图1是铜锌原电池示意图图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量y轴表示 -X题卡

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，锌与硫酸反应，所以才产生电子

铜棒的质量 c(H⁺) c(SO₄^2-) C(Zn²⁺)

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极电流通过硫酸溶液，SO₄^2-向正极移动铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过

正极和负极必须是两种不同的金属电子流入的一极为正极原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

AgCl电极是正极电子方向从Mg电极流向AgCl电极 Mg电极的电极反应式：Mg－2eˉ＋2Clˉ=MgCl₂ 图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，y轴表示海水中Clˉ浓度

铜棒的质量 c(H⁺) c(Zn²⁺) c(SO₄^2-)

电子由铜片通过导线流向锌片锌得电子，被还原锌为负极，铜为正极该装置能将电能转变为化学能

铜棒的质量 c（Zn2+） c（H+） c（SO42﹣）

构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子

铜棒的质量 c(H⁺) c(Zn²⁺) c(SO₄^2-)

锌是正极，MnO₂是负极锌是负极，MnO₂是正极锌是正极，石墨是负极锌是负极，石墨是正极

该原电池中，铜为正极该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱该原电池工作一段时间后，锌片质量减小

溶液逐渐变蓝锌片逐渐溶解铜片上有气泡产生　　电流计指针发生偏转

铜棒的质量 c(Zn²^＋) c(H^＋) c(SO₄²^－)

锌作正极溶液中SO₄²^－向铜电极方向移动电子由锌片通过导线流向铜负极发生的反应是：2H⁺ +2e^－=H₂↑

铜棒的质量 c(Zn²⁺) c(H⁺) c(SO₄^2-)

原电池是把电能转化为化学能的装置原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极原电池中的阳离子向负极移动

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）。