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H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量 1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量
方程式中的化学计量数表示分子数 该反应ΔH.大于零 该反应ΔH.＝－571.6 kJ/mol 该反应可表示36 g水分解时的热效应
在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 甲烷标准燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol 已知常温常压下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O △H=-114.6kJ/mol 已知S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q1kJ/mol，S(g)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q2kJ/mol，则Q12
H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 根据②推知反应H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）； ΔH＞ — 241.8 kJ·mol-1
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)的ΔH.>0 已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH.1＝a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH.2＝b kJ·mol－1，则aCO(g)的标准燃烧热ΔH.＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH.＝566.0 kJ·mol－1
方程式中化学计量数表示分子数 该反应△H.大于零 该反应△H=－571.6kJ/mol 该反应可表示36g水分解时的热效应
该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固
－82kJ/mol －41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol
2ΔH1 + 2ΔH2 - 2ΔH3 ΔH1 + ΔH2 - ΔH3 3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 3ΔH1 + 2ΔH2 - 2ΔH3
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