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该溶液的pH=4 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c (H+)的106倍 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 升高温度，溶液的pH增大
该溶液的pH=4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
该溶液的pH值约为4 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 升高温度，溶液pH增大 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
该溶液的pH=4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
－，下列叙述不正确的是( )。 A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(A－)减小 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
－，下列叙述不正确的是 A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝ c(OH－)＋ c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 升高温度，溶液的pH减小 溶液的pH=4 HA的电离平衡常数约为l×10-7
该溶液的pH＝4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
该溶液的pH＝4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4 HA溶液跟锌反应，放出H2很慢 pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 溶液中存在HA的电离平衡
该溶液的pH＝4 升高温度，溶液的pH增大 此酸的电离平衡常数约为1×10－7 由HA电离出的c（H.＋）约为水电离出的c（H.＋）的106倍
溶液的PH＝4 升高温度，溶液PH增大 此酸的电离平衡常数为1×10－7 由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍
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