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加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol 升高温度，醋酸的电离度增大 中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L
溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
溶液中c(H+)增大
醋酸电离平衡向左移动
溶液的pH增大
溶液中[H＋]和[OH－]都减小 溶液中[H＋]增大 醋酸电离平衡向左移动 溶液的pH增大
a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞c 若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小 a，b，c三点溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c ：a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a
将0.01mol・L-1的FeCl3溶液滴加入到0.01mol・L-1的NaOH溶液中,并不断振荡 将饱和FeCl3溶液滴入热水中 将0.01mol・L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol・L-1的FeCl3溶液中，并不断振荡 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中
将1L. 0.1mol・L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13 pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol・L-1 pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
原来的1／2倍和增大 原来的1／2倍和不变 减小和增大 不变和不变
溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 溶液中c (H＋)增大 醋酸电离平衡向左移动 溶液的pH增大
溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 溶液中c(H＋)增大 醋酸电离平衡向左移动 溶液的pH增大
1×10－4 mol·L－1 1×10－8 mol·L－1 1×10－11 mol·L－1 1×10－10 mol·L－1
溶液中c（H.+）和c（OH—）都减小 溶液中c（H.+）增大 醋酸电离平衡向左移动 溶液的pH增大
溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 溶液中c（H+）增大 醋酸电离平衡向左移动 溶液中c（OH-）增大
溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 溶液中c(H＋)增大 醋酸电离平衡向左移动 溶液的pH增大
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
溶液中[H＋]和[OH－]都减少 溶液中[H＋]增大 醋酸电离平衡向左移动 溶液的pH增大
溶液中c（H.＋）和c（OH－）都减小 溶液中c（H.＋）增大 醋酸电离平衡向左移动 溶液的pH增大
1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋ 10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8% 配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g 配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－ 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
溶液中c(H.＋)和c(OH－)都减小 溶液中c(H.＋)增大 醋酸电离平衡向右移动 溶液的pH不变
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