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将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 ( )
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高中化学《2016-2017学年崇仁二中高一（上）第二次月考化学试卷带解析》真题及答案
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将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中充分反应后溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同
2：7
3；4
4：7
2：3
将2.8g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中充分反应后设溶液体积不变关于其结果说法正确的
铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl
－
基本保持不变
往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2
反应后溶液中Fe
2+
离子的浓度为 4 mol·L
-1
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中充分的反应后其结果是
铁有剩余
往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1
氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
将适量铁粉加入到三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2＋浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应
3∶2
1∶1
1∶2
2∶3
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等则已反应的Fe3＋
3︰2
2︰3
1︰2
1︰1
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和
1:1
2:3
1:2
3:2
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度之比为32则已反应的Fe3＋
1 ：2
2 ：3
3 ：2
1 ：1
在氯化铁氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉待反应结束铁粉有剩余则反应后溶液中存在较多的阳离子是
H
+
Fe
2+
Fe
3+
Cu
2
+
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和
1∶1
1∶2
2∶3
3∶2
140g的铁粉与213g的氯气充分反应后加入适量的水完全溶解后没有固体剩余加水稀释到2L1求溶液中氯
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应
2：3
3：2
1：2
1：1
将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等则已反应的Fe3+和未反应
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等则已反应的Fe3＋和
4：3
3：2
1：2
1：4
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反
2：3
3：2
1：2
1：1
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2则已反
1∶1
1∶2
2∶1
2∶3
将一定质量的铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则未反应的Fe3
1 ：1
1 ：2
2 ：3
3 ：2
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中完全反应后溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等则已反应的Fe3＋和未反应的
2∶3
3∶2
1∶2
1∶1
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和
3 ：2
1 ：1
2 ：3
1 ：2
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中完全反应后所得溶液中nFe2+:nFe3+=1:2.则已反应的Fe3+和
1:2
1:3
2:3
3:2
在氯化铁氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引则反应后溶液中存在较
Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
H.＋
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400mL某溶液中含有0.1molFe2+0.2molFe3+加入0.2mol铁粉待Fe3+反应完全后溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后溶液体积不变
要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序是①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液
计算题现有FeCl3AlCl3的混合溶液100mL逐滴加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图1a点对应的沉淀为填化学式2计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少写出计算过程
下列推理正确的是
小宋想在实验室里利用氧化铁和过量炭粉进行反应制取单质铁并测量其中氧化铁的质量分数.1设计了如图所示的实验装置.2查阅资料氮气不与碳氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠NaNO2饱和溶液混合加热反应制得氮气同时生成水和氯化钠.请写出该反应的化学方程式.3实验操作及实验现象①按图连接装置并检查装置的气密性称取8.00g氧化铁与4.00g炭粉混合均匀放入硬质玻璃管中称取澄清石灰水及试管的总质量为100.00g②加热前先通一段时间纯净干燥的氮气这样做的目的是③停止通入N2后夹紧弹簧夹加热一段时间澄清石灰水变浑浊④待反应结束需再通一段时间的干燥氮气这样做的目的是.冷却至室温称得澄清石灰水和试管的总质量为102.64g.4数据处理经计算原氧化铁中样品中氧化铁的质量分数为.5小宋经过思考发现以上操作得出的实验结果填偏大偏小或准确.
X.Y.Z.W.均为中学化学的常见物质一定条件下它们之间有如下转化关系其他产物已略去XYZ下列说法不正确的是
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是
高温下Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2下列有关该反应的说法正确的是
能证明某溶液中含有Fe2+的是
某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验1取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸发生反应的化学方程式是____________反应后得到的溶液呈________色2取少量上述溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为______________________3在小烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈__________色即制得FeOH3胶体4取上步实验烧杯中少量FeOH3胶体置于试管中向试管中滴加一定量的稀HI溶液边滴加边振荡会出现一系列变化①先出现红褐色沉淀原因是________________________②随后沉淀溶解溶液呈黄色写出此反应的离子方程式________________________③最后溶液颜色加深原因是_____________________________用离子方程式表示④用稀盐酸代替稀HI溶液能出现上述哪些相同的变化现象________写序号
向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物然后加入过量的盐酸产生标况下气体26.88L若将该混合物加入500mL14mol·L-1的HNO3中不考虑发生钝化产生的气体标准状况下测定如图所示假设HNO3的还原产物为NO与NO2那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?假设浓度小于9mol/L为稀HNO3
铁触媒铁的某氧化物是工业合成氨的催化剂某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成方案一用下列流程测定铁触媒的含铁量确定其组成1步骤④后面需用____________填仪器名称取25.00mL稀释后溶液2因为通入Cl2不足量溶液B.中还含有____________会影响测定结果3因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分溶液B.中可能含有Cl2请设计实验方案检验Cl2完成下列实验报告限选试剂0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液紫色石蕊试液品红稀溶液淀粉KI溶液0.1mol·L－1KSCN溶液实验操作实验现象与结论方案二用下列实验方法测定铁触媒的含铁量确定其组成4干燥管C.的作用是__________________________________________5称取15.2g铁触媒进行上述实验充分反应后测得干燥管B.增重11.0g则该铁触媒的化学式可表示为________________________________相对原子质量C.－12O.－16Fe－56
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比为5:2时铁和氧化铁的物质的量之比为
氯化亚铜CuCl常用作有机合成工业中的催化剂在空气中迅速被氧化成绿色见光则分解变成褐色如图是工业上用制作印刷电路的废液含Fe3＋Cu2＋Fe2＋Cl－生产CuCl的流程根据以上信息回答下列问题1生产过程中X.的化学式为________2写出产生CuCl的化学方程式____________________________________3在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体结合化学方程式和必要的文字说明理由__________________________实际生产中SO2要适当过量原因可能是__________________答一点即可4实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为________当pH较大时CuCl产率变低原因是____________________调节pH时________填能或不能用相同pH的硝酸代替硫酸理由是________________________________________________5氯化亚铜的定量分析①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中充分溶解②用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定已知CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋三次平行实验结果如下平行实验结果相差不能超过1%平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积mL24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为________结果保留三位有效数字
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中充分反应后其结果是
某溶液由相同物质的量的CuCl2FeCl3AlCl3混合而成向该溶液中加入铁粉充分搅拌后振荡铁粉仍有剩余则溶液中存在较多的阳离子是
FeOH2很不稳定露置在空气中容易被氧化FeOH2被氧化的化学方程为为了获得白色的FeOH2沉淀可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备1为防止FeSO4溶液中含有Fe3+常在其溶液中加入________________2除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法3生成白色FeOH2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液这样操作的理由是4检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是
铁是重要的金属材料铁生锈的现象随处可见请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题1铁制品在潮湿的空气中容易形成铁锈相关的电极反应式负极Fe-2e-=Fe2+正极得到的氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁该反应的方程式为氢氧化铁分解形成铁锈2下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀3电镀是一种常用的防止金属腐蚀的方法①利用右图装置可在铁件的表面镀铜:A电极对应的金属是B.电极的电极反应式是②若要在铁件表面镀Al用AlCl3溶液作电解液是否可行并简述原因③离子液体是一种室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时可在铁制品上电镀铝已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应阴极电极反应式为________________________________________
铁铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.1某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护.为防止金属Fe被腐蚀可以采用上述填装置序号装置原理进行防护装置③中总反应的离子方程式为.2用CH4或其他有机物O2为原料可设计成原电池以CnH2nOnO2为原料H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池则负极的电极反应式为.3图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸图2是NaBH4/H2O2燃料电池.图2电池负极区的电极反应为若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸用导线将ab直接相连则滤纸出现色C.位置的电极反应式为若用KI淀粉溶液浸湿滤纸用导线将ab与A.B.电极相连铅笔芯C.点处出现蓝色则b接的是填A.或B.电极.4广西治理龙江河镉Cd2+污染时先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物再投入氯化铝试说明氯化铝的作用用必要的离子方程式和文字进行解释.
下列化合物不能由单质直接化合的是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2aq
下列物质不能由单质直接反应制得的是
I..电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀附着在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl21写出该反应的化学方程式2检验溶液中Fe3+存在的试剂是II.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2FeCl2FeCl3任意排放会造成环境污染及资源的浪费通过下列流程可从该废液中回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用1步骤①中发生反应的离子方程式2步骤②需加入的试剂A.是填名称3写出步骤③的化学方程式
两同学为制得纯净的FeOH2使用如图所示的装置A.管中是Fe和H2SO4B.管中是NaOH溶液1同学甲先夹紧止水夹a使A.管开始反应在B.管中观察到的现象是2同学乙打开a使A.管中反应一段时间后再夹紧止水夹a实验中在B.管中观察到的现象是B.中发生反应的离子方程式为3解释乙同学操作能够成功的原因4除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________离子方程式为
CuSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同不考虑水解且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1则此溶液最多溶解铁粉的质量为
硼酸H3BO3大量应用于玻璃制造行业以硼镁矿2MgO·B2O3·H2OSiO2及少量Fe3O4CaCO3Al2O3为原料生产硼酸的工艺流程如下已知H3BO3在20℃40℃60℃100℃时的溶解度依次为5.0g8.7g14.8g40.2gFe3＋Al3＋Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH分别为3.25.29.7和12.41由于矿粉中含CaCO3浸取时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出故应分批加入稀硫酸该反应的化学方程式为__________________________2浸出液显酸性含H3BO3和Mg2＋SO还含有Fe3＋Fe2＋Ca2＋Al3＋等杂质除杂时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO除去的杂质离子是____________H2O2的作用是__________________用离子方程式表示3浸取后采用热过滤的目的是_____________________________4母液可用于回收硫酸镁已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图且溶液的沸点随压强增大而升高为了从母液中充分回收MgSO4·H2O应采取的措施是将母液蒸发浓缩____________________
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后不可能出现的情况是
在化学研究中人们经常需要根据不同原子分子或离子的某些特征反应对物质进行检验以确定物质的组成.下列有关物质检验的说法不正确的是
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