滤渣中含有________在溶解过滤时使用的仪器有_____________________________3在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液过滤写出该步骤操作中反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________4在第3步的滤液中通入足量CO2过滤将沉淀用蒸馏水洗涤数次后烘干并灼烧至质量不再减少为止冷却后称量质量为bg5合金中铝的质量分数为________
镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有
实验室中要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来适宜用的试剂是
为了除去铁粉中的少量铝粉可以选取下列哪种溶液
将3.9gMgAl合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中刚好完全反应经检测合金和盐酸都无剩余再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后生成沉淀如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍假设完全反应不考虑体积变化请求1生成的沉淀的最大值是多少2原合金中Mg的质量百分含量计算结果保留一位小数点.
热门题库
更多
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
湘公网安备 43130202000226号