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如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化, 实验时必须使用铁屑及6.00mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:ks5u (1)B....
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高中化学《山西大学附中2012~2013学年高一第一学期月考》真题及答案
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如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑及6.00mol/
如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化的颜色变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸
如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑6mol/L的硫酸
如右图所示此装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化的颜色变化实验时必须使用铁屑和6mol・L.
如下图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的
如图所示该装置可用来制取FeOH2和观察FeOH2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和6m
如下图所示的装置可用来制取观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑6mol·L-1
如图所示装置有洗气储气等用途医院给病人输氧气时也利用了类似的装置以下说法不正确的是
B导管连接供氧钢瓶
B导管连接病人吸氧导气管
该装置可用来观察是否有氧气输出
该装置可用来观察输出氧气的速度
根据下列装置图回答有关问题1实验室用A装置制取CO2时从长颈漏斗中加入的药品名称是_________
如图1所示此装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑和6mol/L
已知FeOH2是白色难溶于水的物质很容易被空气中的氧气氧化为FeOH3如图所示装置可用来制取和观察F
实验室制取气体时需要的一些仪器装置如图所示请回答下列问题1写出标有序号的仪器名称①②.2实验室制取氧
如图所示装置可用来制取FeOH2和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑6mol
如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时先向A.中加入铁屑B.中加入较
如下图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须用铁屑和6mol・L-1
如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时先向A.中加入铁屑B.中加入较
图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑和6mol・L-1的
已知FeOH2是白色难溶于水的物质很容易被空气中的氧气氧化为FeOH3如图所示装置可用来制取和观察F
实验室制取某些气体的装置如图所示下列说法正确的是第3题图
装置①和⑤组合可以用来制取氧气
装置②和③组合可以来制取氢气
装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
装置②可以较好地控制反应速率
如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化的颜色变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸
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已知离子反应Fe3++3SCN-===FeSCN3具有反应迅速现象明显等特点是检验Fe3+常用的方法之一某化学兴趣小组为探究FeSCN3的性质做了以下实验①取10mL1mol/LFeCl3溶液滴加3~4滴浓KSCN溶液振荡后溶液立即变成血红色②取少量血红色溶液滴加少许浓硝酸静置溶液变为无色同时产生大量的红棕色气体混合物A.③将该气体混合物A.通入过量的BaOH2溶液中产生白色沉淀B.和剩余气体C.气体C.无色无味能使燃烧的木条熄灭可排放到空气中不会改变空气的成分④过滤向白色沉淀B.中滴加少量稀硝酸沉淀完全溶解同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D.⑤取②中无色溶液少许滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E.根据上述实验现象回答下列问题1B的化学式为________________E.的化学式为__________2混合气体A.的成分是________________填化学式3兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论FeSCN3具有还原性反应②中被氧化的元素是________________填元素符号4实验②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________5小组同学从上述实验中得到启发若用SCN-间接检验Fe2+时应注意________________
根据下列框图回答问题答题时方程式中的M.E.用所对应的元素符号表示1写出M.溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式________________________2某同学取X.的溶液酸化后加入KI淀粉溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式________________________________________________3写出Cl2将Z.氧化为K2EO4的化学方程式________________________________
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性请回答下列问题1除胶头滴管外你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________2请帮他们完成以下实验报告实验目的__________________________________________________试剂铁粉FeCl3溶液FeCl2溶液氯水锌片铜片实验记录划斜线部分不必填写序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+===Zn2++Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+===3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe具有还原性④溶液由棕黄色变为蓝绿色Fe3+具有氧化性实验结论Fe只有还原性Fe3+只有氧化性Fe2+既有氧化性又有还原性3根据以上结论判断下列物质中既有氧化性又有还原性的有________填序号A.Cl2B.HClC.Na+D.F.-E.SO2F.NO2
1当水蒸气通过红热的铁时反应的化学方程式为__________________________在反应中铁元素化合价______发生__________反应铁表现出较强的____________若有8.4g铁发生反应则生成氢气标准状况下的体积是L.2因为多数金属单质有较强的____________所以自然界中的大多数金属以____________态存在只有极少数极不活泼的金属如____________等以____________态存在
将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中加入25mLK2Cr2O7溶液恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+Cr2O72-还原为Cr3+则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中充分的反应后其结果是
将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后结果是
将一定质量的MgZnAl混合物与足量稀H2SO4反应生成H20.125mol原混合物的质量可能是
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过量盐酸溶液中大量减少的阳离子是①NH4+②Mg2+③Fe2+④Al3+
下列物质接触空气后可能因发生氧化还原反应而变质的是①NaOH②A1OH3③FeOH3④FeOH2⑤MgOH2
下列有关铁的叙述正确的是
下列物质混合后有气体生成最终又有沉淀或固体生成的是
除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁可行的办法是
向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出1.344LNO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为
有XYZ三种单质X为金属单质YZ为非金属单质YZ通常情况下为气态YZ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E.E.能使紫色石蕊试液变红X与E.反应可生成Z和另一产物wXY反应的产物F.溶于水为棕黄色溶液将Y通入w溶液也可得到F.的溶液1Z的化学式是2w的名称是3棕黄色溶液F.中加入氨水的离子方程式是4若往w溶液中滴入NaOH溶液可产生沉淀此沉淀在空气中发生变化的现象是___________;方程式为_______________
A.B.C.为中学常见单质其中一种为金属通常情况下A.为固体B.为液体C.为气体D.E.F.G.H.X.均为化合物其中X.是一种无氧强酸E.为黑色固体H.在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示其中某些反应条件和部分反应物已略去1写出化学式A.________D.________E.__________X__________2在反应①~⑦中不属于氧化还原反应的是________填编号3反应⑥的离子方程式为______________________________________________4反应⑦的化学方程式为_______________________________________________该反应中每消耗0.3mol的A.可转移电子________mol5写出D.的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________
某500mL溶液中含0.2molFe2+0.4molFe3+加入0.4molFe待反应完全后溶液中亚铁离子的物质的量浓度为
下列金属中表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂并回收铜探究过程如下请回答下列问题1步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污操作甲的名称是________2步骤②中除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外其他可能反应的离子方程式为____________________3溶液C.的颜色是________溶液D.中可能含有的金属阳离子有________4可以验证溶液B.中是否含有Fe2+的一种试剂是______填选项序号a.稀硫酸b.铁c.硫__d.酸性高锰酸钾溶液5操作乙的名称是________步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________
砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的当烧窑作业临近结束时若用淋洒水的办法来降低温度窑内处于还原性气氛砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在因而砖呈青色若用捅开窑顶自然冷却的办法砖就变成了红色1从化学角度看砖瓦呈红色的原因是2现有一块红砖实验台上有浓H2SO43mol·L-1的盐酸0.1mol·L-1的KSCN溶液0.1mol·L-1的FeCl3溶液0.01mol·L-1的NaOH溶液蒸馏水等试剂请选用中学化学常用仪器设计一个实验用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.简述实验步骤所用仪器产生现象所得结论
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
某化学兴趣小组把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中过滤除去杂质在滤液中加入适量硝酸再加入过量的氨水有红褐色沉淀
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱使Cl-和OH-发生交换交换完成后流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸25.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x的值__________________列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFe∶nCl=1∶2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________在实验室中FeCl2可用铁粉和__________反应制备FeCl3可用铁粉和__________反应制备
硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁为除去杂质提纯硫酸亚铁应该加入下列哪种物质
Fe2+和Fe3+可以互相转化现提供的物质有FeCl2溶液FeCl3溶液Fe粉KSCN溶液3%H2O2请你完成实验报告证明Fe2+和Fe3+的互相转化实验步骤实验现象结论1.①将KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的试管中充分振荡②再滴入______________充分振荡①__________________②溶液变红Fe2+被Cl2氧化成Fe3+2.①在盛有足量Fe粉的试管中滴入FeCl3溶液充分振荡②再滴入KSCN溶液充分振荡①溶液由___________色变为___________色②无明显现象__________________________
铁镁铝3种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应同温同压下产生相同体积的氢气则参加反应的金属
把由NaOHAlCl3MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成在所得的浑浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸加入盐酸的体积V与生成沉淀的质量W关系如图所示1混合物中MgCl2的质量为_________g混合物中AlCl3的质量为___________g混合物中NaOH的质量为_____________g.2P点表示盐酸的体积是____________mL.
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性请回答下列问题1除胶头滴管外你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是________2请帮他们完成以下实验报告实验目的__________________________________________________试剂铁粉FeCl3溶液FeCl2溶液氯水锌片铜片实验记录划斜线部分不必填写序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+===Zn2++Fe③在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe+2Fe3+===3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe具有还原性④溶液由棕黄色变为蓝绿色Fe3+具有氧化性实验结论Fe只有还原性Fe3+只有氧化性Fe2+既有氧化性又有还原性3根据以上结论判断下列物质中既有氧化性又有还原性的有________填序号A.Cl2B.HClC.Na+D.F.-E.SO2F.NO2
根据所学知识下列离子在溶液中易与SCN-结合的是
铁及其化合物与生产生活关系密切1下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为________②图中A.B.C.D.四个区域生成铁锈最多的是________填字母2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下①步骤Ⅰ若温度过高将导致硝酸分解硝酸分解的化学方程式为______________________________②步骤Ⅱ中发生反应4FeNO32+O2+2n+4H2O===2Fe2O3·nH2O+8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为____________________________③上述生产流程中能体现绿色化学思想的是______任写一项3已知t℃时反应FeOs+COgFes+CO2g的平衡常数K.=0.25①t℃时反应达到平衡时nCO∶nCO2=________②若在1L.密闭容器中加入0.02molFeOs并通入xmolCOt℃时反应达到平衡此时FeOs转化率为50%则x=________
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