在101kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2放出4.98-X题卡

CH₄(g) +

O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH.== －akJ·mol^—1，这里ΔH.代表燃烧热 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

煤是重要的化工原料用煤做燃料不仅是极大的浪费而且因煤中含有硫的化合物如FeS2燃烧时生成SO2气体造

下列说法正确的是

1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热 25℃、101 kPa时，1 molS.和2 molS.的燃烧热相等 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

下列说法正确的是

在101 kPa时， 1 molC.与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C.的燃烧热为110.5 kJ/mol 在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为－285.8 kJ/mol 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度在稀溶液中：H.^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)；ΔH.＝－57.3 kJ/mol。若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

原煤含硫元素在氧气中不完全燃烧会生成COCO2和SO2若测得COCO2和SO2的混合气体中碳元素的质

10％ 30％ 50％ 70％

已知25℃101kPa下含1mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51kJ含1mol碳

由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

下列说法正确的是

CH₄(g) + 3/2O₂(g) ₌₌CO(g) +2H₂O(l) ΔH.₌₌－a kJ·mol^—1，这里ΔH.代表燃烧热在25⁰ 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

在25℃101KPa时______mol______物质_______燃烧生成_________的氧

下列说法正确的是

在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H₂SO₄ (浓)与1mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H₂燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

下列说法正确的是

在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等   1mol H₂SO₄ (浓)与1mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热
  CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
  101KPa时,1mol H₂燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

下列说法正确的是

在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H₂SO₄ (浓)与1mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H₂燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

下列说法正确的是

在101 kPa时，1 molC.与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C.的燃烧热为110.5 kJ/mol 在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为－285.8 kJ/mol 热化学方程式C.(s)＋H₂O(g)= CO(g)＋H₂(g) △H. ＝+131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 在稀溶液中：H.^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH.＝－57.3 kJ/mol，在相同条件下，将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)₂的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

下列说法或表示法正确的是

由“C（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为 △H= －(2×57.3)kJ/mol

为硫化物类矿物黄铁矿族黄铁矿主含FeS2矿物药的是

朱砂雄黄赭石自然铜炉甘石

请根据题目要求回答下列问题1工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有①沸腾炉②③吸收塔写出设备②中发生的

主含二硫化铁FeS2的药材是

朱砂赭石自然铜芒硝石膏

自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化研究表明当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿有关反应原理可表示为

CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物反应中共有2种元素化合价发生变化每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1

下列说法正确的是

在101 kPa时，1 molC与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C.的燃烧热为110.5 kJ·mol^－1 在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H ₂O(1)△H.＝一57.3 kJ·mol^－1。若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

下列说法正确的是

CH4(g) +

O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

硫铁矿又称黄铁矿是生产硫酸的原料其主要成分为FeS2850℃~950℃时硫铁矿在空气中煅烧可能发生下

在101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

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