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氮元素的化合物应用十分广泛。请回答： （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C.2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出...
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高中化学《江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高三第二次模拟突破冲刺理科综合试题及答案（二）》真题及答案
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2016年11月我国首枚大型运载火箭长征5号成功发射.该火箭主发动机中所用的燃料液肼N2H4属于
单质
氧化物
化合物
有机物
石油是一种成份十分复杂的天然有机化合物的混合物其中主要成份是液态烃.
高聚物在燃烧或分解过程中会产氮氧化合物氯化氢光气 等大量有毒或有刺激性的有害气体其燃烧产物的毒性十分
甲酸
乙酸
氰化氢
氨气
如图是元素周期表的一部分请回答1①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为______该化合物中②处
稀土是我国的丰产元素17种稀土元素的性质十分相近用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术化合物A.
在水质检验中金属化合物的分离浓缩技术应用十分广泛下列哪一项不属于本技术范围
溶剂萃取
离子交换
静置
共沉淀
浮选分离
如图是元素周期表的一部分请回答1①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为____该化合物中②处元素
在水质检验中金属化合物的分离浓缩技术应用十分广泛下列哪一项是不属于该技术范围的
溶剂萃取
离子交换
挥发
暗处放置
浮选分离
在水质检验中金属化合物的分离浓缩技术应用十分广泛下列哪些项是应用较多的浓缩分离技术
溶剂萃取
共沉淀
挥发
冷冻浓缩
离子交换
已知某氮氧化合物中氮氧元素的质量比为7:4则此氧化物中氮元素的化合价为
+1
+2
+3
+4
在氮氧两种元素组成的化合物中氧元素与氮元素的质量比为814则这种化合物中氮元素的化合价为
+1
+5
+3
+4
运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼C2H8N21偏二甲肼属于________填字母序号A.氧化物B.化
2011年9月29日我国用运载火箭将天宫一号发射升空火箭所使用的主要燃料偏二甲肼化学式为C2H8N2
偏二甲肼中含有氮分子
每个偏二甲肼分子由12个原子构成
偏二甲肼属于有机高分子化合物
偏二甲肼中氢元素和氮元素的质量比4∶1
在水质检验中金属化合物的分离浓缩技术应用十分广泛下列哪一项是不属于本技术范围
溶剂萃取
离子交换
浮选分离
共沉淀
暗处放置
如图是元素周期表的一部分请回答1①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为______该化合物中②处
NNO23是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料计算1NNO23中氮原子和氧原子的个数比为填最简比
C.N.是构成生命有机体必需的元素其化合物在生活生产和科学研究等方面都有重要的应用试回答下列有关问题
高氯酸钾NH4ClO4是火箭燃料常用的氧化剂下列有关它的说法正确的是
由十种元素组成
氯元素的化合价为—1价
氮元素和氯元素的质量分数相等
氢元素和氧元素的质量比为1:16
1氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用请回答下列问题氮氧氟是同周期相邻的三种元素比较氮原子
在水质检验中金属化合物的分离浓缩技术应用十分广泛不属于本技术范围的是
溶剂萃取
离子交换
冷藏静置
挥发
浮选分离
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恒温下将amolN.2与bmolH.2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g⇌2NH3g反应达平衡时混合气体的体积为716.8L标准状况下其中NH3的含量体积分数为25%.计算1达到平衡时消耗N2的物质的量nN2=2原混合气体与平衡混合气体的压强之比写出最简整数比p始p平=.
已知化学反应2Cs+O2g2COg2COg+O2g2CO2g都是放热反应据此推断下列说法不正确的是相同条件下
对于2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜0反应来说1若将2molSO2气体和1molO.2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应经2min建立平衡此时测得SO3浓度为0.8mol•L﹣1则从开始至2min用氧气表示的平均速率vO.2=该条件时反应的平衡常数K=.2在体积不变的条件下改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K.增大的有填字母.A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.移出生成的SO33一定温度下若将8molSO2气体和4molO.2气体混合置于体积恒定的密闭容器中能说明该反应已达到平衡状态的是.A.SO2的转化率和O.2的转化率相等B.容器内压强保持不变C.vSO2逆=2vO.2正D.容器内密度保持不变4一定温度下将8molSO2和4molO.2气体混合置于体积不变的密闭容器中经t1时间达到平衡测得混合气体总物质的量为10mol.若此时向容器中充入一定量的氦气SO3g的物质的量将不变填增大减小或不变若使SO2O.2SO3三种气体均增加1mol则平衡填向左移动向右移动或不移动.
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池其基本组成和反应原理如下1在改质器中主要发生的反应为_______________________________2移位反应器中COg+H2OgCO2g+H2g在一定温度下在1L容器中发生上述反应各物质的物质的量浓度变化如下表t/minCOmol/LH2Omol/LCO2mol/LH2mol/L00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11①此温度下该反应的平衡常数为________②反应在3～4min之间氢气的物质的量增多的原因可能是填代号A.充入水蒸汽B.升高温度C.使用催化剂D.充入氢气3磷酸燃料电池负极排出的气体主要是_____该电池正极的电极反应为____4磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉这样做的目的除了起到更好的导电作用外还具备的作用是5总体看来整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应假设CxHy为辛烷且已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1请写出辛烷燃烧热的热化学方程式
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2压强为pPa并在一定温度下使其发生反应H2g+I2g=2HIg△H＜0.1保持容器容积不变向其中加入1molH2反应速率加快吗说明理由.2保持容器容积不变向其中加入1molN2N2不参加反应反应速率也加快吗说明理由.3保持容器内气体压强不变向其中加入1molN2N2不参加反应反应速率理由是.4保持容器内气体压强不变向其中加入1molH2g和1molI2g反应速率理由是.5提高反应的起始温度反应速率理由是.
在密闭容器中盛有HI气体在400℃时建立如下平衡2HIg⇌H.2g+I2g△H＞0改变下列条件请填空填写变化情况1将温度升至480℃混合气体的颜色加深变浅不变HI的分解率增大减小不变化学平衡向移动平衡常数增大减小不变混合气体的总质量增大减小不变2若将密闭容器的体积压缩了平衡常数增大减小不变
甲醇是一种可再生燃料在容积为2L的密闭容器中进行反应COg+2H2gCH3OHg其他条件不变在300℃和500℃时物质的量nCH3OH-反应时间t的变化曲线如图所示1该反应的△H0填>
I在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2Xg+Yg2Zg若把2molX和1molY充入该容器时处于状态I达到平衡时处于状态II如图1则该反应的△H0;填<>=该反应在填:高温或低温条件下能自发进行II在容积可变的密闭容器中发生反应mAg+nBgpCg在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106cA./mol·L-10.080.200.44⑴当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时平衡移动填向左向右不⑵维持压强为2×105Pa当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体再向体系中加入bmolB当重新达到平衡时体系中气体总物质的量是mol.⑶当压强为1×106Pa时此反应的平衡常数表达式⑷其他条件相同时在上述三个压强下分别发生该反应2×105Pa时A的转化率随时间变化如下图请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时A的转化率随时间的变化曲线请在图线上标出压强
汽车尾气里含有的N.O.气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致N2g＋O2g2NOg已知该反应在2404℃时平衡常数K.＝6.4×10－3请回答下列问题1该反应的平衡常数表达式为2该温度下向2L.密闭容器中充入N2和O2各1mol平衡时N2的转化率是%保留整数3该温度下某时刻测得容器内N2O2NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－14.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1此时反应________填处于化学平衡状态向正方向进行或向逆方向进行理由是_______4将N2O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中如图变化趋势正确的是_________5向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2达到平衡状态后再向其中充入一定量NO重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比此时平衡混合气中NO的体积分数_________填变大变小或不变
反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡1若A.B.C都是气体减压后正反应速率小于逆反应速率则mnp的关系是________2若在体系中增加或减少B的量平衡均不发生移动则B肯定不能为_____态3若A为液体C为气体且m＋n＝p在加压时化学平衡发生移动则平衡必定向________填正反应或逆反应方向移动4若升高温度A物质的转化率增大则该反应为________填吸热或放热反应
已知A.gB.g+Cg反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃7008009001000平衡常数0.40.91.01.6回答下列问题1该反应的平衡常数表达式K=△H0△S0填=2900℃时向一个0.5L.的密闭容器中充入6mol的A.如反应初始5s内A.的平均反应速率vA.=0.4mol·L-1·s-1则5s时cA.=mol·L-1C.的物质的量为mol若反应经一段时间后达到平衡时A.的转化率为保持温度和体积不变再向容器中充入4mol的A.则重新达到平衡时A.的转化率为3700℃时反应Cg+BgA.g的平衡常数的值为
已知某可逆反应2MgNg△H＜0现将M和N的混和气体通入容积为lL的恒温密闭容器中反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示下列说法中正确的是
.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产流程如图所示1工业生产时制取氢气的一个反应为CO+H2OgCO2+H2T℃时往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气反应建立平衡后体系中cH2=0.12mol·L－1该温度下此反应的平衡常数K=_____填计算结果2合成塔中发生反应N2g+3H2g2NH3g△H
在一定条件下二氧化硫和氧气发生如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜01写出该反应的化学平衡常数表达式K=.2降低温度该反应K值二氧化硫转化率化学反应速率以上均填增大减小或不变.3600℃时在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图反应处于平衡状态的时间是.4据图判断反应进行至20min时曲线发生变化的原因是用文字表达510min到15min的曲线变化的原因可能是填写编号.A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加SO3的物质的量.
某可逆反应Xg＋YgZg＋2Wg其化学平衡常数K.和温度的关系如下表T./℃7008008501000K.0.010.050.100.401上述反应的平衡常数表达式K.＝________ΔH.________0填>或
炽热的炉膛内有反应Cs+O2g=CO2g△H=-392kJ·mol—1往炉膛内通入水蒸汽时有如下反应Cs+H2Og=COg+H2g△H＝+131kJ·mol—1COg+1/2O2g=CO2gΔH=-282kJ·mol—1H2g+1/2O2g=H2Og△H=-241kJ·mol—1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应CH32NNH2l+2N2O4l=2CO2g+3N2g+4H2OlⅠ1若将反应Ⅰ设计成原电池则正极的电极反应式为酸性电解质2火箭残骸中常现红棕色气体原因为N2O4g2NO2gⅡ当温度升高时气体颜色变深则反应Ⅱ为填吸热或放热反应3一定温度下反应Ⅱ的焓变为ΔH现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.若在相同温度下上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行平衡常数________填增大不变或减小反应3s后NO2的物质的量为0.6mol则0~3s内的平均反应速率vN2O4=________mol·L-1·s-14NO2可用氨水吸收生成NH4NO325℃时将amolNH4NO3溶于水溶液显酸性原因是用离子方程式表示向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______填正向不或逆向移动所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10—5mol·L-1
有些化学反应反应速率很慢且副反应较多测定这些反应的焓变可运用
现有反应mAg+nBg⇌pCg达到平衡后当升高温度时B的转化率变大当减小压强时混合体系中C的质量分数也减小则1该反应的逆反应为热反应且m+np填＞=＜.2减压时A的质量分数.填增大减小或不变下同3若加入B体积不变则A的转化率B的转化率.4若升高温度则平衡时B.C的浓度之比将.5若加入催化剂平衡时气体混合物的总物质的量.6若B是有色物质A.C均无色则加入C体积不变时混合物颜色而维持容器内压强不变充入氖气时混合物颜色填变深变浅或不变.
可逆反应2Cl2g+2H2Og⇌4HClg+O2g△H＞0在一定条件下达到平衡后分别采取下列措施填增大减小或不变1降低温度Cl2的转化率v正2保持容器体积不变加入He则HCl的物质的量.3保持容器压强不变加入He则O2的体积分数4若温度和体积不变反应从Cl2和H2O开始至平衡在这个变化过程中容器内气体的密度相对分子质量.
对于可逆反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜0下列研究目的和示意图相符的是A.B.C.D.研究目的压强对反应的影响p2＞p1温度对反应的影响平衡体系增加O.2的浓度对反应的影响体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响图示A.A.B.B.C.C.D.D.
对于反应4As+2Bg3Cg下列说法正确的是
在100℃时将0.100mol的N2O.4气体充入1L抽空的密闭容器中隔一定时间对该容器内的物质进行分析得到如下表格时间/s浓度mol•L﹣1020406080100cN2O.4mol•L﹣10.100c10.050c3abcNO2/mol•L﹣10.0000.060c20.1200.1200.120试填空1达到平衡时N2O.4的转化率为%.220s的四氧化二氮的浓度c1=mol•L﹣1在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为mol•L•s﹣1.
甲醇是一种新型的能源8分每空2分1合成气组成为H2和CO是生产甲醇的重要原料请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式2已知H2gCOg和CH3OHl的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为3在容积为lL的密闭容器中由CO和H2合成甲醇在其他条件不变的情况下考查温度对反应的影响实验结果如下图所示注T1T2均大于300℃下列说法正确的是填序号A.温度为T1时从反应开始到平衡生成甲醇的平均速率为vCH3OH=mol·L-1·min-1B.该反应在T1时C.CH3OH与C2H2*CCO的比值比T2时C.CH3OH与C2H2*CCO的比值大C.该反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2达到平衡时减小4在T1温度时将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后若CO转化率为a则容器内的压强与起始压强之比为
运用化学反应原理研究氮硫等单质及其化合物的反应有重要意义1硫酸生产过程中2SO2g＋O2g2SO3g平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示根据右图回答下列问题①2SO2g+O2g2SO3g的△H__________0填>或或=或
利用光能和光催化剂可将CO2和H2Og转化为CH4和O2紫外光照射时在不同催化剂ⅠⅡⅢ作用下CH4产量随光照时间的变化如下图所示1在0～30小时内CH4的平均生成速率vⅠvⅡvⅢ从大到小的顺序为________________反应开始后的12小时内在第______种催化剂作用下收集的CH4最多2将所得CH4与H2Og通入聚焦太阳能反应器发生反应CH4g＋H2OgCOg＋3H2g该反应ΔH.＝206kJ·mol－1①在下列坐标图中画出反应过程中体系能量变化图进行必要标注②将等物质的量的CH4和H2Og充入1L.恒容密闭反应器某温度下反应达平衡平衡常数K.＝27此时测得CO的物质的量为0.10mol则CH4的平衡转化率为________计算结果保留两位有效数字3已知CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.＝－802kJ·mol－1写出由CO2生成CO的热化学方程式______________________________________
在某一容积为2L的密闭容器内加入0.8mol的H.2和0.6mol的I.2在一定的条件下发生如下反应H.2g+I2g⇌2HIg△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图11该反应的化学平衡常数表达式为K=.2反应达到平衡后第8分钟时①若升高温度化学平衡常数K填写增大减小或不变HI浓度的变化正确的是用图2中a﹣c的编号回答②若加入I.2H.2浓度的变化正确的是用图2中d﹣f的编号回答3反应达到平衡后第8分钟时若反应容器的容积扩大一倍请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况.
在一固定体积的密闭容器中充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数与温度T.的关系如下表T./℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝__________________________________2若反应在830℃下达到平衡则CO2气体的转化率为________3若绝热时容器内外没有热量交换平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大则容器内气体温度______填升高降低或不能确定4能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______A.容器内压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2＝v逆H2OD.cCO2＝cCOE.cCO2·cH2＝cCO·cH2O
在一绝热且体积不变的密闭容器中发生以下反应N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.2kJ·mol－1可以判断该反应已经达到化学平衡的是①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②1个N.≡N.键断裂的同时有2个N-H键断裂③N2H2NH3的物质的量浓度之比为1:3:2的状态④混合气体的压强不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦3v正H2=2v逆NH3的状态⑧NH3占混合气体的体积分数不再改变的状态⑨反应容器温度不再改变的状态
工业生产水煤气的反应为C.s+H2OgCOg+H2gΔH＝+131.4kJ·mol－1下列判断正确的是
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