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根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。 (2)用托盘天平(指针向...
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高中化学《《化学实验基本方法》试题带解析》真题及答案
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草木灰是农村常施用的钾肥某同学用实验验证草不灰的主要成分试将⑴中仪器填入⑵⑴供实验的仪器A.玻璃棒B
草木灰的主要成分是一种钾盐向草木灰中滴加盐酸生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体则草木灰的主要成分是填
草木灰中含有可溶性钾盐主要成分是K.2SO4K.2CO3KCl.某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①
草木灰中含有可溶性钾盐主要成分是K2SO4K2CO3KCl.某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草
枧水是从中提取的
草木灰
纯碱
碳酸钙
石灰石
草木灰中含有可溶性钾盐主要成分是K2SO4K2CO3KCl某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木
下列各组物质尽心分离提纯的步骤与粗盐提纯只除去不溶性杂质的三个实验步骤相同的是
从空气中分离出氧气
从医用酒精中提纯酒精
从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）
从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰
草木灰中富含钾盐主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的CO32－SO
草木灰中含有可溶性钾盐主要成分是K2SO4K2CO3KCl某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木
由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中错误的是
溶解
过滤
蒸发
焰色反应
草木灰中富含钾盐主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾和硫酸钾.现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的CO
草木灰中富含钾盐主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的COS
简述从草木灰中提取碳酸钾的操作步骤
由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中错误的是
溶解
过滤
蒸发
焰色反应
草木灰中含有可溶性钾盐主要成分是K2SO4K2CO3KCl某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木
1除杂质欲除去氯化钠中含有的碳酸钠杂质请你用二种不同类别的物质除去NaCl中的少量杂质Na2CO3所
草木灰中富含钾盐主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的CO3
草木灰中含有可溶性钾盐主要成分是K2SO4K2CO3KCl某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木
草木灰中富含钾盐主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾和硫酸钾.现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的CO
草木灰中富含钾盐主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾现从草木灰中提取钾盐并用实验检验其中的CO32-SO
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利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
ClO2与Cl2的氧化性相近常温下均为气体在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置夹持装置略对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡进气进气1仪器C.的名称是:___________｡安装F.中导管时应选用图2中的:_________填a或b2打开B.的活塞A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2写出反应化学方程式:;为使ClO2在D.中被稳定剂充分吸收可采取的措施是｡3关闭B.的活塞ClO2在D.中被稳定剂完全吸收生成NaClO2此时F.中溶液的颜色不变则装置C.的作用是:4已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2该反应的离子方程式为:在ClO2释放实验中打开E.的活塞D中发生反应则装置F.的作用是:｡5已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示若将其用于水果保鲜你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是________________________________________｡
下列实验装置正确且能达到实验目的的是
利用石灰乳和硝酸工业的尾气含NONO2反应既能净化尾气又能获得应用广泛的CaNO22其部分工艺流程如下1一定条件下NO与NO2存在下列反应NOg＋NO2gN2O3g其平衡常数表达式为K.＝_____________________________________________________________________2上述工艺中采用气－液逆流接触吸收尾气从吸收塔底进入石灰乳从吸收塔顶喷淋其目的是________________________滤渣可循环使用滤渣的主要成分是______________________________填化学式3该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1若nNO∶nNO2＞1则会导致________________________若nNO∶nNO2＜1则会导致________________________4生产中溶液需保持弱碱性在酸性溶液中CaNO22会发生分解产物之一是NO其反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空1用浓盐酸配制1∶1体积比的稀盐酸约6mol·L－1应选用的仪器是__________a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶2上述装置中A.是__________溶液NaHCO3溶液可以吸收__________3上述装置中B.物质是___________用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量如果B.物质失效测定结果________填偏高偏低或不受影响4一次性饭盒中石蜡高级烷烃和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出应选用的试剂是__________a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正己烷5在溶出量测定实验中为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量应先溶出__________后溶出__________6上述测定实验中称重使用高精度分析天平可精确到0.001g则连续____________________说明样品已经恒重
1写出一个化学方程式其转化属于氮的固定2写出实验室制取氨气的化学方程式实验室可以用试纸检验氨气3NO2与水反应的化学方程式为该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4氢氟酸应存放在___________中因为请用化学方程式表示原因
下列叙述I.和II均正确并有因果关系的是选项叙述I.叙述II
用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘下列说法中不正确的是
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6－2x]溶液并用于烟气脱硫研究1酸浸时反应的化学方程式为________________滤渣Ⅰ的主要成分为________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6－2x滤渣Ⅱ的主要成分为________填化学式若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是______________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是__________________与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填增大减小或不变
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种具有洗涤杀菌作用的漂白剂具有Na2CO3和H2O2的双重性质比H2O2更稳定50℃时开始分解过碳酸钠的制备原理如下2Na2CO3aq＋3H2O2aq2Na2CO3·3H2O2sΔH.
下列实验操作中错误的是
硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物含少量FeS及SiO2可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为FexOHySO4z•nH2O.]主要流程如下1焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨该酸雨为硫酸或硝酸型酸雨.下列措施不能防止或减少酸雨产生的是填字母.a.在已酸化的土壤中加石灰b.对含硫化石燃料进行脱硫处理c.对产生的二氧化硫进行吸收和利用2酸溶时加入的试剂a是化学式.过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒烧杯3反应l中加双氧水的目的是4为确定碱式硫酸铁的化学式进行了如下实验①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液充分反应后经过滤洗涤称重得沉淀2.330g.若取此时的滤液少许向其中滴加硫__溶液可观察到的现象为的离子方程式为③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液充分反应后再将沉淀过滤洗涤灼烧称重得固体0.640g.则碱式硫酸铁[FexOHySO4z•nH2O.]样品中的yz=
室温下用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
下列是中学常见的仪器或装置请回答下列问题1分离硝基苯和苯的混合物得到硝基苯需要选用的仪器是________填代号下同还需要的玻璃仪器有________种填数字2除去乙烷中的少量乙烯选择装置________试剂名称是________3实验室用浓盐酸和浓硫酸制少量氯化氢发生装置选择A.而不选择C.其主要原因是__________________________________________________________________________________________使用C.装置制备气体时必须将长颈漏斗下端插入液面下目的是________________________________________________________________________4用D.装置验证过氧化钠与SO2是否发生了反应能证明已发生反应的实验现象是________________________________________________________________________导出气体中一定含有的气体是________
海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘某研究性学习小组设计并进行了以下实验请填写下列空白1步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________步骤③的实验操作是___________2步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_______选填序号a.单质碘与苯不发生化学反应b.碘在苯中溶解度小c.碘在苯中溶解度大d.苯与水互不相溶3提取碘的过程中不能使用的有机溶剂是___选填序号a.酒精b.汽油c.四氯化碳4步骤④中所发生的离子反应方程式____________________________________5已知2Fe3++2I.－→2Fe2++I2氯气既可以氧化Fe2+也可以氧化I.－往FeI2溶液中通入一定量的Cl2反应完成后溶液中有1/2Fe2+被氧化请写出该反应的化学反应方程式:________________________________________________________________
纯碱在日常生活和化学工业中用途很广如用于硬水软化洗涤剂生产食品加工石油精炼粗盐精制玻璃制造等领域工业上以食盐氨气主要由合成氨厂提供和二氧化碳为主要原料生产纯碱其流程如下1盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+Mg2+等沉淀可以向其中加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是_______该操作中所用的仪器有铁架台带铁圈烧杯等还需要使用的仪器有___________溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去2上述工艺流程中加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体其原因是_________整个过程中循环利用的物质是________用化学式表示3若采用上述流程生产106吨纯碱则理论上通入的二氧化碳的体积标准状况下不得少于_____L.不考虑二氧化碳的回收利用
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性设计了如下的实验装置1实验室用装置A.制备SO2从物质类别看SO2属于______填酸性两性或碱性氧化物2实验室用装置E.制备Cl2写出该反应的化学方程式_________________________反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为3反应开始一段时间后观察到B.D.两个试管中的品红溶液均褪色停止通气后再给B.D.两个试管分别加热两个试管中的现象分别为B._____________________D._________________4另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中结果发现褪色效果并不像想象那样请你分析该现象的原因用化学方程式表示____________________________5C.装置是尾气处理装置写出C.装置处理氯气的离子方程式
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________2加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________3滤渣2的成分是________填化学式4煅烧过程存在以下反应2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集①D中收集的气体可以是________填化学式②B中盛放的溶液可以是________填字母A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.稀硝酸D.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应产物中元素的最高价态为＋4写出该反应的离子方程式_______________________
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如下回答下列问题1CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_____________________________________2该制备工艺中有两次过滤操作过滤操作①的滤液是________滤渣是________过滤操作②的滤液是________和________滤渣是________3工艺过程中③和④的目的是__________________4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸该方案的缺点是产品不纯其中含有的杂质主要是________5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定称量草酸成品0.250g溶于水用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至浅粉红色不消褪消耗KMnO4溶液15.00mL反应的离子方程式为__________________________________列式计算该成品的纯度__________________________________________________________
明矾石的主要成分是K2SO4•Al2SO43•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁.利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示1焙烧炉中发生如下反应请在方程式中表示出电子转移的方向和数目2Al2SO43＋3S2Al2O3＋9SO2↑2步骤②涉及Al2O3的离子方程式为______.3步骤③调pH生成AlOH3的离子方程式为____不能用CO2来调pH理由是______.4步骤④的主要操作步骤是______过滤洗涤和干燥.5炉气回收可以有很多用途举例说明其中一种
实验室保存下列物质的方法中正确的是
高氯酸铵NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分实验室可通过下列反应制取NaClO4aq＋NH4ClaqNH4ClO4aq＋NaClaq1若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替上述反应不需要外界供热就能进行其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________2反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15相关物质的溶解度曲线见图1从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为填操作名称__________________________________________________干燥3样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定蒸馏装置如图2所示加热和仪器固定装置已略去实验步骤如下步骤1按图2所示组装仪器检查装置气密性图2步骤2准确称取样品ag约0.5g于蒸馏烧瓶中加入约150mL水溶解步骤3准确量取40.00mL约0.1mol·L－1H2SO4溶液于锥形瓶中步骤4经分液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液步骤5加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液步骤6用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次洗涤液并入锥形瓶中步骤7向锥形瓶中加入酸碱指示剂用cmol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点消耗NaOH标准溶液V.1mL步骤8将实验步骤1～7重复2次①步骤3中准确量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃仪器是________②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________填写步骤序号③为获得样品中NH4ClO4的含量还需补充的实验是________
某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质1实验①可说明________填字母A.该Na2S2O3溶液中水电离的cOH－＝10－8mol/LB.H2S2O3是一种弱酸C.Na2S2O3是一种弱电解质D.Ns2S2O3的水解方程式为S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－2写出实验②发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________3Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________4实验室制得的Na2S2O3·5H2O粗产品中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应称取1.28g粗样品溶于水用0.40mol/LKMnO4标准溶液加入适量硫酸酸化滴定当溶液中S2O全部被氧化时消耗KMnO4溶液体积20.00mL5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O试回答①此滴定实验是否需要指示剂________填是或否KMnO4溶液置于________填酸式或碱式滴定管中②若滴定时振荡不充分刚看到溶液局部变色就停止滴定则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________填偏高偏低或不变③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________
高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体NaClO4·H2O的流程如下1由粗盐含Ca2＋Mg2＋SOBr－等杂质制备精制盐水时需用到NaOHBaCl2Na2CO3等试剂Na2CO3的作用是__________________________________________________除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能其原因是_____________________________2电解Ⅰ的目的是制备NaClO3溶液产生的尾气除H2外还含有________填化学式电解Ⅱ的化学方程式为___________________________________________________3除杂的目的是除去少量的NaClO3杂质该反应的离子方程式为________________________________________________________________________气流干燥时温度控制在80～100℃的原因是___________________________________________________________________________________________________________
酸性锌锰干电池是一种一次性电池外壳为金属锌中间是碳棒其周围是由碳粉MnO2ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物该电池放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料有关数据如下表所示溶解度/g/100g水温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物ZnOH2FeOH2FeOH3K.sp近似值10－1710－1710－39回答下列问题1该电池的正极反应式为_________________________________________________电池反应的离子方程式为___________________________________________________2维持电流强度为0.5A.电池工作5分钟理论上消耗锌________g已知F.＝96500C·mol－13废电池糊状填充物加水处理后过滤滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl二者可通过________分离回收滤渣的主要成分是MnO2________和________欲从中得到较纯的MnO2最简便的方法为________其原理是_________________________________________________________________________________________________________4用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中需除去锌皮中的少量杂质铁其方法是加稀H2SO4和O2溶解铁变为________加碱调节至pH为________时铁刚好沉淀完全离子浓度小于1×10－5mol·L－1时即可认为该离子沉淀完全继续加碱至pH为________时锌开始沉淀假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1若上述过程不加H2O2后果是________________________________________________________________________原因是_______________________________________________________________
草酸镍晶体NiC2O4·2H2O可用于制镍催化剂硫酸镍晶体NiSO4·7H2O主要用于电镀工业某小组用废镍催化剂成分为Al2O3NiFeSiO2CaO等制备草酸镍晶体的部分实验流程如下已知①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Al3＋3.05.0Ni2＋6.79.5②K.spCaF2＝1.46×10－10K.spCaC2O4＝2.34×10－91粉碎的目的是________________________________________2保持其他条件相同在不同温度下对废镍催化剂进行酸浸镍浸出率随时间的变化如图所示酸浸的适宜温度与时间分别为________填字母A.30℃30minB.90℃150minC.70℃120minD.90℃120min3证明沉镍工序中Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是_______________________________________________________________4将沉镍工序得到的混合物过滤所得固体用乙醇洗涤110℃下烘干得草酸镍晶体①用乙醇洗涤的目的是_______________________________________②烘干温度不超过110℃的原因是____________________________5由流程中的浸出液制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下第1步取浸出液______充分反应后过滤以除去铁铝元素第2步向所得滤液中加入适量NH4F.溶液充分反应后过滤得溶液X第3步________充分反应后过滤第4步滤渣用稍过量硫酸充分溶解后蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥得硫酸镍晶体①请补充完整相关实验步骤可选试剂H2SO4溶液NaOH溶液HNO3溶液H2O2溶液②第2步中加入适量NH4F.溶液的作用是___________________________________________________________________________________
海水是巨大的资源宝库在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列从海水中提取食盐和溴的过程如下:1请列举海水淡化的两种方法:2将NaCl溶液进行电解在电解槽中可直接得到的产品有H2或H23步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-其目的是4步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后绘制了如下装置简图:请你参与分析讨论:①图中仪器B.的名称是②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因是③实验装置气密性良好要达到提纯溴的目的操作中如何控制关键条件:④C.中液体产物颜色为为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液充分反应后再进行的分离操作是
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3不考虑其他杂质制备七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O设计了如下流程下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2控制pH是为了使Al3＋转化为AlOH3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案在溶液1中直接加NaOH至过量得到的沉淀用硫酸溶解其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3不考虑其他杂质制备七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O设计了如下流程下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸试剂X.选用铁粉B.固体1中一定有SiO2控制pH是为了使Al3＋转化为AlOH3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案在溶液1中直接加NaOH至过量得到的沉淀用硫酸溶解其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
下列除去杂质的操作方法不正确的是
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