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把一定量的铁粉放人氯化铁溶液中。若已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量相等，则所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比为（ ）
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高中化学《吉林省吉林市08-09学年高一上学期期末检测（化学）》真题及答案
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将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中充分反应后溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同
2：7
3；4
4：7
2：3
将适量铁粉加入到三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2＋浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应
3∶2
1∶1
1∶2
2∶3
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等则已反应的Fe3＋
3︰2
2︰3
1︰2
1︰1
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应的
2∶3
3∶2
1∶2
1∶1
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和
1:1
2:3
1:2
3:2
把一定量铜粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等则Cu2+和未反应的F
1：1
1：2
2：3
3：2
下列方法合理的是①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②除去氯化铁溶液中的氯化亚铁可以加入适量
只有②③④
只有③④
只有①③
全部
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度之比为32则已反应的Fe3＋
1 ：2
2 ：3
3 ：2
1 ：1
在氯化铁氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉待反应结束铁粉有剩余则反应后溶液中存在较多的阳离子是
H
+
Fe
2+
Fe
3+
Cu
2
+
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和
1∶1
1∶2
2∶3
3∶2
铁和铜都能与氯化铁溶液反应反应的化学方程式为Fe+2FeCl3==3FeCl2Cu+2FeCl3==
①、③
②、③
②、④
只有③
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3
2：3
3：2
1：2
1：4
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和
4：3
3：2
1：2
1：4
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3
2：3
3：2
1：2
1：4
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度之比为32．则已反应的Fe
1：2
2：3
3：2
1：1
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2则已反
1∶1
1∶2
2∶1
2∶3
将一定质量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则未反应的Fe3
1 ：1
1 ：2
2 ：3
3 ：2
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应的
2∶3
3∶2
1∶2
1∶1
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和
3 ：2
1 ：1
2 ：3
1 ：2
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中nFe2+:nFe3+=1:2.则已反应的Fe3+和
1:2
1:3
2:3
3:2
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家用铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑在此变化过程中不发生的化学反应是
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中反应完全后生成1.12L.NO标况再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液要使铁元素完全沉淀下来所加入的NaOH溶液体积最少是
向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液可能观察到的现象有
下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是
在氯化亚铁溶液中加入氯水振荡后溶液变为黄色1甲同学认为这不是发生化学反应所致使溶液变黄色的粒子是乙同学认为这是发生化学反应所致使溶液变黄色的粒子是以上2空填相应微粒的符号2现提供以下试剂A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫__溶液请判断哪位同学的推断是正确的并用两种方法加以验证写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法
在100mLFeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L反应完全后溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+则原来FeI2溶液的物质的量浓度为
下列说法错误的是
化学与生活是紧密相联的下列说法正确的是
研究表明多种海产品如虾蟹牡蛎等体内含有+5价的砷As元素但它对人体是无毒的砒霜的成分是As2O3属剧毒物质专家忠告吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜否则容易中毒并给出了一个公式大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的应该是
将Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是
为了检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入
1向某溶液中加入KSCN溶液溶液立即变成红色则原溶液中含有离子要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁可行的办法是填字母A.加入铜粉B.加入铁粉C.通入氯气D.加入KSCN溶液根据选用的试剂写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式2电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式3使用过的腐蚀液会失效但可以回收利用某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜应使用的试剂是填字母A.铜粉B.氯气C.铁粉D.KSCN溶液4向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色该分散系中微粒直径的范围是nm
溶液常用于腐蚀印刷电路板反应的离子方程式为2向含有1mol2mol的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉nmol试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表:n的取值范围溶液中阳离子n
如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑及6.00mol·L-1的硫酸其他试剂任选填写下列空白ks5u1B.中盛有一定量的NaOH溶液A.中应预先加入的试剂是________A.装置中用于添加液体的仪器的名称是A.中反应的离子方程式为_________________2实验开始时应先将活塞E._______填打开或关闭其目的是_____________待气泡产生均匀后在C.中收集到的气体主要是________填物质名称3用本装置制备FeOH2的效果比较理想请简述理由________________________4拔去装置B.中的橡皮塞让空气进入B.中可观察到的现象是________________写出有关反应的化学方程式______________________________________________
钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍下列措施能防止钢铁腐蚀的是
在常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验请回答该实验中的问题1写出该反应的反应方程式并指明该氧化还原反应的还原剂是氧化剂是2圆底烧瓶中盛装的水该装置受热后的主要作用是烧瓶底部放置了几片碎瓷片碎瓷片的作用是3实验开始时应先点燃填写酒精灯或酒精喷灯
下列物质不能由单质与氯气直接反应制得的是
家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红色的锈斑在此变化过程中不发生的化学反应是
为了检验硫酸亚铁溶液是否变质可以向溶液中加入
纯铁的熔点为1535℃而在高炉中炼铁时生铁含碳量较高的铁的合金在1200℃左右就熔化了这是因为
在常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验请回答该实验中的问题1写出该反应的反应方程式2实验前必须进行的操作是3圆底烧瓶中盛装的水该装置受热后的主要作用是烧瓶底部放置了几片碎瓷片碎瓷片的作用是4酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是5干燥管中盛装是的物质是作用是6试管中收集气体是如果要在A.处玻璃管处点燃该气体则必须对该气体进行
右图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天后观察1铁钉在逐渐生锈则铁钉的腐蚀属于腐蚀2若试管内液面上升则原溶液呈性发生腐蚀正极反应式为3若试管内液面下降则原溶液呈性发生腐蚀正极反应式为
下列各试剂中不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是
如图所示将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动下列叙述正确的是
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时下列措施不能使氢气生成速率加大的是
某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验实验时在通电一段时间后观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色同时铁棒逐渐溶解阴极碳棒上有红白两种颜色的固体析出同学们对阴阳两极的产物进行如下探究1阳极产物探究根据实验现象同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设假设1Fe-3e==Fe3+假设2请你设计实验方案证明你的假设包括操作→现象→结论2阴极产物探究查阅资料铜和铜的化合物中CuCu2O为红色CuClCuBrCuI为白色它们在水中均不溶且稳定存在探究实验取出阴极碳棒并将其干燥然后用如图所示装置气密性良好药品性能良好进行实验并记录现象:现象碳棒上红色物质依然存在白色物质变为红色无水硫酸铜仍为白色蓝色石蕊试纸变为红色结论与解释①白色物质为②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中滴人稀HNO3写出白色物质与稀HNO3反应的离子方程式不需要配平
常温下铁与下列酸溶液作用不能产生H2的是
某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X.进行探究[探究目的]分析黑色粉末X.的组成并进行相关实验[查阅资料]①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同受热不均时会生成Fe3O4也能被磁铁吸引②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O③Fe＋4HNO3稀=FeNO33＋NO↑＋2H2O8Fe＋30HNO3更稀=8FeNO33＋3NH4NO3＋9H2O④3Fe3O4＋28HNO3稀=9FeNO33＋NO↑＋14H2O[实验探究]I..定性检验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X.放入试管1中注入浓盐酸微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈黄绿色有气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X.放入试管2中注入足量硫酸铜溶液振荡静置有极少量红色物质析出仍有较多黑色固体未溶解⑴实验③发生的反应的离子方程式为⑵上述实验说明黑色粉末X.中含有II.定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据⑴操作Z.的名称是⑵通过以上数据得出13.12g黑色粉末X.中各成分的物质的量为[交流讨论]在实验过程中发现在溶液Y.中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成为了确定溶液Y.中各离子浓度甲同学重复上述实验在步骤①中共收集到标准状况下896mL的气体经分析其中只含有NO测得溶液Y.中cH+＝0.5mol/L通过计算可知溶液Y.中cFe3+＝mol/LcNH4+＝mol/LcNO3-＝mol/L请画出在200mL溶液Y.中加入NaOH物质的量与生成的FeOH3沉淀物质的量的关系曲线
向一定量的FeFeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol·L.一1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出0.06molNO往所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物能得到铁的物质的量为
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