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已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是(　 ) 　　

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某固体酸1.25g溶于50mL0.564mol/L的NaOH溶液中再向溶液中滴入0.181mol/L

常温下按下列操作进行实验所得溶液的pH一定等于7的是

将1mLpH=5的稀盐酸加水稀释到100mL 0.1mol・L^-1的某二元酸和0.1mol・L^-1的某二元强碱等体积混合 pH=2的某一元酸和 pH=12的某一元碱等体积混合 pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

某二元酸化学式用H2A.表示在水中的电离方程式是H2A.=H++HA-HA-H++A2-回答下列问题

将2.4mol某金属投入到1.8L2mol/L的某酸中恰好完全反应并产生7.2g氢气则该金属和酸分别

二价金属二元酸二价金属三元酸
三价金属二元酸一价金属一元酸

完全中和5.1g二元酸H2

生成正盐，用去12g NaOH，则下列关于该二元酸的说法正确的是（）。
A.该酸的摩尔质量是17g・mol^-1
  该酸中A的相对原子质量是34g・mol^-1
  10.2g该酸的物质的量是0.3mol
  该酸一定是强酸

某二元酸化学式用H2A表示在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A2－回答下

某二元酸H2A按下式发生电离H2A＝H++HA－HA－H++A2－现有下列四种溶液①0.01mol・

溶液②中存在水解平衡：HA^―+H₂O

H₂A.+OH^― 溶液③中有：c(HA^－)+2c(A²^－)=c(Na⁺) 溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－) 四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

已知0.1mol・L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是

在Na₂A.NaHA两溶液中，离子种类相同在溶质物质的量相等的Na₂A.NaHA两溶液中，阴离子总数相等 NaHA溶液PH一定大于7 在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）>c（A^2-）>c（H⁺）> c（OH^-）

向1mol酒石酸［HOOCCHOH2COOH］中加入1L1mol・L-1KOH溶液时得最大沉淀量再向

酒石酸是有机二元酸
  酒石酸与易溶性铝盐性质相似
  酒石酸氢钾的溶解度大
  酒石酸钾的溶解度大

0.001mol金属放入10mL0.1mol/L某酸溶液中产生22.4mL氢气标准状况下列情况中一定

一价金属和一元酸二价金属和二元酸三价金属和二元酸二价金属和一元酸

某二元酸化学式用H2A表示在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－HA－H.＋＋A.2－回答

请回答下列问題1纯水在T℃时pH＝6该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的cOH-＝_

常温下某水溶液中存在的离子有Na+B2-HB-H+OH-存在的分子有H2OH2B根据题意回答下列问题

某二元弱酸H2A.按下式发生一级电离和二级电离H2AH++HA-HA-H++A2-已知二元弱酸一级电

完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐用去12gNaOH则关于二元酸的说法正确的是

该酸的摩尔质量是17g·mol^－1 该酸中A.的相对原子质量是34 g·mol^－1 10.2 g该酸的物质的量是0.3 mol 该酸一定是强酸

已知24gNaOH刚好中和10.2g某二元酸H2A求此二元酸的摩尔质量

某二元酸化学式H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA－HA－H++A2-又知0.1mol・L－

因为A²^－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性 0.1mol・L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol・L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na⁺）>c（HA^－）>c（H⁺）>c（A²^－）> c（OH^－）在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A===H+HA―HA―H++A2―回答下列问题1

某二元酸H2A的电离方程式是H2A.=H++HA-HA-A2-+H+回答下列问题1Na2A溶液显性理

某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A.=H++HA－HA-H++A2－回答下列问题1

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