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纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为
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高中化学《辽宁省沈阳二中12-13学年高一上学期12月月考》真题及答案
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纯铁的熔点为1535℃而高炉中炼铁的生铁含碳量较高的铁的合金在1200℃左右就熔化了这是因为
铁的纯度越高熔点越低
合金的熔点比其成分物质的熔点高
因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
铁碳合金按含碳量分为工业纯铁钢和生铁三类
钢和铁通常以碳含量的多少来划分的一般含碳量大于2%的为生铁而含碳量小于0.02%的为纯铁
含碳量：生铁＞钢
硬度：纯铁＞生铁
pH：食盐水＞石灰水
熔点：青铜＞纯铜
纯铁的熔点为1535℃而高炉中炼铁时生铁含碳量较高的铁的合金在1200℃左右就熔化了这是因为
铁的纯度越高熔点越低
合金的熔点比其成分物质的熔点高
因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
纯铁的最低再结晶温度为纯铁熔点1535℃
约614℃
约450℃
约650～700℃
约723℃
高炉炼铁是用在高温下将铁矿石或含铁原料还原成液态生铁的过程
合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用下列关于合金及纯金属的各项比较中不正确的是
含碳量：生铁＞钢
抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁
硬度：纯铜＞黄铜
熔点：纯锡＞武德合金
纯铁的熔点为1535℃而在高炉中炼铁时生铁含碳量较高的铁的合金在1200℃左右就熔化了这是因为
铁的纯度高，所以熔点变低
形成了铁碳合金，所以熔点变低
合金的熔点高于它的成分金属
生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化
【例2】早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器公元1世纪时铁在我国已经广泛使用如图为工业炼铁的主要
工业纯铁的含碳量比生铁的含碳量高
含碳量4.3%的生铁为生铁此时铁的熔点最低
纯铁的熔点为1535℃如果液态铁中存在有固态铁块则此时:
液态铁和固态铁的温度都是1535℃ ;
液态铁的温度高于1535℃;
液态铁的温度低于1535℃;
固态铁的温度低于液态铁的温度.
下列关于铁的说法中正确的是
纯铁比生铁硬
铁矿石、焦炭、石灰石是高炉炼铁的原料
可用铁制容器配制波尔多液
铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应
纯铁的熔点为1535℃而高炉中炼铁时生铁含碳量较高的铁的合金在1200℃左右就熔化了这是因为
因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
合金的熔点比其成分物质的熔点高
铁的纯度越高熔点越低
在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
纯铁的熔点低于生铁的熔点
纯铁钢生铁及钢通常以碳的多少来划分一般含碳量0.018～2.11%为钢纯铁的熔点是
1536℃
1528℃
1526℃
1538℃
钢和铁通常以碳含量的多少来划分的一般含碳量大于2.11%的为生铁而 含碳量小于0.0218%的为纯铁
高炉生铁含碳量为左右
含碳量大于1.7%的为生铁高炉生铁含碳量为左右
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已知离子反应Fe3＋＋3SCN－===FeSCN3具有反应迅速现象明显等特点是检验Fe3＋常用的方法之一某化学兴趣小组为探究FeSCN3的性质做了以下实验①取10mL1mol/LFeCl3溶液滴加3～4滴浓KSCN溶液振荡后溶液立即变成血红色②取少量血红色溶液滴加少许浓硝酸静置溶液变为无色同时产生大量的红棕色气体混合物A.③将该气体混合物A.通入过量的BaOH2溶液中产生白色沉淀B.和剩余气体C.气体C.无色无味能使燃烧的木条熄灭可排放到空气中不会改变空气的成分④过滤向白色沉淀B.中滴加少量稀硝酸沉淀完全溶解同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.⑤取②中无色溶液少许滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E.根据上述实验现象回答下列问题1B的化学式为________________E.的化学式为__________2混合气体A.的成分是________________填化学式3兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论FeSCN3具有还原性反应②中被氧化的元素是________________填元素符号4实验②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________5小组同学从上述实验中得到启发若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意________________
铁元素是典型的变价金属元素它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价请归纳总结1Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价写出有关反应的化学方程式或离子方程式
根据下列框图回答问题答题时方程式中的M.E.用所对应的元素符号表示1写出M.溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式________________________2某同学取X.的溶液酸化后加入KI淀粉溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式________________________________________________3写出Cl2将Z.氧化为K2EO4的化学方程式________________________________
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性请回答下列问题1除胶头滴管外你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________2请帮他们完成以下实验报告实验目的__________________________________________________试剂铁粉FeCl3溶液FeCl2溶液氯水锌片铜片实验记录划斜线部分不必填写序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe3＋具有氧化性Fe具有还原性④溶液由棕黄色变为蓝绿色Fe3＋具有氧化性实验结论Fe只有还原性Fe3＋只有氧化性Fe2＋既有氧化性又有还原性3根据以上结论判断下列物质中既有氧化性又有还原性的有________填序号A.Cl2B.HClC.Na＋D.F.－E.SO2F.NO2
1当水蒸气通过红热的铁时反应的化学方程式为__________________________在反应中铁元素化合价______发生__________反应铁表现出较强的____________若有8.4g铁发生反应则生成氢气标准状况下的体积是L.2因为多数金属单质有较强的____________所以自然界中的大多数金属以____________态存在只有极少数极不活泼的金属如____________等以____________态存在
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后结果是
将一定质量的MgZnAl混合物与足量稀H2SO4反应生成H20.125mol原混合物的质量可能是
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过量盐酸溶液中大量减少的阳离子是①NH4+②Mg2+③Fe2+④Al3+
下列物质接触空气后可能因发生氧化还原反应而变质的是①NaOH②A1OH3③FeOH3④FeOH2⑤MgOH2
下列有关铁的叙述正确的是
下列物质混合后有气体生成最终又有沉淀或固体生成的是
除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁可行的办法是
向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出1.344LNO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为
有ＸＹＺ三种单质Ｘ为金属单质ＹＺ为非金属单质ＹＺ通常情况下为气态ＹＺ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E.E.能使紫色石蕊试液变红Ｘ与E.反应可生成Ｚ和另一产物ｗＸＹ反应的产物F.溶于水为棕黄色溶液将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F.的溶液1Ｚ的化学式是2w的名称是3棕黄色溶液F.中加入氨水的离子方程式是4若往w溶液中滴入NaOH溶液可产生沉淀此沉淀在空气中发生变化的现象是___________;方程式为_______________
A.B.C.为中学常见单质其中一种为金属通常情况下A.为固体B.为液体C.为气体D.E.F.G.H.X.均为化合物其中X.是一种无氧强酸E.为黑色固体H.在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示其中某些反应条件和部分反应物已略去1写出化学式A.________D.________E.__________X__________2在反应①～⑦中不属于氧化还原反应的是________填编号3反应⑥的离子方程式为______________________________________________4反应⑦的化学方程式为_______________________________________________该反应中每消耗0.3mol的A.可转移电子________mol5写出D.的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________
某500mL溶液中含0.2molFe2＋0.4molFe3＋加入0.4molFe待反应完全后溶液中亚铁离子的物质的量浓度为
下列金属中表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂并回收铜探究过程如下请回答下列问题1步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污操作甲的名称是________2步骤②中除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外其他可能反应的离子方程式为____________________3溶液C.的颜色是________溶液D.中可能含有的金属阳离子有________4可以验证溶液B.中是否含有Fe2＋的一种试剂是______填选项序号a.稀硫酸b.铁c.硫__d.酸性高锰酸钾溶液5操作乙的名称是________步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________
铁铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化是物理变化还是化学变化
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
某化学兴趣小组把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中过滤除去杂质在滤液中加入适量硝酸再加入过量的氨水有红褐色沉淀
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱使Cl－和OH－发生交换交换完成后流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x的值__________________列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFe∶nCl＝1∶2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________在实验室中FeCl2可用铁粉和__________反应制备FeCl3可用铁粉和__________反应制备
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中废液处理和资源回收的过程简述如下Ⅰ.向废液中投入过量铁屑充分反应后分离出固体和滤液Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水调节溶液pH同时鼓入足量的空气1FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________2过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________________________________分离得到的固体主要成分是______________________________________________从固体中分离出铜需采用的方法是________________________________________3过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________
硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁为除去杂质提纯硫酸亚铁应该加入下列哪种物质
Fe2+和Fe3+可以互相转化现提供的物质有FeCl2溶液FeCl3溶液Fe粉KSCN溶液3%H2O2请你完成实验报告证明Fe2+和Fe3+的互相转化实验步骤实验现象结论1.①将KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的试管中充分振荡②再滴入______________充分振荡①__________________②溶液变红Fe2+被Cl2氧化成Fe3+2.①在盛有足量Fe粉的试管中滴入FeCl3溶液充分振荡②再滴入KSCN溶液充分振荡①溶液由___________色变为___________色②无明显现象__________________________
把由NaOHAlCl3MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成在所得的浑浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸加入盐酸的体积V与生成沉淀的质量W关系如图所示1混合物中MgCl2的质量为_________g混合物中AlCl3的质量为___________g混合物中NaOH的质量为_____________g.2P点表示盐酸的体积是____________mL.
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性请回答下列问题1除胶头滴管外你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________2请帮他们完成以下实验报告实验目的__________________________________________________试剂铁粉FeCl3溶液FeCl2溶液氯水锌片铜片实验记录划斜线部分不必填写序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe3＋具有氧化性Fe具有还原性④溶液由棕黄色变为蓝绿色Fe3＋具有氧化性实验结论Fe只有还原性Fe3＋只有氧化性Fe2＋既有氧化性又有还原性3根据以上结论判断下列物质中既有氧化性又有还原性的有________填序号A.Cl2B.HClC.Na＋D.F.－E.SO2F.NO2
根据所学知识下列离子在溶液中易与SCN－结合的是
在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉得到的Fe2＋的物质的量纵坐标与所加铁粉的物质的量横坐标的关系如图所示请将正确答案的序号填在相应的横线上①Fe3＋②Fe2＋③FeFe2＋④Fe2＋Fe3＋1AB段铁元素以__________形式存在2BC段铁元素以__________形式存在3CD段铁元素以__________形式存在
用离子方程式实现下列转化Fe2＋Fe3＋
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