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形成四对共用电子对 通过非极性键 通过两个共价键 通过离子键和共价键
是由不同元素原子形成的共价键 共价化合物中必定存在极性键 极性键中电负性大的原子显正电性 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
成键原子间原子吸引共用电子对能力不同 成键原子由不同种原子组成 成键原子由同种原子组成 成键原子间一种原子带部分正电荷，另一种原子带部分负电荷
离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
离子键没有方向性，而共价键有方向性
金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
三种不同的非金属元素可以形成离子化合物
离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用
金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性 配位键常用A.→B表示，其中A.原子可以提供接受孤电子对的空轨道 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 所有配合物都存在配位键，所有含配位键化合物都是配合物
通过两个共价键 通过非极性键 形成四对共用电子对 通过离子键和共价键
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