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甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
HCl和NaOH反应的中和热是－57.3kJ/mol CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH.＝＋2×283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
管道煤气泄露不会使人中毒 管道煤气燃烧后的产物主要是H2O和CO2 管道煤气燃烧时热效率没有燃煤高 管道煤气有气味，故H2和CO这两种气体也有气味
HCl和NaOH反应的中和热ΔH.＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH.＝2×(－57.3)kJ/mol 碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应 热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-2×(－57.3)kJ/mol CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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