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已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C.的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285.5 kJ·mol-1 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1
稀硫酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285.5 kJ·mol-1 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C.的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1 密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1
稀醋酸与0.1 mol·L.－1NaOH反应： H.＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH.＝－95.6 kJ·mol－1 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH.＝＋285.5 kJ·mol－1 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.＝－221 kJ·mol－1， 则可知C.的燃烧热ΔH.＝－110.5 kJ·mol－1
密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)＝FeS(s) ΔH＝-95.6 kJ·mol-1 稀盐酸与0.1 mol·L－1 KOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝+57.3 kJ·mol-1 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+285.5 kJ·mol-1 已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1,则可知C.的燃烧热ΔH＝-110.5 kJ·mol-1
4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH.＝＋853.7 kJ·mol－1 FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH.＝－853.7 kJ·mol－1 4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH.＝＋3 414.8 kJ·mol－1 FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH.＝－3 414.8 kJ·mol－1
密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H.＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则C.的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
该反应属于置换反应 SO2既是氧化产物，又是还原产物 每生成1 mol Fe2O3，转移14mol电子 若生成2.24LSO2，则生成8g Fe2O3
密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH.＝－95.6 kJ·mol－1 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H.＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH.＝＋285.5 kJ·mol－1 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.＝－221 kJ·mol－1，则C.的燃烧热ΔH.＝－110.5 kJ·mol－1
密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH.＝－95.6 kJ·mol－1 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H.＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH.＝＋285.5 kJ·mol－1 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH.＝－221 kJ·mol－1，则可知C.的燃烧热ΔH.＝－110.5 kJ·mol－1
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