已知Zns＋H2SO4sq===ZnSO4aq＋H2gΔH.-X题卡

已知25℃时①HFaq＋OH－aq===F－aq＋H2OlΔH1＝－67.7kJ·mol－1②H.＋

HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H^＋(aq)＋F.^－(aq) ΔH＞0 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为: H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋ 2H₂O(l)ΔH.＝－114.6 kJ·mol^－1

含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量下

KOH(aq)＋H₂SO₄(aq) === K₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH.＝－11.46 kJ•mol^﹣1 2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq) === K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH.＝－11.46 kJ•mol^﹣1 2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq) === K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH.＝+114.6 kJ•mol^﹣1 KOH(aq)＋H₂SO₄(aq) === K₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH.＝－57.3 kJ•mol^﹣1

已知H+aq+OH-aq=H2Ol△H=-57.3KJ/mol.则下列热化学方程式正确的是

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) = CH₃COONa (aq) + H₂O(l); △H=-57.3KJ/mol H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄ (s) + 2 H₂O(l) ; △H= -114.6KJ/mol HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H₂O(l) ; △H= -57.3KJ/mol HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H₂O(l) ;△H= -57.3KJ/mol

下列化学反应的ΔH.的绝对值放热量最大的是

NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH₁ NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq) ====1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH₂ CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH₃ NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(浓) ====1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH₄

含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol・L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量表

KOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；
ΔH=-11.46kJ・mol^-1
  2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；
ΔH=-114.6kJ・ mol^-1
  2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）；
ΔH=+114.6kJ・mol^-1
  KOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；
ΔH=-57.3 kJ・mol^-1

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨污染大气采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫

含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量表示该

KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH.＝－11.46 kJ/mol 2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)ΔH.＝－11.46 kJ/mol 2KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)ΔH.＝－114.6 kJ/mol KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH.＝－57.3 kJ/mol

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为H+aq+OH-aqH2OlΔH=-57.3kJ/mol以下4个化学

①② ③ ④ 均不符合

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-57.3kJ/mol以下4个化

①② ③ ④ 均不符合

已知H+aq+OH-aq=H2Ol△H=-57.3KJ/mol.则下列热化学方程式正确的是

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) = CH₃COONa (aq) + H₂O(l); △H=-57.3KJ/mol H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄ (s) + 2 H₂O(l) ; △H= -114.6KJ/mol HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H₂O(l) ; △H= -57.3KJ/mol HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H₂O(l) ;△H= -57.3KJ/mol

下列说法正确的是

1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全反应所放出的热量称为中和热同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同电解水阳极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^- 已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH = -12.1 kJ/mol HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H₂O(l) ΔH = -55.6 kJ/mol 则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol

常温下0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10已知2MOHaq＋H2SO4aq===M2SO4a

＋33.1 kJ·mol^－1 ＋45.2 kJ·mol^－1 －81.5 kJ·mol^－1 －33.1 kJ·mol^－1

已知H+aq+OH-aq=H201△H=-57.3kJ・mol-1有下列4个反应方程式①H2SO4a

①② ③ ④ 以上都不对

向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1BaOH2溶液放出的热量是5.12kJ如果向

Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨污染大气采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫

含有8g氢氧化钠的稀溶液与1L0.1mol/L的硫酸溶液反应放出11.46KJ的热量该反应的热化学方

NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq） 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（L.）；△H=－11.46kJ/mol NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq） 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（L.）；△H=－57.3kJ/mol 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+2H₂O（L.）； △H=+114.6kJ/mol NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq） 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（L.）；△H=+114.6kJ/mol

已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+aq+OH-aq=H2Ol△H=Q1KJ/mol

Q₁=Q₂ 2Q₁=Q₂ Q₁＜Q₂ 无法判断

下列化学反应ΔH.最大的是

NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H₂O(l)；△H₁ NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₂ CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa (aq )＋H₂O(l)；△H₃ NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；△H₄

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨污染大气采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫

向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1BaOH2溶液放出的热量是5.12kJ如果向

Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

已知Zn(s)＋H2SO4(sq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH.

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