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原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键 化学键是相邻的原子之间强的相互作用 化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用
变化时有电子的得失或共用电子对的形成 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 变化时释放出能量
金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
键长越长，化学键越牢固 成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键
使阴离子和阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 阴、阳离子都明显带有极性 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键 共价键均不带极性
非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键 原子间必须通过电子得失或形成共同电子对而形成化学键，而与原子核无关 原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素均不为化学变化 原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力
变化时有电子的得失或共用电子对的形成 变化过程中有化学键的断裂和形成 变化时释放出能量 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键 对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固 一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
活泼金属与活泼非金属易形成离子化合物 共用电子对偏向于电负性强的原子一方 化学键是两个原子之间的相互作用力 氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部的共价键很难被破坏
原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
阴．阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键
化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用
化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用
键长越长，化学键越牢固
成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用 离子键是阴、阳离子通过静电吸引形成的 化学键只存在于阴离子和阳离子之间 构成单质分子的微粒一定含有共价键
金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
变化时有电子的得失或共用电子对的形成 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 变化时释放出能量 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
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