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没有合适的指示剂 CaCO3与盐酸反应较慢 CaCO3与盐酸不能定量反应 CaCO3对指示剂有吸附作用
CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3 CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C
v逆 c(CO2) 
（容器内气体密度）
按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
Ca2+十HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O. Ca2++H++CO32—+OH—=CaCO3↓+H2O. Ca2++2H++CO32—+2OH—=CaCO3↓+2H2O. Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0 将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
用玻璃棒蘸取白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离AgCl、CaCO3的混合物 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定是硫酸溶液
干燥和粘土矿物脱水 少量CaCo3分解和固相反应 烧结法和冷却 大量CaCo3分解和固相反应
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