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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m...
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高中化学《2016届高三化学二轮复习考点突破《走进宝石世界》带解析》真题及答案
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将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
7分取一定量的镁铝混合粉末加入1mol／L.的硫酸300mL使之完全溶解酸过量再加入过量的未知浓度的
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1N
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L.－1稀硫酸中然后滴加1mol·L.－1的N
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/L的Na
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
240mL
300mL
400mL
440mL
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L-1的N
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中然后滴加1mol·L－1的NaO
将镁铝的混合物共0.2mol溶于200mL4mol·L－1的盐酸溶液中然后再滴加2mol·L－1的N
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L－1稀硫酸中然后滴加1mol·L－1的NaO
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
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现有AlCl3和MgSO4混合溶液向其中不断加入NaOH溶液得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示原溶液中Al3+与Mg2+的物质的量之比为
将10.5g表面氧化了的铝片投入100mLNaOH溶液中恰好完全反应放出氢气6.72L标准状况下求1该样品中铝的质量是多少2该NaOH溶液的物质的量浓度是多少
将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧直至质量不再改变为止经测定灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比
现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行下面的实验1在试管中取AlCl3溶液10mL向其中逐滴加入NaOH溶液请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图2向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液边滴加边震荡产生的现象是当加入毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀当加入毫升AlCl3溶液时产生的沉淀量最多写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_.
中学常见单质A.B.和甲乙丙三种化合物有如图所示的转换关系部分产物未列出单质A.常作为食品包装材料甲是两性氧化物根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式单质A._______________乙_______________2写出单质A.与Fe2O3反应的化学方程式利用该反应的原理可用于______________________________3用单质A.做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是_________________4写出反应①的离子方程式_________________________________5工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是a.Nab.Mgc.Fed.Ag6用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验需要的试剂还有a.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg
右图示意铝在氧气中燃烧的实验铝条点燃后为维持燃烧继续正确的操作是
在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯待天平平衡后向两烧杯中分别加入铁和镁若要使天平仍保持平衡求所加铁和镁的质量比
现有一块质量为10g的金属镁样品经测定它的表面已有部分被氧化将该样品投入到100mL密度1.14g·mL-1的盐酸中恰好完全反应并收集到0.5g氢气求1上述反应中被还原的HCl的质量2盐酸中溶质的质量分数写出计算过程
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的同一短同期元素W.X.是金属元素Y.Z.是非金属元素W.与Y.可形成化合物W2Y1W.X.各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式为2Y.的低价氧化物通入Z.单质的水溶液中发生反应的化学方程式为3比较Y.Z.气态氢化物的稳定性_____＞_______用分子式表示4WX.Y.Z.四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞______＞______用相应的离子符号表示5Z.的最高价氧化物为无色液体0.25mol该物质与一定量水混合得到一种强酸的稀溶液并放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时得到的AlOH3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积mL关系如图所示试回答下列问题1图中A.点表示的意义是2图中B.点表示的意义是3假如溶液中生成了沉淀0.39g则此时用去NaOH溶液的体积最少是.写出计算过程
下列事实不能作为实验判断依据的是
海洋资源的利用具有广阔前景1无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________填序号A.Cl2B.淡水C.烧碱D.食盐2从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气将溴离子氧化该反应的离子方程式是________________________3下图是从海水中提取镁的简单流程①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A.是________转MgOH2化为MgCl2的离子方程式是________________________________②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________4海带灰中富含以I.－形式存在的碘元素实验室提取I2的途径如下所示①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液写出该反应的离子方程式_______________________反应结束后再加入CCl4作萃取剂振荡静置可以观察到CCl4层呈________色
取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.⑴.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________⑵计算合金中铝的质量分数.要求计算格式规范
某同学欲检验抗酸药中是否含有AlOH3操作如下.取药剂３－４片研碎向样品中加入过量的盐酸过滤得澄清溶液向澄清溶液中滴加NaOH溶液观察到有白色沉淀继续加过量NaOH溶液白色沉淀又溶解你能得出该抗酸药中填含或不含有AlOH3请写出有关反应的化学方程式
铝灰的回收利用方法很多现用含有A.12O3SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A.12SO43•18H2O工艺流程如图请回答下列问题1加入过量稀H2SO4溶解A.12O3的离子方程式是___________2流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替若用H2O2发生反应的化学方程式为___________3已知浓度均为0.1mol/L的金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表AlOH3FeOH2FeOH3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8步骤③的目的是___________若在该浓度下除去铁的化合物调节pH的最大范围是___________4已知Ksp[FeOH3]=cFe3+•c3OH-=4.0×10-38常温下当pH=2时Fe3+开始沉淀的浓度为___________5操作④发生反应的离子方程式为___________6操作⑤一系列操作下列仪器中用不到的是___________填序号.A.蒸发皿B.坩埚C.玻璃棒D.酒精灯E.漏斗
铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为
铁和铝是两种重要的金属它们的单质及化合物有着各自的性质某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质请你参与探究该褐色硬块的组成1首先将褐色硬块处理成粉末通过实验来确定是否含有单质铝经实验首先排除了铝的存在则该小组成员在该实验中选用的试剂是________证明不含铝的实验现象为___________________________________2经初步确定后可认为褐色硬块除Fe外还含有Fe2O3Al2O3为验证其组成该小组设计如下流程①在上述流程中操作①所用到的玻璃仪器有________________②通过上述实验该小组得出结论该褐色硬块中除铁外一定含有Al2O3不含Fe2O3你认为该结论是否可靠________填是或否理由是___________________________________________用离子方程式和必要的文字进行说明
A.B.C.D.E.均为中学化学常见物质A.是短周期原子半径最大的元素稀有气体除外构成的单质E.既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液它们之间的反应关系如图所示1E.溶于NaOH溶液的离子方程式为2工业上冶炼A.的化学反应方程式为3气体C.在使用前需要检验纯度操作方法是
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图横坐标体积单位是mL纵坐标质量单位是g求1加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为______________________160--180mL过程中反应方程式为_______________________2合金中Mg的质量为____________g所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L
为了验证镁和铝的金属性强弱某同学欲设计实验验证提供的试剂有镁带铝条水盐酸浓硫酸1所选试剂为_______________2发生反应的化学方程式为_______________3请简要叙述其操作过程及现象_______________
取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应两者恰好完全反应若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸产生H2的体积为V1L另取相同质量的Al粉加入足量稀硫酸产生H2的体积为V2LV1V2均在标况下测定则V2V1=43另取相同质量的铁的氧化物加入盐酸溶解消耗盐酸的物质的量为2.4mol则1写出铝热反应方程式以FexOy表示铁的氧化物_______________________________________________________________________2此铁的氧化物的化学式为_________3铝粉的物质的量为____________
为探究NaMgAl的金属活动性顺序某课外小组同学进行了如下实验他们记录的实验现象有实验现象①剧烈反应迅速生成大量的气体②浮在水面上熔成小球不断游动小球渐小最终消失溶液变红③反应不剧烈产生无色气体④有气体产生溶液变成红色请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容1在下表中填写与实验相对应的实验现象序号实验1234实验现象2写出钠与水反应的化学方程式___________________________________3实验结论是______________________________________4用原子结构理论对上述实验结论进行解释同周期元素从左至右原子的电子层数相同核电荷数逐渐增多原子半径逐渐_________原子核对电子的引力逐渐增强失电子能力逐渐_________因此_________逐渐减弱
两份质量不同的铝屑第一份与过量的盐酸反应第二份与过量的氢氧化钠溶液反应相同条件下产生氢气的体积比为1∶3则第一份与第二份铝屑的质量比为
在aLAl2SO43和NH42SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3则原溶液中的Al3＋离子浓度mol·L－1为
将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2计算1合金中镁和铝的质量之比2所得溶液中Mg2+的物质的量浓度
为了测定某铜银合金的成分将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中待合金完全溶解后收集到6.72L标准状况NO和NO2的混合气体并测得溶液中H+浓度为1mol/L假设反应后溶液的体积仍为80ｍL.试计算.1被还原硝酸的物质的量2合金中银的质量分数
将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中共收集到1.232L标准状况气体请回答下列问题⑴2分1.15g钠与水反应理论上生成气体的体积标准状况为L.⑵4分Al和NaOH溶液反应也能生成H2写出相应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目⑶4分若反应后溶液的体积为100mL则溶液中NaOH和NaAlO2的物质的量浓度各为多少
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.的变化如图所示当V.1＝160mL时则金属粉末中nMg＝_______molV.2＝_______mL2若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积V.NaOH＝_______mL
将全部由短周期元素组成的化合物X.加热分解可得A.B.C.D.E.和H2O六种产物其中A.B.C.都是中学化学中常见的氧化物气体D.是单质E.所含元素的氢化物1A.是一种两性氧化物写出A.与NaOH溶液反应的化学方程式2B.C.都是酸性氧化物且组成元素相同C.溶于水得强酸则B.C.分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________3气体D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝实验室制取D.时可用如图所示装置收集则气体应从_______填A.或B.通入4取一定量的X.加热分解若生成1molE.则必定同时生成mol填物质化学式5通过分析各分解产物的物质的量之比发现X.的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同则X.的化学式为若向X.的浓溶液中加入过量的浓BaOH2溶液该反应的离子方程式为
NaClO和KAlSO42都是重要的化工产品均可应用于造纸业.1NaClO溶液pH＞7原因是用离子反应方程式表示.2根据NaClO的性质推测在纸浆中加入NaClO溶液的目的是.3某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAlSO42溶液混合反应的实验.①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAlSO42溶液产生大量的白色胶状沉淀.反应的离子方程式是.②将烧瓶中的混合液在阳光照射下不久烧瓶中有黄绿色气体产生.充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃.写出在光照下混合液中反应的化学方程式是.4若将V.1mL0.1mol/LKAlSO42溶液和V.2mL0.1mol/LBaOH2溶液混合.当产生沉淀物质的量最多时V.1V.2=.
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