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草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠...
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高中化学《【名师对话】2016届高考化学二轮复习专题跟踪训练(十五)》真题及答案
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碘法测铜加入KI起三作用还原剂沉淀剂和配位剂
下列对乙二酸的说法正确的是
乙二酸比其他二元酸酸性都强，这是因为两个羧基直接相连
乙二酸俗名草酸
乙二酸可作还原剂用以标定高锰酸钾溶液
乙二酸可用作草制品的漂白剂
从解毒机制分析高锰酸钾属于
中和剂
氧化剂
还原剂
吸附剂
沉淀剂
急性口服中毒患者一般解毒剂有
中和剂和氧化剂
还原剂和保护剂
吸附剂和沉淀剂
药物拮抗剂
药物激动剂
强酸强碱中毒时哪种解毒剂最适用
氧化剂
还原剂
氧化还原剂
保护剂
沉淀剂
化学—选修2化学与技术草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含
化学—选修2化学与技术草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如下回答
化学—选修2化学与技术草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含
药用碳属于
中和剂
还原剂
吸附剂
保护剂
沉淀剂
在氧化-还原反应中得到电子的物质是
还原剂
络合剂
氧化剂
沉淀剂
弱酸或弱碱属于
中和剂
还原剂
吸附剂
保护剂
沉淀剂
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如下回答
化学—选修2化学与技术草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如下:回
化学—选修2化学与技术草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如右回答
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某氧化铜CuO粉末中混有少量氧化亚铜Cu2O.课外活动小组的同学利用如图所示装置测定其中Cu2O.的含量请根据图示内容回答下列问题1X.是H.2可能混有少量水和二氧化碳A.装置的作用是B.装置的作用是.2已知Cu2O.在加热条件下也能被H.2还原为Cu反应的化学方程式为.3已知反应前混合物的总质量为22.4g待装置冷却后停止通入H.2测得U.型管内物质的质量增加了3.6g则原混合物中Cu2O.的质量为.4若没有E.装置则测得的Cu2O.的质量填偏高偏低无影响
现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
为了在实验室制取干燥的氨气现提供有如图1实验仪器请选择合适的仪器组合实验装置进行实验.1组合实验装置时各种仪器的正确连接顺序为按从左到右的顺序写明仪器的编号①②集气装置进气口为.2写出实验室制取氨气的化学方程式.3如何检验氨气是否已收集满简述操作方法现象和结论..4因考虑环境保护问题某同学在集气装置后设计了尾气吸收装置请在图2方框内画出该尾气吸收装置并指明装置中盛放的药品.
有6瓶白色固体试剂分别是氯化钡氢氧化钠硫酸钠硫酸铵无水硫酸铜碳酸钠现只提供蒸馏水通过下面的实验步骤即可签别它们请填写下列空白1各取适量固体试剂分别加入6支试和中加入适量蒸馏水振荡试管观察到的现象是被检出的物质的化学式分子式是2分别取未检出的溶液往其中加入上述已检出的溶液观察到的现象和相应的离子方程式分别为1支试管中有白色沉淀生成2支试管中有蓝色沉生成________________________被检出的物质的化学式分子式是3鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象i分别取2中能产生蓝色沉淀的两种溶液向其中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成的是__________________无沉淀生成的是_________________ii分别取少量未检出的溶液往其中加入NaOH溶液无明显现象的是_____________有刺激性气味气体产生的是___________________
氨基甲酸铵NH2COONH4是一种白色固体易分解易水解可用做肥料灭火剂洗涤剂等某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为2NH3g+CO2gNH2COONH4sΔH.＜0温度对反应的影响比较灵敏1如用下图装置和选用的试剂制取氨气其中错误的是________氨气的实验室制法的化学方程式是2制备氨基甲酸铵的装置如下图所示把NH3和CO2通入四氯化碳中不断搅拌混合生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中当悬浮物较多时停止制备注CCl4与液体石蜡均为惰性介质①发生器用冰水冷却的原因是液体石蜡鼓泡瓶的作用是双通玻璃管的作用是浓硫酸的作用是②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是填写操作名称为了得到干燥产品应采取的方法是________填写选项序号a.常压加热烘干b.__加热烘干c.减压40℃以下烘干3制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵碳酸铵中的一种或两种请利用下列试剂设计实验方案对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究限选试剂蒸馏水稀HNO3BaCl2溶液澄清石灰水AgNO3溶液稀盐酸
氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4已知四氯化锡是无色液体熔点-33℃沸点114℃SnCl4极易水解在潮湿的空气中发烟实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4夹持装置略1仪器C.的名称为2装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为3装置Ⅱ中的最佳试剂为装置Ⅶ的作用为4该装置存在的缺陷是5如果没有装置Ⅲ在Ⅳ中除生成SnCl4外还会生成的含锡的化合物的化学式为6若Ⅳ中用去锡粉11.9g反应后Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4则SnCl4的产率为
水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质.请回答下列问题1水质优劣直接影响人体健康.天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是填两种物质的名称其净水作用的原理是.2水的净化与软化的区别是.3硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质如7.1mgMgO.若某天然水中cCa2+=1.2×10﹣3mol/LcMg2+=6×10﹣4mol/L则此水的硬度为.4若3中的天然水还含有cHCO3﹣=8×10﹣4mol/L现要软化10m3这种天然水则需先加入CaOH2g后加入Na2CO3g.5如图是电渗析法淡化海水的原理图.其中电极A.接直流电源的正极电极B.接直流电源的负极.①隔膜A.是离子交换膜填阴或阳.②某种海水样品经分析含有大量的Na+Cl﹣以及少量的K.+SO42﹣.若用上述装置对该海水进行淡化当淡化工作完成后A.B.C.三室中所得溶液或液体的pH分别为pHapHbpHc则其大小顺序为.
某工业废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量Na2SO4为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉稀H2SO4NaOH溶液1操作I.IIIII所需玻璃仪器有______________________2固体E.的成分为________________加入的试剂c为________________3加入试剂a的目的是________________________________4操作IV得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩____过滤洗涤干燥5实验室用上述实验获得的硫酸亚铁晶体配制500mL0.40mol/LFeSO4溶液①配制溶液时进行如下操作a.定容b.计算c.溶解d.摇匀e.转移f.洗涤j.称量按照操作顺序依次为__________________________填序号②某同学转移溶液的操作如图所示图中仪器的名称是烧杯和_________________该同学操作中的错误是______________________
I..已知C.1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体常用于自来水消毒实验室制备C.1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl装置如下图所示1烧瓶内可发生的反应的化学方程式________________________2BC.E.装置中的试剂依次为____________________aNaOH溶液b浓硫酸c饱和食盐水dCCl4e饱和石灰水3以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________II.用C.1O2处理后的自来水中C.1O2的浓度应在0.10～0.80mg·L-1之间用碘量法检测水中C.1O2浓度的实验步骤如下取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3加入一定量的碘化钾溶液振荡再加入少量指示剂后用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定己知2S2O32-+I2==S4O62-+2I-4加入的指示剂是___________达到滴定终点时的现象是____________________________________________________________________________5碘化钾反应的离子方程式是________________________________6已知滴定终点时消耗Na2S2O3溶液16.30mL则水样中C.1O2的浓度是____mg·L-1
下列有关除杂的实验操作合理的是
某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品然后用蒸馏水浸取在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.B.C.D.E.五种物质都含钠元素它们按图所示关系相互转化已知A.为单质.1该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是填化学式.2将CO2通入E.的饱和溶液中有白色沉淀生成该反应的离子方程式为.3写出A.→DC.→DC.→E反应的化学方程式A.→DC.→DC.→E.
某校化学课外小组用硫酸铁废液含少量硫酸铜和稀硫酸制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下请根据题目要求回答下列问题1A.的化学式为2趁热过滤的目的是3结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是4实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁草酸亚铁晶体相对分子质量180受热易分解某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物①该装置中最不合理的部分填字母原因是②改用正确装置开始实验B.处变蓝说明草酸亚铁晶体中有C.处有白色沉淀E.处黑色粉末变为红色说明草酸亚铁分解产生填化学式
利用下列实验装置进行的相应实验不能达到实验目的的是
如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置气密性已检验部分夹持装置略.1实验室制取乙炔时分液漏斗中的液体a通常是2圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是3硫酸铜溶液的作用是4将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中反应的方程式是若改为通入酸性高锰酸钾溶液中现象是5乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是.
废弃物的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽CuZn总含量约为99%回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下1写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸30%H2O2反应的离子反应方程式铜帽溶解完全后需加热至沸将溶液中过量的H2O2除去2为确定加入锌灰主要成分为ZnZnO杂质为铁及其氧化物的量实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量实验操作为准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH=3～4加入过量的KI用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下2Cu2＋+4I－=2CuI白色↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为滴定终点观察到的现象为②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验得到100.00mL含有Cu2＋的溶液量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中加适量水稀释调节溶液pH=3～4加入过量的KI用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点再重复操作实验3次记录数据如下实验编号1234V.Na2S2O3mL28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为结果保留四位有效数字若滴定前溶液中的H2O2没有除尽则所测定cCu2＋将会填偏高偏低或无影响3常温下若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液生成了沉淀已知KSP[CuOH2]=2.0×10－20mol/L3计算沉淀生成后溶液中cCu2+=mol/L4已知pH>11时ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂30%H2O21.0mol·L-1HNO31.0mol·L-1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为①向滤液中加入适量30%H2O2使其充分反应②③过滤④⑤过滤洗涤干燥⑥900℃煅烧
高铁酸盐K2FeO4Na2FeO4在能源环保等方面有着广泛的用途干法湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示干法Fe2O3KNO3KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中FeNO33与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液△1干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2工业上用湿法制备高铁酸钾K2FeO4的流程如下图所示溶解①反应I.的离子方程式为②反应II的化学方程式为③加入饱和KOH溶液的目的是3高铁酸钾在水中既能消毒杀菌又能净水是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是____
钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3BaSO3BaFeO22等】某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的.在生产BaCO3同时充分利用钡泥来制取BaNO32晶体及其它副产品其部分工艺流程如下已知①FeOH3和FeOH2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7②BaNO32在热水中的溶解度大在冷水中的溶解度小③KspBaSO4=1.1×10﹣10KspBaCO3=5.1×10﹣91该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯提纯的方法是将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌过滤洗涤.用离子方程式说明该提纯的原理.2上述流程中BaFeO22与HNO3溶液反应生成两种盐反应的化学方程式为.3结合本厂生产实际X.试剂应选下列中的.A.BaCl2B.BaCO3C.BaNO32D.BaOH24废渣2为.5操作Ⅲ为.6过滤Ⅲ后的母液应循环到容器中选填abc7称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克则该晶体的纯度可表示为.
下列实验能够实现预期目的的是
摩尔盐[NH42SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定是分析化学中常见的还原剂某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐实验步骤1把30%NaOH溶液和废铁屑混合煮沸冷却将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F.中2在E.中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO43将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合结晶得摩尔盐试回答下列问题1F中的NaOH溶液的主要作用是2Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及NH42SO4溶液中的溶解氧操作时应先关闭活塞并同时打开活塞请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用3使摩尔盐结晶可采取两种方法①蒸发溶液再自然冷却结晶②不蒸发溶液直接自然冷却结晶你认为较好的方法是填序号4原料利用率高副产品少产生的有害废物少保护环境是绿色化学的主要内涵请写出此实验中能体现绿色化学的具体做法至少写出两点
不同浓度的硫酸与锌反应时硫酸可以被还原为SO2也可被还原为氢气为了验证这一事实某同学拟用下图装置进行实验实验时压强为10lkPa温度为0℃1若在烧瓶中放入1.30g锌粒与cmol/LH2SO4反应为保证实验结论的可靠量气管的适宜规格是___________以序号作答A.200mLB.400mLC.500mL2若1.30g锌粒完全溶解氢氧化钠洗气瓶增重l.28g则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为3若烧瓶中投入ag锌且完全反应氢氧化钠洗气瓶增重bg量气瓶中收集到VmL气体请写出abv的代数关系式_____________________________________________4若在烧瓶中投入dg锌加入一定量的cmol／L.浓硫酸VL.充分反应后锌有剩余测得氢氧化钠洗气瓶增重mg则整个实验过程产生的气体中nH2/nSO2＝_______________用含字母的代数式表示若撤走盛有无水氯化钙的U.型管nH2/nSO2的数值将填偏大偏小或无影响5反应结束后为了准确地测量气体体积量气管在读数时应注意①②③
亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂探究小组开展如下实验回答下列问题实验Ⅰ制取NaClO2晶体按如图装置进行制取已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl1装置C.的作用是2已知装置B.中的产物有ClO2气体则装置B.中反应的化学方程式为装置D.中反应生成NaClO2的化学方程式为反应后的溶液中阴离子除了ClO2－ClO3－Cl－ClO－OH－外还可能含有的一种阴离子是检验该离子的方法是3请补充从装置D.反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤①减压55℃蒸发结晶②③④得到成品4如果撤去D.中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是实验Ⅱ样品杂质分析与纯度测定5测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验准确称一定质量的样品加入适量蒸馏水和过量的KI晶体在酸性条件下发生如下反应ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液加入淀粉溶液做指示剂用cmol•L－1Na2S2O3标准液滴定至终点测得消耗标准液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32－=2I－+S4O62－请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为
某种硬铝合金是由AlCuMg三种金属组成主要应用于耐热可焊的结构件及锻件.某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数1甲同学预测该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成可能还有NO生成.查阅资料常温下NO2与N2O.4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O.4液体或晶体存在.设计如下装置进行实验.按图连接装置并检验气密性后称取5g合金放于圆底烧瓶中并滴加10mol/L硝酸.①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3.②C装置的目的是.③能证明有NO生成的实验操作与现象是.④实验进行至A中固体全部溶解后未检验到有NO生成甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成.乙同学认为不能确定是否生成了NO需补充操作才能证明该操作是.2为测定合金中铝的质量分数丙同学查阅资料部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pHAl3+3.44.7Cu2+4.16.9Mg2+9.412.4pH＞7.8时AlOH3开始溶解pH＞10.8时沉淀完全溶解.设计如下方案并进行实验①调节pH时应控制pH的范围是.②选用NaOH溶液调节pH得到溶液B的离子方程式是.③AlOH3经过滤洗涤灼烧至恒重后称量质量为8.5g则该合金中铝的质量分数是.
下列实验操作中正确的是
某小组同学为探究H2O2H2SO3Br2氧化性强弱设计如下实验夹持仪器已略去装置的气密性已检验实验记录如下实验操作实验现象Ⅰ打开活塞a滴加氯水关闭活塞aA.中溶液变为红棕色Ⅱ吹入热空气A.中红棕色明显变浅B.中有气泡产生大量白色沉淀混合液颜色无明显变化Ⅲ停止吹入空气打开活塞b逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化继续滴加H2O2溶液一段时间后混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题1A.中反应的离子方程式是________________________________________________2实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是__________________________________________3装置C.的作用是______________C.中盛放的药品是______________________4实验操作Ⅲ混合液逐渐变成红棕色其对应的离子方程式___________________5由上述实验得出的结论是________________________________________________6实验反思①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气会干扰5中结论的得出你认为是否干扰理由是________________________________________________________________________②实验操作Ⅲ开始时颜色无明显变化的原因是写出一条即可________________________________________________________________________
硅单质及其化合物应用范围很广制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下1第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为___________________________________2用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示热源及夹持装置均已略去①装置B.中的试剂是________装置C.中的烧瓶需要加热其目的是________②反应一段时间后装置D.中观察到的现象是_______装置D.不能采用普通玻璃管的原因是________③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种物质写出配平的化学反应方程式________H2还原SiHCl3过程中若混入O2可能引起的后果是________整个制备过程必须严格控制____________3下列有关硅材料的说法正确的是________填字母A.碳化硅硬度大可用于生产砂纸砂轮等B.氮化硅硬度大熔点高可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂制成的其熔点很高E.盐酸可以与硅反应故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M.反应的气体生成物进行了下列实验活动【提出假设】假设1气体生成物只有SO2假设2气体生成物只有H2假设3【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图1在装入药品前甲同学检查装置A.的气密性方法是2乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设他排除的是假设理由是3如果实验中观察到装置B.中溶液褪色装置F.和装置G.中无明显变化则假设成立实验测得消耗金属M.和浓硫酸的物质的量之比为1∶2则在M.的硫酸盐中M.元素的化合价为4如果假设3正确填写下表中的实验现象5装置C.的作用是装置D.的作用是6如果装置A.中放入的金属M.的质量为11.2g加入适量浓硫酸反应完成后装置B.中溶液褪色装置A.中金属无剩余反应后G.的质量增加了0.9g取少量装置A.中溶液稀释分为两份一份滴加KSCN溶液溶液变红色另一份滴加酸性KMnO4溶液溶液褪色如果装置A.中溶液内的金属离子浓度相等则装置A.中烧瓶内发生反应的总化学方程式是
XYZW为电子数相同的分子或离子.X有5个原子核.通常状况下W为无色液体.它们之间转化关系如图1所示请回答1实验室采用固件加热制取Z的化学方程式为.2某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3设计图2所示装置其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球.①A中发生反应的化学方程式是.②B中浓H2SO4的作用是.3写出D装置中反应的化学方程式.4向含有agHNO3的稀溶液中加入bg铁粉充分反应铁粉全部溶解.已知3≤≤4.5则被还原的HNO3的质量为g.
现有一包AlCl3和FeCl3的混合粉末欲将其中的Al元素和Fe元素分开可进行如下操作1操作①名称是操作②名称是过滤/萃取/分液/蒸馏/溶解/结晶2溶液B是沉淀C是AlCl3/FeCl3/AlOH3/FeOH3/NaAlO23若往溶液A中滴入KSCN溶液预计会观察到溶液呈色4下图所示仪器中操作②需要用到的仪器是填仪器的名称5请写出在溶液中FeCl3和NaOH反应的化学方程式.
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法.方法一方法二方法三方法四不使用化学试剂使用实验室常用仪器按要求回答下列问题1方法一加入足量的试剂A.填写A.的化学式可将HCO3﹣离子转化为沉淀并称重.操作1234的名称依次是溶解洗涤和2方法二在操作1中所用到的玻璃仪器中除了烧杯玻璃棒胶头滴管外还需要的用到的是在操作2中应选择的指示剂是3在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为[用流程图中的数据mV.HCl填写有关的表达式]4在方法三中根据所用的实验装置除了称量试样质量外还需测定的实验数据是前5仔细分析方法三中的实验装置若由此测得的数据来计算实验结果则有可能偏高也有可能偏低偏高的原因可能是偏低的原因可能是均文字简述6方法四的实验原理是用化学方程式表示.
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