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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA ...
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高中化学《山东省济南2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题带解析》真题及答案
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下图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1上表中①所示元素的原子结构示意图是____②所示元素的单质
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具通过元素周期表我们能获得许多信息下表是元素周期表的一部分根据
如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1上表中①所示元素的原子结构示意图是.2X3+与O2﹣的核外
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
如图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
图4是元素周期表的一部分请回答下列问题1Z元素在元素周期表中位于第________族2Z的原子半径_
如图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图.据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据图示回答相应问题1图甲是铯元素在元素周期表中的信息则铯元素
如图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图.据图回答问题1硒的相对原子质量是2硒元素位于元
如图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
下表是元素周期表的一部分则下列回答正确的是
12号元素的离子符号是Mg
＋2
氯原子的核外电子排布是：
表中左边是非金属元素，右边是金属元素
钙元素的相对原子质量为20
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甲乙丙丁戊代表五种元素.请填空1甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素名称为________其基态原子的电子排布式为________.2乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同乙的元素符号为________丙元素的基态原子的电子排布式为________.3丁元素的正三价离子的3d能级为半充满丁的元素符号为________其基态原子的电子排布式为________.4戊元素基态原子的M.层全充满N.层没有成对电子只有一个未成对电子该元素在周期表中的位置是________指明周期与族其基态原子价层电子排布式为________.
四种短周期元素A.B.C.D.的性质或结构信息如下信息①原子半径A.＞B.＞C.＞D.②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下甲是地球上最常见的物质之一是所有生命体生存的重要资源约占人体体重的三分之二乙无色无气味并且易燃是常见的一种基础能源丙有强氧化性的弱酸可以用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题1B元素在元素周期表中的位置为_______________请写出BC2分子的电子式_______________2A所在周期中E.元素的单质还原性最强F.元素的某些盐类常用作净水剂E.单质与甲反应有化合物X.生成请写出以下两个反应的离子方程式①A.元素的单质与物质甲发生反应_____________________________________②F.C.两种元素组成的化合物Y.可作为高温结构陶瓷材料X.与Y.两种化合物在溶液中发生反应______________________________________________________3物质丁的元素组成和甲相同丁分子具有18电子结构向盛有一定浓度丁溶液的试管中逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液滴加过程中的现象为①试管中溶液变成深棕黄色发生反应的离子方程式为②开始有少量气泡出现经验证是氧气片刻后反应变得剧烈继续滴加溶液静置一段时间试管底部出现红褐色沉淀请回答片刻后反应变得剧烈的原因是ab
随原子序数递增八种短周期元素用字母x等表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示1d和g的氢化物中沸点较高的是2yd2由固态变为气态需要克服微粒间的作用力3比较de常见离子的半径由大到小顺序用化学式表示4气体分子yz2称为拟卤素性质与卤素相似其与NaOH溶液反应的化学方程式是5z和h形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子的稳定结构该物质的化学式为该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物试写出该反应的化学方程式6上述元素可组成盐R.zx4fgd42.若在10mL1mol/LR.的溶液中逐滴加20mL1.2mol/LBaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀为mol
元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律下表中所示的一些元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨1写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________2给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序_________写离子符号3给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序__________写原子符号4给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________写化学式5给③④⑤的非金属性从大到小排序_________写元素符号6③是一种用途十分广泛的非金属请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________7⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________
短周期主族元素X.Y.Z.W.Q.的原子序数依次增大X.的气态氢化物极易溶于Y.的氢化物中常温下Z.的单质能溶于W.的最高价氧化物的水化物的稀溶液却不溶于其浓溶液下列说法正确的是
下表为元素周期表的一部分请回答下列问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨1上述元素中属于d区的是________填元素符号2写出元素⑨的基态原子的价电子排布式___________________________3元素第一电离能为③___④电负性③___④填>或
全部填元素符号或化学式11—18号元素中化学性质最稳定的元素是____最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_______最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物其化学式为__________与酸或水反应置换氢能力最强的元素是____其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______
元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一试回答下列问题1原子序数小于36的过渡元素A和B在周期表中位于同一族且原子序数B比A多1基态B原子中含有三个未成对电子请写出A在基态时的外围电子排布式为______________2二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水达到无害化水分子中心原子价层电子对数为_______苯分子中碳原子的杂化类型为________3Co3+有多种配合物如CoCN63－CoNH34Cl2+等铑Rh与钴属于同族元素某些性质相似现有铑的某盐组成为CsRhSO42·4H2O易溶解于水向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液无沉淀生成该盐中铑离子的配位数为____
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律实验装置如下图所示甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成N.C.Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律夹持装置已略去A.B.C.三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液NaBr溶液淀粉KI溶液已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气1甲同学实验中选用的物质为BC2乙同学具体操作如下①先挤压A.使少量溶液滴入烧瓶内可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成②挤压B.使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式为③再挤压C.使少量溶液滴入烧瓶内可观到3根据乙同学的实验可得到的结论是
WXYZ四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示由此可知X.Y.W.Z.
元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律下表中所示的一些元素1写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________2给④⑤⑥⑦⑧形成的单核离子的半径从大到小排序_________写离子符号3给①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半径从大到小排序__________写原子符号4给②⑥⑨最高价氧化物对应水化物碱性从大到小排序__________写化学式5给③④⑤的非金属性从大到小排序_________写元素符号6③是一种用途十分广泛的非金属请写出③的最高价氧化物与过量的⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________________________________7⑦号元素的氢氧化物有特殊的化学性质写出⑦号元素的氯化物与足量的⑥号元素的氢氧化物反应的离子方程式___________________________________
下面的电子结构中第一电离能最小的原子可能是
【化学——选修3:物质结构与性质】15分前四周期元素A.B.C.D.E.的原子序数依次增大A.的质子数等于周期数B.与C.原子的p轨道均有三个成单电子D.元素的最高正价与最低负价代数和为4E.的原子最外层只有一个电子内层轨道处于全充满状态试回答下列问题1基态E.原子的电子排布式为_________C.和D.的第一电离能较大的________填元素符号2D.与氧元素形成的离子DO32-中D.原子的杂化类型为_________A.D.和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________3结构式为A.—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________B2分子和NO+离子互为等电子体则NO+的电子式为___________4向EDO4溶液中加入过量稀氨水其化学方程式为_______________产物中阳离子的配体是_____________填化学式5D.黑球和E.白球形成某种晶体的晶胞如图所示已知该晶体的晶胞参数a=516pm则黑球和白球之间最近距离为________pm精确到0.1已知=1.732若ED中D2-被O2-代替形成的晶体只能采取NaCl型堆积试从晶体结构分析其不同及原因_______________________
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息判断以下叙述正确的是
右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是
物质的组成与结构决定了物质的性质与变化回答下列问题1量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________电子除空间运动状态外还有一种运动状态叫做____________2硒常用作光敏材料基态硒原子的价电子排布式为_______________与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种3成语信口雌黄中的雌黄分子式为As2S3分子结构如下图As原子的杂化方式为___________雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄As4S4和SnCl4并放出H2S气体写出该反应方程式________________SnCl4分子的空间构型为_______4金属镍与镧La形成的合金是一种良好的储氢材料其晶胞结构示意图如图①储氢原理为镧镍合金吸附H2H2解离为原子H储存在其中形成化合物若储氢后氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3则镧镍合金的晶体密度为_______不必计算出结果用NA表示阿伏伽德罗常数
短周期元素D.E.X.Y.Z.原子序数逐渐增大.它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体三角锥形正四面体角形V.形直线形.回答下列问题1Y的最高价氧化物的化学式为________Z.的核外电子排布式是________.2D的最高价氧化物与E.的一种氧化物为等电子体写出E.的氧化物的化学式________.3D和Y.形成的化合物其分子的空间构型为________.D.原子的轨道杂化方式是________.4写出一个验证Y.与Z.的非金属性强弱的离子反应方程式________.5金属镁和E.的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质该反应的化学方程式是________.
下列7种化学符号18O14C.23Na14N.32S;16O;1H21表示核素的符号共________种2互为同位素的是________和________3质量数相等但不能互为同位素的是_______和_____4中子数相等但质子数不相等的是_______和_____
不能说明X.的电负性比Y.的大的是
现有部分元素的性质与原子或分子结构如图元素符号元素性质与原子或分子结构T.最外层电子数是次外层电子数的3倍X.常温下单质为双原子分子分子中含有3对共用电子对Y.M.层比K.层少1个电子Z.第3周期元素的简单离子中半径最小1画出元素T的原子结构示意图___________2元素Y与元素Z相比金属性较强的是_________用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是_________填序号A.Y单质的熔点比Z单质低B.Y的化合价比Z低C.Y单质与水反应比Z单质剧烈D.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强3TXYZ中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物写出该化合物的化学式____________4元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式______________
下列关于乙烯CH2=CH2的说法不正确的
已知A.B.C.D.E.FG七种元素的核电荷数依次增大属于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的D.E原子核外的M层中均有两个未成对电子G原子核外价电子数与B相同其余各层均充满.B.E两元素组成化合物B2E.的晶体为离子晶体.C.F的原子均有三个能层C原子的第一至第四电离能kJ·mol﹣1分别为5781817274511575C与F能形成原子数目比为13熔点为190℃的化合物Q.1B的单质晶体为体心立方堆积模型其配位数为_____E元素的最高价氧化物分子的立体构型是______.F元素原子的价电子排布图是_____G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_____.2试比较B.D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由__________.3A.G形成某种化合物的晶胞结构如图所示.若阿伏加德罗常数为NA该化合物晶体的密度为ag·cm﹣3其晶胞的边长为_____cm.4在1.01×105PaT1℃时气体摩尔体积为53.4L·mol﹣1实验测得Q的气态密度为5.00g·L﹣1则此时Q的组成为__________.
硼及硼的化合物有着广泛的用途请回答下列问题1硼在元素周期表中的位置为_________电子排布式是________硼元素有两种天然同位素10B.和11B.硼元素的近似相对原子质量为10.8则两种同位素原子的原子个数之比为_______2单质硼B在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体请写出该反应的化学方程式________________3硼酸H3BO3是一种白色片状晶体微溶于水对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用硼酸是一元弱酸室温时0.1mol/L硼酸的pH为5计算硼酸的电离常数K＝__________氟硼酸HBF4是一种强酸仅以离子状态存在于水中请写出BF4﹣的电子式__________4B2H6是硼的一种气态氢化物因组成与乙烷C2H6相似而被称为乙硼烷①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构由此推测B2H6与C2H6分子结构_________填相同或不相同②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得写出该反应的化学方程式_________③B2H6是强还原剂它与水反应生成H3BO3和H2若有0.1molB2H6与水完全反应则产生H2在标准状况下的体积为_________L
A.～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示已知C元素形成的单质有国防金属的美誉E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物1D元素在周期表中的位置为______________2B.E.F的简单离子半径由大到小的顺序为______________写离子符号3上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________写化学式4B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______________所形成化合物的电子式为________5C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧写出该反应的化学方程式_____________
XYZMRQ是短周期主族元素部分信息如下表所示X.Y.Z.M.R.Q.原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4+4-2-1+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色1R在元素周期表中的位置是______R在自然界中有质量数为35和37的两种核素它们之间的关系互为______.2Z的单质与水反应的化学方程式是______.3Y与R相比非金属性较强的是______用元素符号表示下列事实能证明这一结论的是______选填字母序号.a.常温下Y的单质呈固态R的单质呈气态b.还原性XR
硼及硼的化合物有着广泛的用途请回答下列问题1硼在元素周期表中的位置为____________________电子排布式是________硼元素有两种天然同位素10B.和11B.硼元素的近似相对原子质量为10.8则两种同位素原子的原子个数之比为__________2单质硼B在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体请写出该反应的化学方程式______________________________3硼酸H3BO3是一种白色片状晶体微溶于水对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用硼酸是一元弱酸室温时0.1mol/L硼酸的pH为5计算硼酸的电离常数K＝__________氟硼酸HBF4是一种强酸仅以离子状态存在于水中请写出BF4﹣的电子式__________4B2H6是硼的一种气态氢化物因组成与乙烷C2H6相似而被称为乙硼烷①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构由此推测B2H6与C2H6分子结构__________填相同或不相同②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得写出该反应的化学方程式__________③B2H6是强还原剂它与水反应生成H3BO3和H2若有0.1molB2H6与水完全反应则产生H2在标准状况下的体积为__________L
有A.B.C.D.四种单核微粒①当A.微粒失去3个电子后电子层结构与氖原子的相同②B.微粒得到一个电子后其电子层结构与氩原子相同③C.微粒带两个单位正电荷在周期表中与A.左右相邻④D.微粒有18个电子与自然界中含量最多的元素位于同一主族.请回答1写出各微粒的符号A.________B.________C.________D.________.2B微粒的结构示意图为________D.微粒的核外电子排布式为________.3四种元素第一电离能的大小顺序为________.4四种元素电负性的大小顺序为________.
西瓜膨大剂别名氯吡苯脲是经过国家批准的植物生长调节剂实践证明长期使用对人体无害.已知其相关性质如表所示分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172°C易溶于水1氯元素基态原子核外电子的成对电子数为________氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子且分子之间能形成氢键的有________.填二种填化学式2氯吡苯脲的晶体类型为________晶体.该分子是由________键形成的________分子填极性或非极性
翡翠的主要成分为NaAlSi2O6还含有其他多种金属阳离子其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅lNaAlSi2O6所含元素中第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成化分物且含两种化学键的是________填化学式2基态Cr3+的核外电子排布式为______________3配合K[CrC2O42H2O]中C.2O42-中碳的杂化类型是______配体是______与H2O互为等电子体的离子是______________写一种即可4一种铝镍合金的晶胞结构如图所示与其结构相拟的化合物是____填序号A.氟化钙B.金刚石C.二氧化硅D.氯化铯5Cr和Ca可以行成一种具有特殊导电性的复合氧化物晶胞结构如图所示①该晶体的化学式为_____________②已知氧离子钙离子半径分别为140pm100pm该晶胞的参数边长为__pm③当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时部分铬由+4价转变为+3价若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为a
.[化学选修—3—物质结构与性质]已知铜的配合物A结构如图1请回答下列问题1Cu的简化电子排布式为_________________2A所含三种元素C.NO的第一电离能由大到小的顺序为__________其中氮原子的杂化轨道类型为_______________3配体氨基乙酸根H2NCH2COO-受热分解可产生CO2和N2N2中σ键和π键数目之比是________N2O与CO2互为等电子体且N2O分子中O只与一个N相连则N2O的电子式为___________4在Cu催化下甲醇可被氧化为甲醛HCHO甲醛分子中HCO的键角_________选填大于等于或小于120°甲醛能与水形成氢键请在图2中表示出来____5立方氮化硼如图3与金刚石结构相似是超硬材料立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置如图4立方氮化硼的晶胞中B原子的坐标参数分别有B000B0B0等则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_____________
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表中左边是非金属元素，右边是金属元素 钙元素的相对原子质量为20
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