你可能感兴趣的试题
pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐酸溶液中，水的电离程度 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸中的H+物质的量 等体积pH相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的H2的质量
溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
溶液中c(H+)增大
醋酸电离平衡向左移动
溶液的pH增大
①>②>③>④>⑤
②>①>③>④>⑤
②>③>④>①>⑤
⑤>④>③>②>①
将1L. 0.1mol・L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13 pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol・L-1 pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
20mL, 3mol・L-1 20mL,2mol・L-1 10mL, 4mol・L-1 10mL, 2mol・L-1
醋酸与锌反应放出的氢气量多
盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气量一样多
醋酸与锌反应的反应速率大
盐酸和醋酸分别与锌反应的反应速率一样大
相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
自来水 0.5mol・L-1盐酸
0.5mol・L-1醋酸 0.5mol・L-1NH4Cl溶液
溶液中[H＋]和[OH－]都减少 溶液中[H＋]增大 醋酸电离平衡向左移动 溶液的pH增大
自来水 0.5mol・L－1盐酸
0.5mol・L－1醋酸 0.5mol・L－1氨水
溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
溶液中c(H+)增大
醋酸电离平衡向左移动.
溶液的pH增大
20mL 3mol・L-1 20mL 2mol・L-1 10mL 4mol・L-1 30mL 1mol・L-1
0.05mol・L-1 0.001mol・L-1
0.002mol・L-1 0.005mol・L-1
0.01mol ・L-1醋酸溶液 0.02mol ・L-1醋酸与0.02mol ・L-1NaOH溶液等体积混合液 0.03mol ・L-1醋酸与0.01mol ・L-1NaOH溶液等体积混合液 pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
湘公网安备 43130202000226号