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2Fe3++SO2+2H2O═SO42－+4H++2Fe2+ I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI H2O2+2H++SO42－═SO2↑+O2↑+2H2O 2Fe3++2I－═2Fe2++I2
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+ I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI 2Fe2++I2==2Fe3++2I－ H2O2+SO2==H2SO4
2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+ I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2O 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
1L. H2SO4溶液中含98 g H2SO4 0.5L.含49 g H2SO4的溶液 98 g H2SO4溶于水配成2L.溶液 0.1L.含24.5 g H2SO4的溶液
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ H2O2 +SO2 === H2SO4
2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- 2Fe3+ +SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 - + 4H+ H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
H2S>H2SO3>I->Br- Br->I->H2SO3>H2S H2SO3>H2S>Br->I- I->Br->H2S>H2SO3
磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S. Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O. 含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O.
SO2溶于水和H2SO3分解 H2和I2化合生成HI和HI分解 SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
2Fe2＋＋I2 = 2Fe3＋＋2I－ I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI 2Fe3+＋SO2＋2H2O = 2Fe2+＋SO42- ＋4H+ H2O2＋SO2 = H2SO4
O2、SO2 SO2、H2S H2S、HCl HI、H2
物质的还原性：HI>H2SO3>HCl HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+ 若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
循环过程中需补充H2O 反应I.中SO2氧化性比HI强 反应III易在常温下进行 循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++SO42―+4H+ H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O I2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2Fe3++ 2I― =2Fe2++ I2
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.＝－483.6 kJ/mol，则氢气 的燃烧热为241.8 kJ/mol 25 ℃、101 kPa时，1 molS.和2 molS.的燃烧热不相等 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热 量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋ H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH.＝－57.4 kJ/mol 已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g) ΔH.1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g) ΔH.2， 则ΔH.1>ΔH.2
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