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下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
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高中化学《江苏省扬州中学2013-2014学年高二下学期学业水平模拟测试化学含答案Word版》真题及答案
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下列气体中既能用固体氢氧化钠干燥又能用浓硫酸干燥的是
二氧化碳
二氧化硫
氢气
氯化氢
下列气体中既能用固体氢氧化钠干燥又能用浓硫酸干燥的是
二氧化碳
二氧化硫
氢气
氯化氢
浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂下列气体混有水蒸气时既可用浓硫酸作干燥剂又可用氢氧化钠固
O
2
NH
3
CO
2
SO
2
下列气体中既能用固体氢氧化钠干燥又能用浓硫酸干燥的是
氨气
二氧化硫
氯化氢
氢气
下列混有水蒸气的气体既能用浓硫酸干燥又能用固体氢氧化钠干燥的是
CO
2
NH
3
H
2
HCl
下列物质中都含有水蒸气既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠干燥固体的是
SO
2
HCl
O
2
CO
2
下列气体中既能用固体氢氧化钠干燥又能用浓硫酸干燥的是
二氧化碳
二氧化硫
氢气
氯化氢
下列气体中既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠干燥的是
CO
2
N
2
SO
2
NH
3
下列气体中既能用浓硫酸干燥也可以用氢氧化钠干燥的是
CO
2
CO
SO
2
NH
3
下列气体能用浓硫酸干燥而不能用氢氧化钠固体干燥的是
H
2
0
2
C.0
2
N
2
混有水蒸气的下列气体既能用浓硫酸干燥又能用固体氢氧化钠干燥的是
SO
2
H
2
CO
2
HC1
下列气体中只能用浓硫酸干燥而不能用氢氧化钠固体干燥的是
O
2
SO
2
H
2
CO
下列气体中既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠干燥的是
CO
2
N
2
SO
2
NH
3
下列物质中都含有水蒸气既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是
氨气
HCl气体
氧气
CO
2
气体
下列气体中既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是
O.
2
NO
2
SO
2
NH
3
下列气体中既能用浓硫酸干燥也可以用氢氧化钠干燥的是
CO2
CO
SO2
NH3
混有水蒸气的下列气体既能用浓硫酸干燥又能用固体氢氧化钠干燥的是
SO
2
H
2
CO
2
NH
3
下列气体既能用氢氧化钠固体又能用浓硫酸干燥的是①H2②O2③CO2④SO2⑤CO⑥HCl⑦NH3
①②
①②⑤⑦
全部
①②⑤
2.5分下列气体中既能用固体氢氧化钠干燥又能用浓硫酸干燥的是
二氧化碳
氨气
氧气
氯化氢
下列气体既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是
NH
3
CO
2
H
2
SO
2
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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组用碳素钢即铁和碳的合金进行了以下探究活动[探究一]1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是2称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到混合气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋若要确认其中的Fe2＋应选用选填序号A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL标准状况气体Y.通入足量溴水中然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体4.66g由此推知气体Y.中SO2的体积分数为[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析丙同学认为气体Y.中还可能含有Q1和Q2两种气体其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g·L.－1为此设计了下列探究实验装置假设有关气体完全反应3装置B.中试剂的作用是4分析Y.气体中的Q2气体是如何生成的用化学方程式表示5已知洗气瓶M.中盛装澄清石灰水为确认Q2的存在需在装置中添加洗气瓶M.于填序号A.A.之前B.A.—B间C.B.—C间D.C.—D间6如果气体Y.中含有Q1预计实验现象应是
1下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置①用下列方法检验发生装置的气密性能否达到目的填能或否关闭止水夹a和b从A.处烧杯中加入水使干燥管与烧杯中液面形成液面差一段时间后液面差没有变化说明气密性良好②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列气体双选A.Cl2B.CO2C.H2D.SO22利用该装置用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体请回答有关问题①NO气体能用排水法收集而不能用排空气法收集的原因是②制取NO时向A.烧杯中加入稀硝酸B.烧杯中加入NaOH溶液同时打开止水夹a关闭止水夹bA.装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为B.装置烧杯中NaOH溶液的作用是当A.装置中气体几乎无色时打开止水夹b关闭止水夹a可用C.装置收集NO气体③将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应反应后Fe和HNO3均无剩余若HNO3的还原产物只有NO则反应中被还原的硝酸的物质的量为mol该反应中转移电子的物质的量为mol均用含b的代数式表示
常温常压下可能含有N.2COCO2的混合气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜恢复到原来的温度和压强气体体积没有变化再通过足量的氧化钠气体积减少最后通过灼热的铜网恢复到原来的温度压强体积又减少并有剩余气体若上述各步反应均完全则对混合成分的判断正确的是
某化学反应2AgB.g＋D.g在4种不同条件下进行仅有一种条件不同B.和D.的起始浓度为0反应物A.的浓度mol·L－1随反应时间min的变化情况如下表根据上述数据完成下列填空1实验1从第________min后一定达到化学平衡实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡则从开始到平衡的平均反应速率为_________________2实验3比实验1的反应速率________填快或慢原因是____________________________________________3如果2AgB.g＋D.g是一个放热反应且容器的体积均为1L那么实验4与实验1相比________放出的热量多理由是_________________________4实验_______的反应速率最快快的原因可能是__________
长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下根据题意回答下列问题1操作Ⅰ有多步组成包括冷却过滤洗涤干燥实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有___________实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤理由是____________2分离工序是将氨从反应混合物中分离出来其分离原理利用了氨的_________性质设计循环Ⅰ的目的是_______________________________________3造气工序包括脱硫过程目的是除去气体中的SO2等气体实验室进行此操作可选用的试剂是________填写编号A.NaHCO3溶液B.NaOH溶液C.CaOH2溶液D.Na2SO3溶液4实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的_____________填写编号A.B.C.D.5索尔维创建氨碱法不久后的1898年施莱信Schlosing就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法写出生成碳酸氢钠的化学方程式______________________________________为了进一步提纯碳酸氢钠晶体可采用的方法有________填写编号A.加热灼烧法B.重结晶法C.酸中和法D.碱沉淀法
关于下列图示的说法中正确的是
襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M.与浓硫酸反应的气体产物[提出假设]假设1气体产物只有SO2假设2_______________[实验设计]为了探究金属M.与浓硫酸反应产物设计如图实验装置一定量的浓硫酸与金属M.反应1检查上述装置气密性的一种方法是关闭分液漏斗的活塞在H.装置后面连上一根导管然后则证明装置的气密性良好2若B.瓶里品红溶液褪色E.F.和G.中都无明显现象反应后硫酸盐中金属显＋2价写A.中发生反应的化学方程式3若假设2正确则可观察到F.管中G.干燥管里[实验反思]为了进一步探究金属M.成分和气体组分进行如下实验称取11.2g金属M.放入装置A.中加入一定量的浓硫酸反应结束后B.瓶里品红溶液褪色金属没有剩余拆下G.并称重G.增重0.9g4为了观察溶液颜色实验完毕后需要稀释烧瓶里溶液稀释烧瓶里溶液的操作方法5将稀释后的溶液分装甲乙试管向甲试管里滴加KSCN溶液溶液变红色向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液振荡溶液紫色褪去如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等则气体成分及物质的量为试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式
.某研究性学习小组在查阅资料时发现化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应该小组设计的实验装置如图实验可用药品有a.二氧化锰b.浓盐酸c.浓氨水d.氯化铵e.碱石灰f.浓硫酸g.饱和食盐水h.NaOH固体i.消石灰请回答下列问题1实验室制备氨气有多种方法通常用加热固体混合物的方法制备氨气反应的化学方程式是______________________________________________本实验中装置A.烧瓶内的固体可选用_______________填上述给定药品的序号2装置E.的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________.3装置D.中盛装的药品是________________填序号装置C.的作用是_____4通人B.装置的两根导管左边的较长右边的较短其目的是___________5实验中可观察到装置B.内出现的现象是有关反应的化学方程式为___________________
一硫酸厂常用煅烧黄铁矿FeS2来制取硫酸1煅烧黄铁矿的主要化学方程式为2SO2和O2的反应为2SO2g＋O2g2SO3g该反应在体积不变的密闭容器中进行则下列填序号可作为反应达到平衡的判断依据A.v正SO2=v正SO3B.各组分的体积分数不再变化C.反应体系的温度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化E.混合气体的密度不再变化3热交换器是实现冷热交换的装置化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的试分析气液热交换时通常使用的仪器是________________________写名称4硫酸工业所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________填序号A.NaOH溶液酚酞试液B.KMnO4溶液稀硫酸C.氨水酚酞试液D.碘水淀粉溶液二实验室常用硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3及少量FeSSiO2来制备绿矾FeSO4·7H2O其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为a.称取5.2g产品溶解配成250mL溶液b.量取25.00ml待测液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积35.00mL据此请分析1滴定时反应的离子方程式为完成并配平离子反应方程式2滴定达到终点的标志是3产品中FeSO4.7H2O的质量分数为
某研究性学习小组的一个课题是NO2能否支持木条的燃烧由于实验室中没有现成的NO2气体该小组的同学设计了两个方案方案一如图甲所示4HNO3浓4NO2↑＋O2↑＋2H2O方案二如图乙所示2CuNO322CuO＋4NO2↑＋O2↑请思考并回答下列问题方案一实验开始后发现木条上的火星逐渐熄灭了1甲同学得出NO2不能支持木条的燃烧的结论你认为这一结论是否正确填正确或不正确2乙同学认为使木条上的火星熄灭可能是别的物质所起的作用你认为这种使木条上的火星熄灭的物质可能是填化学式方案二实验开始后当集气瓶中充满红棕色气体时发现木条复燃了3丙同学得出NO2能支持木条的燃烧的结论丁同学认为产物中有O2产生因此不能证明NO2是否支持木条燃烧戊同学说因为带火星的木条在空气中不能复燃所以同学填丙或丁观点是对的戊分析的理由是
二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2Fe2O3CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质某课题组以此粉末为原料回收铈设计实验流程如下1洗涤滤渣A.的目的是为了去除________填离子符号检验该离子是否洗净的方法是___________________________________________________2第②步反应的离子方程式是__________________________________滤渣B.的主要成分是________3萃取是分离稀土元素的常用方法已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来TBP________填能或不能与水互溶实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________烧杯玻璃棒量筒等4取上述流程中得到的CeOH4产品0.536g加硫酸溶解后用0.1000mol·L－1FeSO4标准溶液滴定终点铈被还原为Ce3＋消耗25.00mL标准溶液该产品中CeOH4的质量分数为________
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图装置来一次性完成N.C.Si的非金属性强弱比较的实验研究乙同学根据置换反应的规律利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究回答下列问题1图中E.装置名称是_____________2N.C.Si的非金属性由强到弱的顺序是_____________从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质试剂A.为_______试剂C.为_________填序号①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO23乙同学设计的实验中酒精灯加热装置在图中未画出若试剂C.为溴化钾溶液溶液外还需要用到的试剂有试剂A.为________试剂B.为________[Z§X§
纯碱烧碱等是重要的化工原料1利用右下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应将A.与B.连接打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶此时的实验现象是反应的离子方程式是_______2向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶得到少量的白色固体试设计实验确认该白色固体的成分①提出合理假设假设1该白色固体为NaOH和Na2CO3假设2该白色固体为只有Na2CO3假设3该白色固体为只有NaHCO3假设4该白色固体为Na2CO3和NaHCO3②基于假设4设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论步骤可不填满也可增加限选实验试剂及仪器1moL·L–1HCl溶液1mol·L–1MgCl2溶液0.5moL·L–1BaCl2溶液1mol·L–1BaOH2溶液甲基橙试液酚酞试液试管胶头滴管过滤装置实验步骤预期现象和结论步骤1步骤2
高锰酸钾是中学常用的试剂工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下1铋酸钠不溶于水用于定性检验酸性溶液中Mn2＋的存在铋的还原产物为Bi3＋Mn的氧化产物为＋7价写出反应的离子方程式______________________2KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂其消毒原理与下列物质相同的是_____填代号a.84消毒液NaClO溶液b.双氧水c.苯酚d.75%酒精3上述流程中可以循环使用的物质有________________写化学式4理论上若不考虑物质循环与制备过程中的损失1molMnO2可制得____molKMnO45该生产中需要纯净的CO2气体写出实验室制取CO2的化学方程式________所需气体产生装置是________选填代号6操作Ⅰ的名称是________操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________填性质上的差异采用________填操作步骤趁热过滤得到KMnO4粗晶体
中学常见的某反应的化学方程式为A.＋B→C.＋D.＋H2O未配平且反应条件略去请回答下列有关问题1若A.是铜B.是稀硝酸过量则此反应的离子方程式为2若C.D.均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验证明上述反应中有C.D.生成则①B.瓶溶液的作用是C.瓶溶液的作用是②若不使用C.瓶溶液只使用B.瓶溶液也可以达到原来B.C.瓶所起的作用此时B.瓶溶液中的实验现象应为3若C.是无色有刺激性气味的气体其水溶液呈弱碱性写出C.发生催化氧化反应的化学方程式
实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气实验所用仪器如下1写出发生装置中进行反应的化学方程式2上述仪器的连接顺序是填接口字母E.接接接接3实验前应该进行的一项操作是4饱和食盐水的作用是5若实验中得到标况下11.2L氯气被氧化的HCl的物质的量为此时转移的电子数是6下列试剂中可以用来吸收残余氯气的是A.饱和食盐水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.浓硫酸7工业上制取氯气的离子方程式为
酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一如图为乙酸乙酯的制备装置图a试管中装有适当过量的无水乙醇2mL浓硫酸和2mL冰醋酸小心均匀加热避免副反应至充分反应请回答1写出反应的化学方程式2b试管中装的液体通常是实验时往往在b试管中可以看到少量气泡写出与此现象对应的离子方程式3甲同学为了研究该反应机理使用了2H.作同位素示踪原子你认为合理吗为什么乙同学采用CH3CH218OH做该实验结果含18O.原子的产物的结构简式为乙酸分子中被取代的原子团的电子式为4浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和剂以此加快反应速率和用化学平衡知识答题
火柴头上通常含有氯酸钾二氧化锰硫等物质某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究1检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下方用一根燃着的火柴点燃慢慢拉动注射器活塞抽气让火柴燃烧产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液观察到高锰酸钾溶液褪色燃烧产生的气体中一定含有SO2①写出高锰酸钾溶液褪色为Mn2+的离子方程式②填能或不能用紫色石蕊试液替代试管中的酸性高锰酸钾溶液来检验二氧化硫的存在简述理由2测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下第一步刮取火柴头小心研碎称得质量为2.450g第二步用适量蒸馏水充分浸泡后填一种分离方法洗涤残渣第三步往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量NaNO2溶液AgNO3溶液和稀硝酸搅拌充分反应后过滤洗涤沉淀第四步干燥沉淀物称得其质量为1.435g①实验中发生的反应是KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中NaNO2是填氧化剂或还原剂反应中AgNO3NaNO2均需要过量的原因是②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为③如果第三步中未洗涤AgCl沉淀测得KClO3的质量分数将填偏大偏小或无影响
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空1用浓盐酸配制1∶1体积比的稀盐酸约6mol·L－1应选用的仪器是________填字母下同a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶2上述装置中A.是______溶液NaHCO3溶液可以吸收________________3上述装置中B.物质是________用这个实验得到的气体测定CO2的分子量如果B.物质失效测定结果________填偏高偏低或不受影响4一次性饭盒中石蜡高级烷烃和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出应选用的试剂是________a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正己烷5在溶出量测定实验中为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量应先溶出________后溶出________6上述测定实验中连续________说明样品已经恒重
某研究性学习小组在查阅资料时发现化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应该小组设计的实验装置如图实验可用药品有a.二氧化锰b.浓盐酸c.浓氨水d.氯化铵e.碱石灰f.浓硫酸g.饱和食盐水h.NaOH固体i.消石灰请回答下列问题1实验室制备氨气有多种方法通常用加热固体混合物的方法制备氨气反应的化学方程式是______________________________________________本实验中装置A.烧瓶内的固体可选用_______________填上述给定药品的序号2装置E.的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________.3装置D.中盛装的药品是________________填序号装置C.的作用是_____4通人B.装置的两根导管左边的较长右边的较短其目的是___________5实验中可观察到装置B.内出现的现象是有关反应的化学方程式为___________________
将红热的固体单质M.放入久置显黄色的浓溶液N.中剧烈反应产生混合气体A.A.在常温下不与空气接触时能发生如下图所示的变化1混合气体A.的成分是_____________混合气体A.在与水反应后气体体积将会只有混合气体A.的体积的__________2写出生成蓝色溶液D.的离子反应_____________________________________________3在120℃时红热的固体单质M.与久置显黄色的浓溶液N.反应若要检验产生的气体产物应该先检验产物中的_____
复方过氧化氢消毒剂具有高效环保无刺激无残留其主要成分H2O21H2O2不稳定易分解Fe3＋Cu2＋等对其分解起催化作用为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果某化学研究小组同学分别设计了甲乙两种实验装置若利用甲实验可通过观察________现象从而定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2SO43更为合理其理由是________若利用乙实验可进行定量分析实验时均以生成40mL气体为准其他可能影响实验的因素均已忽略实验中还需要测量的数据是________2在含有表面活性剂的酸性水溶液中以碳为电极通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢过氧化氢在填阴极阳极产生以H2O2和硼氢化合物NaBH4B.的化合价为+3价作原料的燃料电池可用作通信卫星电源其工作原理如图所示写出a极上的电极反应式正极材料采用MnO2MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为3锗Ge与碳是同主族元素最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐其化学方程式为
向溶液X.中持续通入过量气体Y.会产生先浑浊后澄清现象的是
相对分子质量由小到大排列的X.Y.Z.三种气体单质组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期在一定条件下X.与Y.化合生成M.X.与Z.化合生成N.M.能与N.化合生成A.实验室可用如图所示的发生装置制取X.Z.和M夹持装置已略1X.气体为制取M.的发生装置是填写序号________2A.中含有的化学键类型有______________3已知Z.能与M.在常温下反应生成Y.同时有白烟产生反应的化学方程式是__________________________用下图所示装置进行Z.与M.在常温下反应的实验并收集Y.4若从A.中逸出的气体含有Z.则通入反应装置A.中的Z.和M.的物质的量之比应满足________5若从A.中逸出的气体无论含有Z.或M.经洗气瓶B.后均能被吸收则洗气瓶B.中试剂与Z.M.反应的离子方程式分别是____________________________________
某校化学兴趣小组为制备消毒液主要成分是NaClO设计了下列装置并查阅到下列资料在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O请回答下列问题1连接好装置装药品之前必须进行的一项操作步骤是____________________2圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________3饱和食盐水的作用是_________________________________冰水的作用是_________________________________4在制取Cl2时实验室中若无MnO2可用KMnO4粉末代替发生下列反应2KMnO4＋16HCl浓＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O则可选择的发生装置是填序号___________
根据环保要求在处理有氰电镀废水时剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－CN－和CNO－中N.元素均为－3价再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2CO2和Cl2环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验测定CN－被处理的百分率现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL其中CN－的浓度为0.2mol/L倒入甲中塞上橡皮塞一段时间后打开橡皮塞和活塞使溶液全部放入乙中关闭活塞回答下列问题1根据题意写出相关主要反应的离子方程式甲中的反应乙中的反应2上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果丙装置中的试剂是丁装置的目的是干燥管Ⅱ的作用是3假定上述每一个装置都充分吸收则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比__________填偏高或偏低简述可能的原因4若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g则该实验中测得CN－被处理的百分率为
用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液通电一段时间后两极均收集到2.24L.气体标准状况则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为
实验室可用下图所示装置干燥收集某气体R.并吸收多余的R.则R.是
用下列实验装置进行相应实验设计正确且能达到实验目的的是[微软用户5]
某学生实验小组用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.50mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定1图中装置缺少一种仪器该仪器名称为______2下列说法正确的是______A.小烧杯内残留有水会使测得的反应热数值偏小B.酸碱混合时应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中以防液体外溅C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
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