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构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 铜锌原电池工作时，锌与硫酸反应，所以才产生电子
铜棒的质量 c(H+) c(SO42-) C(Zn2+)
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极 电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动 铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过
正极和负极必须是两种不同的金属 电子流入的一极为正极 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成
AgCl电极是正极 电子方向从Mg电极流向AgCl电极 Mg电极的电极反应式：Mg－2eˉ＋2Clˉ=MgCl2 图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，y轴表示海水中Clˉ浓度
电子由铜片通过导线流向锌片 锌得电子，被还原 锌为负极，铜为正极 该装置能将电能转变为化学能
铜棒的质量 c（Zn2+） c（H+） c（SO42﹣）
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 在该原电池中，铜作负极 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4moI电子通过 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
铜棒的质量 c（Zn2+） c（H+） c（SO42-）
铜棒的质量 c(H+) c(Zn2+) c(SO42-)
该原电池中，铜为正极 该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片 该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱 该原电池工作一段时间后，锌片质量减小
构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 在该原电池中，铜作负极 铜锌原电池工作时，若有13 g锌溶解，则电路中就有0.4 mol电子通过 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 由铜、铁作电极与浓硝酸组成的原电池中铜是负极 电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
铜棒的质量 c(Zn2＋) c(H＋) c(SO42－)
锌作正极 溶液中SO42－向铜电极方向移动 电子由锌片通过导线流向铜 负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑ 
铜棒的质量 c(Zn2+) c(H+) c(SO42-)
原电池是把电能转化为化学能的装置 原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应 铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极 原电池中的阳离子向负极移动
铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 负极发生还原反应，正极发生氧化反应 锌为负极，锌发生氧化反应 外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
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