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下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池中有关叙述中错误的是(  )

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铜锌原电池中铜是正极  用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极   在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极  电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极  
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属   由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极   电流通过硫酸溶液,SO42- 向正极移动   铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过  
铜锌原电池中铜是正极  用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极   在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极  电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极  
构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属   由铜,锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极   电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气   铜,锌原电池工作时,若有13g锌溶解,电路中有0.2mol电子通过  
在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中,镁是负极,铝是正极   在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中,电子由铁片通过导线流向铝片   在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,当电池工作时,硫酸根离子向正极移动   在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中,负极质量减轻,正极质量增加  
铜锌原电池中铜是负极   用电解法精炼粗铜时,纯铜作阳极   在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极   电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极  
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属   由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极   电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气   铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过  
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属   在该原电池中,铜作负极   铜锌原电池工作时,若有13g锌溶解,则电路中就有0.4moI电子通过   电子通过硫酸溶液由锌流向铜,在铜电极上被氢离子得到而放出氢气  
铜锌原电池中,铜是负极  用电解法精炼粗铜,粗铜作阴极   在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极  电解稀硫酸制氢气、氧气时,铜作阳极  
锌为负极,锌发生氧化反应   铜为正极,铜不易失去电子而受到保护   负极发生还原反应,正极发生氧化反应   外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极  
铜在原电池中作负极,在电镀池中作阳极   原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大   锌棒每减少0.65 g,导线上转移的电子就为0.02 mol   电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液  
任何化学反应都伴随能量变化   反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热   在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,铜是负极   手机电池在充电时,是电能转变为化学能  
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属   由铜、铁作电极与浓硝酸组成的原电池中铜是负极   电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气   铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过  
原电池是将化学能转化为电能的装置    在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应    锌、铜、硫酸组成的原电池中,溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动    构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属  
构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属  由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极  马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀  铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过  
用电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极   在原电池中,铜电极只能作正极   在镀件上镀铜时,金属铜作阳极   锌铜原电池(稀硫酸为电解质溶液),铜极上发生还原反应  
铜锌原电池中铜是正极   用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极   在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极  电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极  
在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中,镁是负极,铝是正极   在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中,电子由铁片通过导线流向铝片   在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,当电池工作时,硫酸根离子向正极移动   在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中,负极质量减轻,正极质量增加  
锌为负极,锌发生氧化反应   铜为正极,   负极发生还原反应,正极发生氧化反应   外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极  
铜锌原电池中,铜是负极  用电解法精炼粗铜,粗铜作阴极   在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极  电解稀硫酸制氢气、氧气时,铜作阳极  

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