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已知函数f（x）＝（2x﹣1）（2x+1﹣3）﹣a，其中a是常数． （Ⅰ）若a＝6，且f（x）≥0，求实数x的取值范围； （Ⅱ）若方程f（x）＝0有两个不相等实根，求实数a的取值范围．
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高一上学期数学《》真题及答案
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已知函数fx=若函数F.x=fx﹣3的所有零点依次记为x1x2x3xn且x1＜x2＜x3＜＜xn则x
已知函数fx是定义在R.上的奇函数当x>0时fx＝－2x2－3x－1.1求fx的解析式2解不等式f1
已知函数定义域为D.的函数fx如果对xD存在正数k有|fx|≤k|x|成立则称函数fx是D.上的倍约
（1）（3）（4）
（1）（2）
（3）（4）
（2）（3）（4）
已知函数f2x﹣1=3x+a且f3=2则a等于
﹣3
1
﹣4
2
设函数fx=2x3-3a-1x2+1其中a≥1求fx的单调区间.
已知函数y＝f2x＋x是偶函数且f2＝1则f－2＝
2
3
4
5
设函数fx＝2x3－3a＋1x2＋6ax＋8其中a∈R..已知fx在x＝3处取得极值.1求fx的解析
已知函数fx=aln1+ex-a+1x其中a＞0点Ax1fx1Bx2fx2Cx3fx3从左到右
已知y=fx是奇函数当x>0时fx=2x1-x当x
–2x(1-x)
2x(1-x)
–2x(1+x)
2x(1+x)
已知函数fx＝2xm其中m为常数.1求证函数fx在R.上是减函数2当函数fx是奇函数时求实数m的值.
已知函数fx=2lnx﹣x2﹣ax+3其中a∈R.Ⅰ设曲线fx在点1f1处的切线与直线2x﹣y+1=
已知函数y=f2x+2x是偶函数且f2=1则f﹣2=
5
4
3
2
已知函数fx=x2+2xx∈{12﹣3}则fx的值域是
已知函数fx＝aln1＋ex－a＋1x其中a>0点A.x1fx1B.x2fx2C.x3fx3从左到右
给出下列四个命题其中正确命题的序号是①已知fx=x2+bx+c是偶函数则b=0②若函数fx的值域为[
①②⑤
①②④⑤
①②③⑤
①③④⑤
已知函数fx=2x+11≤x≤3则
f（x﹣1）=2x+2（0≤x≤2）
f（x﹣1）=﹣2x+1（2≤x≤4）
f（x﹣1）=2x﹣2（0≤x≤2）
f（x﹣1）=2x﹣1（2≤x≤4）
已知a∈R函数fx=2x3﹣3a+1x2+6ax 若a=1求曲线y=fx在点2f2处的切线方程
已知函数gx＝ax3＋2x2－2x函数fx是函数gx的导函数.1若a＝1求gx的单调减区间2若对任意
已知函数fx=aln1+ex-a+1x其中a＞0点Ax1fx1Bx2fx2Cx3fx3从左到右
已知函数fx＝lnx＋1＋ax.1当x＝0时函数fx取得极大值求实数a的值2若存在x∈[12]使不等
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若sinθ＝﹣tanθ＞0则cosθ＝．
函数fx＝x2﹣4的单调递增区间是．
函数的定义域为．
工业上可由A和环己烯为原料合成某重要的有机物XY路线如下部分反应条件略 已知i．X的结构简式是 ⅱ． ⅲ． 1B中含氧官能团的名称是． 2A的结构简式是． 3任选1种具有反式结构的C的同系物用结构简式表示其反式结构． 4反应②③④⑤中与反应①的类型相同的是． 5G→H的化学方程式是． 6E的结构简式是．
某地西红柿从2月1日起开始上市通过市场调查得到西红柿种植成本Q单位元/100kg与上市时间t单位天的数据如下表 根据上表数据从下列函数中选取一个函数描述西红柿种植成本Q与上市时间z的变化关系． Q＝at+bQ＝at2+bt+cQ＝a•btQ＝a•logat． 利用你选取的函数求得 I西红柿种植成本最低时的上市天数是 Ⅱ最低种植成本是元/100kg．
Ⅰ．已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl装置如图1所示 1烧瓶内可发生的反应的化学方程式． 2BCE装置中的试剂依次为 aNaOH溶液b浓硫酸c饱和食盐水dCCl4e饱和石灰水 3以下装置如图2既能吸收尾气又能防止倒吸的是 Ⅱ．用ClO2处理后的自来水中ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L﹣1之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3加入一定量的碘化钾溶液振荡再加入少量指示剂后用1.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定已知2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣． 4加入的指示剂是达到滴定终点时的现象是 5碘化钾反应的离子方程式是． 6已知滴定终点时消耗Na2S2O3溶液16.30mL则水样中C1O2的浓度是mg•L﹣1．
已知集合A＝{x|y＝+x∈R}与集合B＝{x|y＝lg[x﹣a﹣12a﹣x]x∈R}． Ⅰ若B⊆A求a的取值范围 Ⅱ若A∩B＝∅求a的取值范围．
已知线段AB和AB外点O求证 Ⅰ若M是线段AB的中点则＝+ Ⅱ若＝tt∈R则＝1﹣t+t．
在等腰梯形ABCD中已知AB∥DCAB＝2BC＝1∠ABC＝60°点E和F分别在线段BC和DC上且＝＝则•的值为．
如图平行四边形ABCD的两条对角线相交于点M且＝＝试用表示向量和吗
已知函数fx＝sin2x﹣sin2x﹣x∈R． 1求fx的最小正周期 2求fx在区间[﹣]的最大值和最小值．
碳及其化合物在有机合成能源开发等方面具有十分广泛的应用． Ⅰ．工业生产精细化工产品乙二醛OHC﹣CHO 1乙醛CH3CHO液相硝酸氧化法 在CuNO32催化下用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛此反应的化学方程式为．该法具有原料易得反应条件温和等优点但也存在比较明显的缺点． 2乙二醛HOCH2CH2OH气相氧化法 ①已知2H2g+O2g⇌2H2Og△H＝﹣484kJ•mol﹣1化学平衡常数为K1 OHC﹣CHOg+2H2g⇌HOCH2CH2OHg△H＝﹣78kJ•mol﹣1化学平衡常数为K2 则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2Og的△H＝．相同温度下该反应的化学平衡常数K＝用含K1K2的代数式表示． ②当原料气中氧醇比为43时乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时乙二醛产率降低的主要原因分别是． Ⅱ．副产物CO2的再利用 3一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应Cs+CO2g⇌2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示则下列说法正确的是．填字母 A.550℃时若充入氢气则v正v逆均减__衡不移动 B.650℃时反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时若再充入等物质的量的CO2和CO平衡向逆反应方向移动 D.925℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的呼吸平衡常数Kp＝24.0p总 已知计算用平衡分压代替平衡浓度气体分压＝气体总压p总×体积分数
函数y＝ax﹣3+7a＞0且a≠1的图象恒过定点．
EGMQT是五种原子序数依次增大的前四周期元素．EGM是位于p区的同一中期的元素M的价电子排布为nsnnp2nEM的原子核外的未成对电子数相等MQ同主族QM2与GM2﹣具有相等的价电子总数T为过渡元素其原子核外没有成对电子．请回答下列问题 1与T同区同周期元素的价电子排布式． 2EGM三种元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示其原因为． 3EGM的最简单氢化物中键角由大到小的顺序为用化学式表示其中G的最简单氢化物分子的立体构型为M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为写化学式． 4EMGM+G2互为等电子体EM的结构式为若有配位键请用“→”表示．EM电负性相差1.0由此可以判断EM应该为极性较强的分子但实际上EM分子的极性极弱请解释其原因． 5TQ在荧光体光导体材料涂料颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示该晶体的密度为ρg•cm﹣3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol﹣1阿伏加德罗常数为NAmol﹣1则ab之间的距离为cm．
I．“低碳经济”时代科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用． 1CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯6H2g+2CO2g+CH2═CH2g+4H2Og△H＝akJ•mol﹣1 已知H2g的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1CH2＝CH2g的燃烧热为1411.0kJ•mol﹣1H2Og＝H2Ol△H＝﹣44.0kJ•mol﹣1则a＝kJ•mol﹣1． 2上述生成乙烯的反应中温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1下列有关说法不正确的是填序号 ①温度越高催化剂的催化效率越高 ②温发低于250℃时随着温度升高乙烯的产率增大 ③M点平衡常数比N点平衡常数大 ④N点正反应速率一定大于M点正反应速率 ⑤增大压强可提高乙烯的体积分数 32012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O．阴极的电极反应式为 II．为减轻大气污染可在汽车尾气排放处加装催化转化装置反应方程式为2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g． 4上述反应使用等质量的某种催化剂时温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表cNO浓度随时间t变化曲线如3图 ①表中a＝． ②实验说明该反应是反应填“放热”或“吸热”． ③若在500℃时投料＝1NO的转化率为80%则此温度时的平衡常数K＝． 5使用电化学法也可处理NO的污染装置如图4．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间写出阴极的电极反应式．吸收池中除去NO的离子方程式为．
在有机化学中浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂．硝酸在工业上主要以氨催化氧化法生产某学生小组在实验室探究硝酸的制备和性质． Ⅰ．硝基苯的制备图甲 在100mL锥形瓶中加入18mL浓硝酸在冷却和振荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用．在250mL三颈烧瓶内加入18mL苯及碎瓷片三颈烧瓶分别安装温度计滴液漏斗及冷凝管．从滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反应温度维持在50～55℃之间．滴加完毕后继续控制温度反应15min． 1反应过程中需控制反应温度在50～55℃之间的可能理由是． 2将反应后的混合液移入100mL分液漏斗经过分液放出下层混合酸然后将有机层依次用等体积的水5%氢氧化钠溶液水洗涤后得到粗硝基苯．氢氧化钠溶液洗涤的作是． 3粗硝基苯还含有的主要杂质是若在实验室分离宜选用的方法是． Ⅱ．探究硝酸的制备 1氨催化氧化的化学方程式为． 2学生小组用如图乙所示装置制取“氨氧化法制硝酸”的原料气则化合物X可能为填化学式． Ⅲ．探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱 某学生小组按图丙所示装置进行试验夹持仪器已略去．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品浓硝酸3mol•L﹣1稀硝酸蒸馏水浓硝酸氢氧化钠溶液及二氧化碳． 1实验时应避免有害气体排放到空气中则装置③④⑥中盛放的药品依次是． 2装置②的作用是． 3该小组得出上述结论的实验现象是．
化简下列各式 Ⅰcos2﹣α Ⅱ．
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