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硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）： 3FeS2+8O2=Fe3O.4+6S...
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高中化学《2014-2015学年江西省宜春市上高二中高三（上）第二次月考化学试卷带解析》真题及答案
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的浮选活性较好其主要成分是黄铁矿和白铁矿
有机硫
硫化物
硫酸盐
硫磺
下列矿石的主要成分表达错误的是
黄铁矿(FeS
2
)
菱铁矿(FeCO
3
)
黄铜矿(CuFeS
2
)
辉铜矿(CuS)
某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下1请在方框内填入相应物质的化学式2写出步骤②③的化学方程式②___
以黄铁矿为原料主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下1写出流程图中一种氧化物的名称____
我国是黄铁矿资源较丰富的国家黄铁矿的主要成分是硫化亚铁FeS2其中硫元素的化合价为-1由黄铁矿为原料
下列矿石的主要成分表达错误的是
黄铁矿(FeS
2
)
菱铁矿(FeCO
3
)
黄铜矿(CuFeS
2
)
辉铜矿(CuS)
工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸用X.表示硫铁矿中的主要成分煅烧反应的化学方程式为4X+11O22Fe2
FeS
2
Fe
2
S
3
FeSO
4
FeS
硫铁矿又称黄铁矿是生产硫酸的原料其主要成分为FeS2850℃~950℃时硫铁矿在空气中煅烧可能发生下
硫铁矿又称黄铁矿是生产硫酸的原料其主要成分为FeS2850℃~950℃时硫铁矿在空气中煅烧可能发生下
工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸用X.表示硫铁矿中的主要成分煅烧反应的化学方程式为4X+11O2高温2F
FeS
2
Fe
2
S
3
FeSO
4
FeS
硫铁矿又称黄铁矿是生产硫酸的原料其主要成分为FeS2850℃~950℃时硫铁矿在空气中煅烧可能发生下
工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸用X.表示硫铁矿中的主要成分煅烧反应的化学方程式为4X+11O22Fe2
FeS
2
Fe
2
S
3
FeSO
4
FeS
工业生产中不仅要考虑生产效率和经济效益的高低还要考虑对环境污染的程度在铁矿石的成本价格和杂质含量都相
赤铁矿（主要成分Fe
2
O
3
）
黄铁矿（主要成分FeS
2
）
菱铁矿（主要成分FeCO
3
）
磁铁矿（主要成分Fe
3
O
4
）
以硫铁矿主要成分为FeS2为原料制备氯化铁晶体FeCl3·6H2O的工艺流程如下回答下列问题1酸溶及
益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿主要成分是FeS2是生产H2SO4的重要原料.利用黄铁矿生产H2SO
以黄铁矿为原料主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下1写出流程图中一种氧化物的名称____
以黄铁矿为原料主要成分是FeS2为原料生产硫酸的简要流程图如下1写出流程图中一种氧化物的名称____
下列矿石的主要成分表达错误的是
黄铁矿(FeS
2
)
菱铁矿(FeCO
3
)
黄铜矿(CuFeS
2
)
辉铜矿(CuS)
我国是黄铁矿资源较丰富的国家.黄铁矿的主要成分是硫化亚铁FeS2其中硫元素的化合价为﹣1.由黄铁矿为
硫铁矿又称黄铁矿是生产硫酸的原料其主要成分为FeS2850℃~950℃时硫铁矿在空气中煅烧可能发生下
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下列物质中常温下既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O.3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得.①铝土矿的主要成分是Al2O.3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O.3的流程如图1所示②以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示回答下列问题1写出反应1的化学方程式2滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是反应2的离子方程式为3E.可作为建筑材料化合物C.是写出由D.制备冰晶石的化学方程式4电解制铝的化学方程式是以石墨为电极阳极产生的混合气体的成分是.
有三种金属单质A.B.C.其中A.的焰色反应为黄色B.C.是常见金属三种金属单质A.B.C.能与气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式乙H2写出反应②的离子方程式3写出金属A.与水反应的离子方程式4F.与D.溶液反应后的产物在空气中转化为H.的化学方程式现象为
如图中A.B.C.D.E.是单质G.H.I.F.是B.C.D.E.分别和A.形成的二元化合物.已知①反应C.+GB.+H能放出大量的热该反应曾应用于铁轨的焊接②I是一种常见的温室气体它和E.可以发生反应F.中的E.元素的质量分数为60%.回答问题1①中反映的化学方程式为2化合物Ⅰ的电子式为它的空间构型是31.6gG溶于盐酸得到的溶液与铜粉完全反应计算至少所需铜粉的质量写出离子方程式和计算过程4C.与过量NaOH溶液反应的离子方程式为反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为5E.在I.中燃烧观察到的现象是.
KMnO4可将12mol·L－1盐酸氧化成氯气现将0.05gKMnO4固体和两段2cm长的镁条放入22×220试管中加入1.5mL12mol·L－1盐酸后立即盖上软木塞并用一燃着的镁条在试管附近进行照射如图所示请回答下列问题1点燃镁条以后试管内最主要的现象是________________________2写出试管内全部反应的化学方程式能写离子方程式的再写出离子方程式
有Al2SO43FeSO4CuCl2NaOH四种溶液将其两两反应若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀继续滴加该溶液原白色沉淀或消失或发生颜色变化则可推断这一种溶液是
以下是对重要金属及其化合物的讨论根据要求回答问题1写出钠与水反应的离子方程式Na2O2的用途之一是2在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液观察到的现象是反应的离子方程式为3铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应若两个反应在相同状况下放出等量的气体则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为4刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是
利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O.4胶体粒子及副产物ZnO.制备流程图如下已知Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似.请回答下列问题1用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有.A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化2调节溶液A.的pH可产生ZnOH2沉淀为制得ZnO后续操作步骤是.3由溶液B.制得Fe3O.4胶体粒子的过程中须持续通入原因是.4Fe3O.4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离填能或不能理由是.5用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可测定产物Fe3O.4中的二价铁含量.若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K.2Cr2O.7标准溶液250mL应准确称取gK.2Cr2O.7保留4位有效数字已知M.K.2Cr2O.7=294.0g•mol﹣1.配制该标准溶液时下列仪器中不必要用到的有.用编号表示.①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管6滴定操作中如果滴定前装有K.2Cr2O.7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡而滴定结束后气泡消失则测定结果将填偏大偏小或不变.
FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H.2S..Ⅰ.经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下①检验装置的气密性②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N.2赶尽Cl2将收集器密封.请回答下列问题1装置A.中反应的化学方程式为.2第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A.右端.要使沉积的FeCl3进入收集器第④步操作.3操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号.4装置B.中冷水浴的作用为装置C.的名称为装置D.中FeCl2全部反应后因失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂.5在虚线框中画出尾气吸收装置E.并注明试剂.Ⅱ.该组同学用装置D.中的副产品FeCl3溶液吸收H.2S.得到单质硫过滤后再以石墨为电极在一定条件下电解滤液.6FeCl3与H.2S.反应的离子方程式为.7电解池中H.+在阴极放电产生H.2阳极的电极反应式为.8综合分析实验Ⅱ的两个反应可知该实验有两个显著优点①H2S.的原子利用率为100%②.
由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L.则混合物中一定含有的金属是
某科研小组用高岭土主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O并含少量的CaOFe2O3研制新型净水剂铝的化合物其实验步骤如下将土样和纯碱混匀加热熔融冷却后用水浸取熔块过滤弃去残渣溶液用盐酸酸化经过滤分别得到沉淀和溶液溶液即为净水剂1写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱反应相似________________________________________________________________________________________________2最后的沉淀物是_____________________________________________________写出生成该沉淀的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________3实验中常用的有瓷坩埚氧化铝坩埚和铁坩埚本实验在熔融土样时应选________坩埚
自来水生产的流程示意图如下下列说法错误的是A.混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B.FeSO4·7H2O是常用的混凝剂它在水中最终生成FeOH2沉淀C.若要除去水中的Ca2+Mg2+可向水中加入石灰后再加入纯碱D.用臭氧可以替代氯气进行消毒
新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄最终变成褐色这种现象在食品科学上通常称为褐变关于苹果褐变的原因有以下两种说法A.苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确某合作小组同学通过实验进行了探究材料苹果浓度均为0.1mol·L-1的盐酸NaCl溶液NaHCO3溶液Na2SO3溶液KSCN溶液开水1探究1实验操作实验现象结论在褐变后的苹果上滴加2滴～3滴①_____________溶液②___________________说法A.不正确2探究2查阅文献Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶苹果褐变是氧气酚类酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右活性pH约为5.5Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色如苯酚显紫色对苯二酚显绿色甲基苯酚显蓝色该小组将刚削皮的苹果切成七块进行如下实验验证请填写下表中相应的结论序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2滴～3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有酚类物质②一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1mol·L-1NaCl溶液中表面逐渐褐变相当长一段时间内无明显变化苹果褐变与_____有关③另两块分别立刻放入90℃～95℃开水和0.1mol·L-1盐酸中浸泡2min后取出放置于空气中当长一段时间内均无明显变化相苹果褐变与____有关④最后两块分别立刻放入0.1mol·L-1的NaHCO3溶液Na2SO3溶液里浸泡2min后取出放置于空气中前者表面逐渐褐变后者相当长一段时间内无明显变化Na2SO3溶液能阻止苹果褐变3问题与讨论①0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变可能的原因是______________________________________________反应的离子方程式为________________________________________________②褐变会影响苹果的品质和口感试举出家中防止削皮苹果褐变的措施__________________________________________________________________
已知A.是用途最广泛的金属单质B.是常温下呈液态的化合物E.是一种黄绿色的气体图中部分产物未标出回答下列问题1写出C.的化学式写出反应①的化学反应方程式2写出反应③的离子方程式写出反应④的离子方程式________________________________________3鉴别G.溶液中阳离子的方法4将H.溶液滴加到沸水中继续加热煮沸得到的溶液颜色为_________分散质的大小在___________________.
试样X.由氧化亚铁和氧化铜组成取质量相等的两份试样进行下图所示实验1写出步骤③发生的全部反应的离子方程式2若Y.和Z.充分反应生成的不溶物的质量是m则每份试样X.中氧化铜为多少用m表示
根据下列框图回答问题答题时方程式中的M.E.用所对应的元素符号表示1写出M.溶于稀H.2SO4和H.2O.2混合液的化学方程式.2某同学取X.的溶液酸化后通入氧气再加入KI淀粉溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式.3写出Cl2将Z.氧化为K.2EO4的化学方程式.
速力菲是一种常见的补铁剂它不溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测速力菲药片中的Fe2+设计并进行了如下实验药片淡绿色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色1Ⅰ的具体操作是将药片碾碎后溶于稀盐酸并在隔绝空气的条件下填操作名称.2加入KSCN溶液后在未加新制氯水的条件下溶液中也产生了血红色其原因可能是.3在实验中发现将溶液放置一段时间后溶液的血红色会逐渐褪去.Ⅰ.为了进一步探究溶液褪色的原因该同学提出了两种假设假设1溶液中的Fe3+被还原为Fe2+.假设2溶液中的SCN﹣被过量氯水氧化.Ⅱ.设计实验验证上述假设是否合理.请写出有关的实验操作预期现象和结论可不填满也可补充实验编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后的溶液加入KSCN溶液②取少量褪色后的溶液加入FeCl3溶液
A.B.C.是单质其中A.是金属各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式.A.________________B.________________乙________________丁________________.2写出下列变化的化学方程式.①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________.3将一定量的A.加入到NaOH溶液中产生的C.在标准状况下的体积为3.36L.则消耗的A.的物质的量为______________转移电子的物质的量为__________.
单质Z.是一种常见的半导体材料可由X.通过如图所示的路线制备.其中X.为Z.的氧化物Y.为氢化物分子结构与甲烷相似.回答下列问题1能与X.发生化学反应的酸是由X.制备Mg2Z.的化学方程式为.2由Mg2Z.生成Y.的化学方程式为4Y.分子的电子式为.3Z.X.中共价键的类型分别是.
己知A.为单质B.C.D.E.为化合物.它们之间存在如图转化关系1若A.为非金属单质B.为镁条在空气中燃烧的产物之一其与水反应可生成气体C.D.为无色气体在空气中可变成红棕色C.与HCl气体反应生成E.时产生大量白烟则B.的化学式为由C.转化为D.的化学方程式为上述反应中属于氧化还原反应的有.2若A.为生活中常见的金属单质B.为A.与盐酸反应的产物C.可通过单质间的化合反应制得.加热蒸干并灼烧C.的溶液可得到红棕色的D.将C.滴入沸水中可得E.的胶体则由B.转化为C.的离子方程式为加热蒸干并灼烧C.的溶液可得D.的原因是.
铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe某同学对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——1该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金这种推测有一定的道理理由是2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是当观察到现象时说明熔融物中含有金属铝反应的离子方程式为3实验室溶解该熔融物最好选用下列试剂中的填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
溴化钙是一种溴化物用于石油钻井也用于制造溴化铵及光敏纸灭火剂制冷剂等.制备CaBr22H2O的主要流程如下1与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是.2滤渣的成分可能是.3试剂M.是加入M.的目的是.4操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩洗涤干燥.5将氨气通入石灰乳加入溴于65℃进行反应也可制得溴化钙此反应中还会生成一种无色气体写出反应的化学方程式.6制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度称取5.00g样品溶于水滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤将滤渣洗涤烘干冷却称量得到2.00g固体.则CaBr22H2O的质量分数为.相对原子质量Ca﹣40Br﹣80H.﹣1O.﹣16
由黄铜矿主要成分是CuFeS2炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示1在反射炉中把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物.该过程中两个主要反应的化学方程式分别是反射炉内生成炉渣的主要成分2冰铜Cu2S.和FeS互相熔合而成含Cu量为20%～50%.转炉中将冰铜加熔剂石英砂在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的Cu2S.被氧化为Cu2O.生成的Cu2O.与Cu2S.反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜该过程中发生反应的化学方程式分别是3粗铜的电解精炼如图2所示.在粗铜的电解过程中粗铜板应是图中电极填图中的字母在电极d上发生的电极反应式为若粗铜中还含有AuAgFe它们在电解槽中的存在形式和位置为..
为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性某化学兴趣小组设计了如下实验Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物将溶液中的Ag＋除尽后进行了如下实验可选用的试剂KSCN溶液K3[FeCN6]溶液氯水1请完成下表操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中加入KSCN溶液振荡____存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中加入____振荡____存在Fe2＋【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A.加热AgNO3固体产生红棕色气体在装置D.中收集到无色气体当反应结束后试管中残留固体为黑色2装置B.的作用是__________________________________________________3经小组讨论并验证该无色气体为O2其验证方法是________4【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色Ag2O可溶于氨水【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是i.Agⅱ.Ag2Oⅲ.Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想分别取少量黑色固体放入试管中进行了如下实验实验编号操作现象a加入足量氨水振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸振荡黑色固体溶解并有气体产生【实验评价】根据上述实验不能确定固体产物成分的实验是____填实验编号【实验结论】根据上述实验结果该小组得出AgNO3固体热分解的产物有________________
1准确称取上述样品1.928g[假定只含Cu4OPO42和CuO两种物质]使其完全溶于一定量硝酸中再加氢氧化钠溶液使铜完全沉淀将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜最终称得残留固体质量为1.360g计算样品中磷酸氧铜摩尔质量为462g/mol的质量分数2为了测定上述产品中NH42Cr2O7的含量称取样品0.150g置于锥形瓶中加50mL水再加入2gKI过量及稍过量的稀硫酸溶液摇匀暗处放置10min然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL则上述产品中NH42Cr2O7的纯度为多少假定杂质不参加反应已知Cr2O72—＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2OI2＋2S2O32—===2I－＋S4O62—
已知甲乙丙分别代表中学化学中的常见物质若甲的化学式为RCl3其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应A.甲+H2O乙+丙B.乙氧化物+H2O请根据题目要求回答下列问题1若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末则该金属在周期表中的位置是2若甲为某短周期金属元素的氯化物则甲发生a反应的化学方程式为3将以上两种金属单质用导线连接插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池则负极发生的电极反应为_
下列说法正确的是
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知1铝土矿的主要成分是Al2O3此外还含有少量SiO2Fe2O3等杂质2溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH回答下列问题1写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式___________________________________________________________2滤渣A.的主要成分为________滤渣A.的用途是___________________只写一种实验室过滤时使用玻璃棒其作用是__________________3在工艺流程第三步中选用二氧化碳作酸化剂的原因是_________4若将铝溶解下列试剂中最好选用________填编号理由是______________________________________________A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸
一包白色固体混合物该混合物可能含有CuSO4Na2CO3Na2SO4MgCl2现进行如下实验1将混合物溶于水得到无色透明溶液2取上述溶液分成两份盛于试管中其中一份滴加BaCl2溶液产生白色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解另一份滴加NaOH溶液有白色沉淀生成试根据实验现象推断并完成下面的填空该混合物中肯定没有________和________肯定含有________和________写化学式
现有甲乙丙丁四种元素已知甲元素是地壳中含量最多的元素乙元素为金属元素它的原子核外K.L.层电子数之和等于M.N.层电子数之和丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色1试推断并写出甲乙丙丁四种元素的名称和符号2写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式
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