在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0] 下列说法正确的是（　　） A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化...

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100℃时将0.1molN2O4置于1L.密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐

②③⑥⑦ ①④⑧ 只有①④ 只有⑦⑧

100℃时将N2O4NO2分别充入两个各为1L.的密闭容器中Ⅰ容器0.1molN2O4Ⅱ容器0.2m

平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄) +α(NO₂)=1 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO₂，又达到平衡时，NO₂的体积分数增大若只改变一个条件使Ⅱ容器NO₂的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q.：Q.(Ⅰ)＝Q.(Ⅱ)

在一定温度下向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2发生如下反应2NO2gN2O4gΔH<0达平

相对平均分子质量增大 NO2的转化率提高 NO2的质量分数增大反应放出的总热量大于原来的2倍

已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g△H＜0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混

图中的两条曲线，X.是表示NO2浓度随时间的变化曲线前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) 25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

A.是由导热材料制成的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2将等量且少量的NO2通过K1

恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2gN2O4g达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时

不变增大减少无法判断

FeS与一定浓度的HNO3反应生成FeNO33Fe2SO43NO2N2O4NO和H2O当NO2N2O

1∶6 1∶7 2∶11 16∶25

可逆反应2NO2gN2O4g△H.＜0在密闭容器中进行当达到平衡时欲通过改变条件达到新平衡后使气体颜

增大容器体积温度压强不变，充入N2O4（g）温度压强不变，充入NO2（g）容器容积不变，升高温度

117℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2=0.0300mo

在100℃时将0.50molN2O4气体通入到体积为5.0L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行

前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s) 在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍平衡时体系内含N2O4 为0.25mol 平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸

某温度时把1molN2O4气体通入体积为10L.的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行4s时NO2的