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右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。 （2）若试管内液面上升，则原溶液呈 ...
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高中化学《2012年高二阶段性测试化学试题》真题及答案
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如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天后观察:1铁钉在逐渐生锈则铁钉的腐蚀属于腐蚀2若试管内液面上升
如图1水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察.1若试管内液面上升发生腐蚀正极的电极反应式2若试管内液面下
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察发现铁钉被腐蚀⑴若试管内液面上升发生__________腐
如下图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察1铁钉在逐渐生锈则铁钉的腐蚀属于________腐蚀2若
如右图所示关于铁的性质的实验中将一枚洁净的铁钉放在试管内的湿棉花上并用装有U.形导管的橡皮塞塞紧试管
电化学在工业生产中有广泛应用一8分如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察发现铁钉被腐蚀1若试管内
右图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天后观察1若试管内液面上升则原溶液呈性发生腐蚀正极反应式为2若试
如右图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天后观察1铁钉在逐渐生锈则铁钉的腐蚀属于________腐蚀2
右图水槽中装有液体A.有一根铁钉置于倒放的试管中一段时间后观察1若试管内液面上升则水槽内液体A.可能
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察 1铁钉在逐渐生绣． 2若试管内液面上升发生腐蚀电极
如图烧杯中试管内有一枚铁钉放置数天观察1铁钉在逐渐生锈则铁钉的腐蚀属于腐蚀2若试管内液面上升则原溶液
如右图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天后观察1铁钉在逐渐生锈则铁钉的腐蚀属于________腐蚀2
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察 1铁钉在逐渐生绣． 2若试管内液面上升发生腐蚀电极
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察1铁钉在逐渐生绣2若试管内液面上升发生腐蚀电极反应负极正极
金属是人类生活中重要的材料有着广泛的应用1如右图所示在盛水的试管中放一根洁净的铁钉用带U.形管塞紧U
电化学在工业生产中有广泛应用一8分如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察发现铁钉被腐蚀1若试管内
如图5－3所示在盛水的试管中放一根洁净的铁钉用带Ｕ型管的胶塞塞紧Ｕ型管内水面处于同一高度数天后观察到
a 比 b 高
b 比 a 高
一样高
无法判断
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察1铁钉在逐渐生锈则铁钉的腐蚀属于________腐蚀2若试
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察1铁钉在逐渐生绣.2若试管内液面上升发生腐蚀电极反应负极正
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察1铁钉在逐渐生锈则铁钉的腐蚀属于________腐蚀2若试
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将一浅绿色溶液置于空气中变黄色将此黄色溶液逐滴滴入沸水中形成一种红褐色胶体下列说法中错误的是
已知离子反应Fe3＋＋3SCN－===FeSCN3具有反应迅速现象明显等特点是检验Fe3＋常用的方法之一某化学兴趣小组为探究FeSCN3的性质做了以下实验①取10mL1mol/LFeCl3溶液滴加3～4滴浓KSCN溶液振荡后溶液立即变成血红色②取少量血红色溶液滴加少许浓硝酸静置溶液变为无色同时产生大量的红棕色气体混合物A.③将该气体混合物A.通入过量的BaOH2溶液中产生白色沉淀B.和剩余气体C.气体C.无色无味能使燃烧的木条熄灭可排放到空气中不会改变空气的成分④过滤向白色沉淀B.中滴加少量稀硝酸沉淀完全溶解同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.⑤取②中无色溶液少许滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E.根据上述实验现象回答下列问题1B的化学式为________________E.的化学式为__________2混合气体A.的成分是________________填化学式3兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论FeSCN3具有还原性反应②中被氧化的元素是________________填元素符号4实验②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________5小组同学从上述实验中得到启发若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意________________
铁元素是典型的变价金属元素它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价请归纳总结1Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价写出有关反应的化学方程式或离子方程式
下列除杂所用的方法试剂或发生的反应错误的是
根据下列框图回答问题答题时方程式中的M.E.用所对应的元素符号表示1写出M.溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式________________________2某同学取X.的溶液酸化后加入KI淀粉溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式________________________________________________3写出Cl2将Z.氧化为K2EO4的化学方程式________________________________
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后结果是
一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝[AlFeOHnCl6－n]mn＜5m＜10}广泛用于生活用水的净化和废水的净化有关PAFC的说法正确的是
把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中可能发生的反应是
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出1.344LNO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为
铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛请回答下列问题1钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为___________________________2由于氧化性Fe3＋>Cu2＋氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式是____________________________________________________________________3硫酸铁可作絮凝剂常用于净水其原理是用离子方程式表示在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去其原因是____________________________4磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2若有1.5molFe3O4参加反应转移电子的物质的量是__________5下表中对陈述ⅠⅡ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________填字母选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对Ⅱ对有B.常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对Ⅱ对无C.铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错Ⅱ对无D.在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对Ⅱ对有
为使Fe2＋Fe3＋Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀溶液的酸碱度分别为pH7.7pH4.5pH6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋Fe3＋杂质离子为除去这些离子制得纯净的ZnSO4应加入的试剂是
某500mL溶液中含0.2molFe2＋0.4molFe3＋加入0.4molFe待反应完全后溶液中亚铁离子的物质的量浓度为
下列金属中表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂并回收铜探究过程如下请回答下列问题1步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污操作甲的名称是________2步骤②中除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外其他可能反应的离子方程式为____________________3溶液C.的颜色是________溶液D.中可能含有的金属阳离子有________4可以验证溶液B.中是否含有Fe2＋的一种试剂是______填选项序号a.稀硫酸b.铁c.硫__d.酸性高锰酸钾溶液5操作乙的名称是________步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________
铁铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化是物理变化还是化学变化
新科学家网站报道科学家通过电解Fe2O3SiO2CaO的熔融液1600℃制得了铁下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是
对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应采取下列措施①升高温度②改用100mL3mol/L盐酸③多用300mL1mol/L盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用98%的硫酸其中能使反应速率加快的是
下列试剂中不能使Fe3+变为Fe2+的是
家用炒菜锅用水清洗后出现红棕色的锈斑在此变化过程中不发生的化学反应是
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱使Cl－和OH－发生交换交换完成后流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x的值__________________列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFe∶nCl＝1∶2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________在实验室中FeCl2可用铁粉和__________反应制备FeCl3可用铁粉和__________反应制备
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中废液处理和资源回收的过程简述如下Ⅰ.向废液中投入过量铁屑充分反应后分离出固体和滤液Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水调节溶液pH同时鼓入足量的空气1FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________2过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________________________________分离得到的固体主要成分是______________________________________________从固体中分离出铜需采用的方法是________________________________________3过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________
硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁为除去杂质提纯硫酸亚铁应该加入下列哪种物质
Fe2+和Fe3+可以互相转化现提供的物质有FeCl2溶液FeCl3溶液Fe粉KSCN溶液3%H2O2请你完成实验报告证明Fe2+和Fe3+的互相转化实验步骤实验现象结论1.①将KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的试管中充分振荡②再滴入______________充分振荡①__________________②溶液变红Fe2+被Cl2氧化成Fe3+2.①在盛有足量Fe粉的试管中滴入FeCl3溶液充分振荡②再滴入KSCN溶液充分振荡①溶液由___________色变为___________色②无明显现象__________________________
下列反应的产物中一定能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性请回答下列问题1除胶头滴管外你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________2请帮他们完成以下实验报告实验目的__________________________________________________试剂铁粉FeCl3溶液FeCl2溶液氯水锌片铜片实验记录划斜线部分不必填写序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe3＋具有氧化性Fe具有还原性④溶液由棕黄色变为蓝绿色Fe3＋具有氧化性实验结论Fe只有还原性Fe3＋只有氧化性Fe2＋既有氧化性又有还原性3根据以上结论判断下列物质中既有氧化性又有还原性的有________填序号A.Cl2B.HClC.Na＋D.F.－E.SO2F.NO2
根据所学知识下列离子在溶液中易与SCN－结合的是
在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉得到的Fe2＋的物质的量纵坐标与所加铁粉的物质的量横坐标的关系如图所示请将正确答案的序号填在相应的横线上①Fe3＋②Fe2＋③FeFe2＋④Fe2＋Fe3＋1AB段铁元素以__________形式存在2BC段铁元素以__________形式存在3CD段铁元素以__________形式存在
铁和铁的化合物用途广泛请回答下列问题1写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式_______________________将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后在溶液中并未检测出Fe3＋用离子方程式说明原因______________________________________2爱迪生蓄电池的反应式为①爱迪生蓄电池的正极是该电池工作一段时间后必须充电充电时生成Fe的反应类型是______②高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂用如图装置可以制取少量高铁酸钠写出在用电解法制取高铁酸钠时阳极的电极反应式___________________________________③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是______a.高铁酸钠溶于水形成一种胶体具有较强的吸附性b.高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质c.高铁酸钠具有强氧化性能消毒杀菌d.高铁酸钠具有强还原性能消毒杀菌3某FeOFe2O3混合物中铁氧的物质的量之比为4︰5其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________
用离子方程式实现下列转化Fe2＋Fe3＋
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