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代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A.阿伏加德罗常数N.A.是0.012kg12 C.中所含的原子数 2g氢气所含氢原子数目为N.A 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N.A. 1L. 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N.A.
1mol氖气中含有的原子数目为NA 5.85 g NaCl中含有的最外层电子数目为1.6NA 2 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后转移的电子数目为4NA 25℃时，1L0. 1 mo1• L-1 Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1 NA
阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 2g氢气所含氢原子数目为NA 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA 1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA 16 g CH4所含原子数目为NA 17 g NH3 所含氢原子数目为4 NA 18 g水所含分子数目为NA
22.4L氢气中含有的氢分子数目是NA 36gH2O含有的氧原子数目是2NA 1 mol/LBaCl2溶液中含有Cl－数目是2 NA 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数是NA
在常温、常压下，11.2LN.2含有的分子数为0.5NA 在常温、常压下1mol氖气含有的原子数为N.A 7.8g Na2O.2与足量水反应时，转移的电子数目为0.2NA 2.7g金属铝变为Al3+时得到的电子数目为0.3NA
2.3g金属钠变为Na+时失去的电子数为NA 18gH2O所含的原子数目为NA 常温下22.4L氢气所含的原子数目为2NA 100℃、1.01×105Pa 32gO2所含的分子数为NA
2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA 2克氢气所含原子数目为NA 在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NA 17克氨气所含电子数目为10NA
标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
2molSO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NA 一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为4NA 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NA 标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA
常温常压下，11.2L氧气所含有的原子数目为NA 9g水所含有的电子数目为0.5NA 1mol氢分子含有的电子数目为NA 0.1molCH4含有的质子数目为NA
1g H2所含的原子个数 4g氦气所含的原子个数 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 16g O2所含的分子个数
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n 4.6 g Na与100 mL.含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA 50mL 18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目为0.46NA
4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NA 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA 22.4L O2中含有2NA个氧原子
常温常压下,7g NH3所含的电子数为0.8Na 标准状况下，11.2L. S03所含的氧原子数为 5Na 1mol Si02中含有Si—O键的数目为2Na 1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3Na
常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA 若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA 标准状况下，11.2L.己烷中含有的化学键数目为9.5NA
阿伏加德罗常数的符号为NA,约为6.02×1023mol-1
等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同
在0.5 mol Na2SO4中Na+数约为6.02×1023
根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量
0.1mol·L－1的NaCl溶液中，Na+的数目为0.1NA 23 g 金属钠在常温的空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子的数目均为NA 7.8g Na2O2中含有的阴、阳离子数目均为0.1NA 标准状况下，22.4L水中分子个数为NA
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