首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
已知氨气和氯气混合可发生下列反应： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。 常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体总物质...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《上海市理工大学附属中学2014届高三下学期第四次月考》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应Cu+Cu+Cu2+未配平NH4CuS03与足量的lOmol·L
该反应显示硫酸具有酸性
NH
4
CuS0
3
中铜元素全部被氧化
刺激性气味的气体是氨气
反应中硫酸作氧化剂
把氯气通入浓氨水发生下列反应3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2现将4.48L.氯气通入浓氨水实验
已知2NH4Cls+CaOH2sCaCl2s+2NH3↑+2H2O现将107gNH4Cl晶体和111
已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热产生下列现象3①有红色金属生成②产生刺激性气
反应中硫酸作氧化剂
NH4CuSO3中硫元素被氧化
1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
刺激性气味的气体是氨气
下列反应既属于氧化还原反应又是吸热反应的是
铝和氧化铁用镁带引燃
氯气和氢气混合后与光发生爆炸
工业上用焦炭制水煤气
Ba(OH)
2
•8H
2
O晶体与NH
4
Cl晶体的反应
把Cl2通入浓氨水中发生下述反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2⑴发生化学反应的Cl2与NH3
已知Cu＋在酸性条件下能发生下列反应Cu＋Cu＋Cu2＋未配平NH4CuSO3与足量的10mol－1
该反应显示硫酸具有酸性
NH
4
CuSO
3
中铜元素全部被氧化
刺激性气味的气体是氨气
反应中硫酸作氧化剂
若用上述装置探究氨气的还原性将装置C.替换为右图从d中同时通入纯净干燥的氯气发生反应8NH3+3Cl
某研究性学习小组在查阅资料时发现化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的
已知两分子乙醛可发生下列反应CH3CHO＋CH3CHO→CH3－CH－CH2CHO则乙醛与丙醛的混合
2种
3种
4种
5种
氯气是重要的化工原料有广泛的用途.1氯气的电子式是.2电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是.3工业上用
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应某兴趣小组同学为探究纯净干燥的氯气与氨气的反应设计了如下装置1装置
把氯气通入浓氨水中发生下列反应3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2MCE79.六.1使11.2L.
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应某兴趣小组同学为探究纯净干燥的氯气与氨气的反应设计了如下装置请回答
近年来毒气泄漏世故时有发生例如2003年12月23日的重庆井喷硫化氢事故2004年4月15日重庆天原
1:1:1
1:1:2
2:1:1
1:2:1
下列方法适合实验室制取氨气的是
N
2
和H
2
催化加热制取氨气
加热NH
4
Cl制取氨气
将浓氨水向氧化钙固体上滴加
将NH
4
Cl溶液和NaOH溶液混合
把Cl2通入浓氨水中发生下述反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2⑴发生化学反应的Cl2与NH3
下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
铝热反应
氯气和氢气混合后见光发生爆炸
Ba(OH)
2
•8H
2
O晶体与NH
4
Cl晶体的反应
工业上用焦炭制水煤气
已知氨气与氯气可发生如下反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2若上述反应中生成了标准状况下的氮
氨气遇氯气时有白烟出现发生的反应可能有①2NH3+3Cl2=6HCl+N2②NH3+HCl=NH4C
①为化合反应
②为置换反应
①氧化还原反应
②为复分解反应
热门试题
更多
对于反应2SO2g+O2g2SO3g下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是①增大压强②升高温度③增大O2浓度④使用正催化剂
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述正确的是
一定温度下在溶剂为1L的密闭容器内放入2mol和8mol发生如下反应反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如下图按下列要求作答1在该温度下反应的化学平衡常数表达式为2若计算从至时以表示的反应速率mol·L-1·s-13图中哪一个时刻表示反应已经达到平衡答4时正反应速率填>
恒温下反应aXgbYg+cZg达到平衡状态若把容器的体积压缩到原来的达到平衡状态时X.的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L下列判断正确的是
恒温下反应aXgbYg+cZg达到平衡状态若把容器的体积压缩到原来的达到平衡状态时X.的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L下列判断正确的是
在一个温度恒定的密闭容器中SO2和O2发生反应已知1molSO2和足量O2完全反应放出热量为Q.请按要求回答下列问题【恒温恒压条件下】1若开始放入1molSO2和0.5molO2达到平衡后生成0.9molSO3这时SO2的转化率为__________________________2若开始时放入4molSO2和2molO2达到平衡时生成SO3的物质的量为___________反应放出的热量为____________________【恒温恒容条件下】3若开始放入1molSO2和0.5molO2达到平衡后生成amolSO3则a_________0.9mol填>
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度T.的关系如下表T./°C.70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应为________反应填吸热放热2能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.v正H2＝v逆H2Od.混合气体的平均密度不变3某温度下在2L.的密闭容器中加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时CO的平衡浓度为0.25mol·L.－1试判断此时的温度为________℃4若在3所处的温度下在1L.的密闭容器中加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时H2的物质的量为________a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0.5mold.无法确定
已知某化学反应的平衡常数表达式为在不同的温度下该反应的平衡常数如下表下列有关叙述不正确的是
在10L.的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6请回答1该反应为填吸热或放热反应2该反应的化学平衡常数表达式为K.＝3能说明该反应达到化学平衡状态的是①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等②COH2OCO2H2的浓度都相等③COH2OCO2H2的浓度都不再发生变化④正逆反应速率都为04某温度下将CO2和H2各0.10mol充入该容器中达到平衡后测得cCO=0.0080mol/L则CO2的转化率为5某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为℃
对于在密闭容器中进行的反应N.2＋O.22NO下列不能加快该反应的反应速率的条件是
在2L恒容密闭容器中充入2molX.和lmolY.发生反应反应过程持续升高温度测得混合体系中X.的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是
少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度不考虑盐酸挥发⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸
恒温密闭容器中某反应的化学反应速率随时间变化关系如右图所示下列说法不符合该图示的是
中国环境监测总站数据显示颗粒物PM2.5等为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物其主要来源为燃煤机动车尾气等因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题1将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NHSONOCl－浓度/mol•L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝2NOx是汽车尾气的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应其能量变化示意图如下①N2g＋O2g2NOg△H.＝②当尾气中空气不足时NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式3NH3催化还原氮氧化物SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术发生的化学反应是2NH3g+NOg+NO2g2N2g+3H2Og△H.＜0为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是任意填一种____________________4利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下NONO2N2反应Ⅰ试剂为ClO2H2O反应Ⅱ试剂为Na2SO3溶液反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl反应Ⅱ的离子方程式是________________若有11.2LN2生成标准状况共消耗NO_________________g5工业废气中含有的NO2还可用电解法消除用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5制备方法之一是先将NO2转化为N2O4然后采用电解法制备N2O5装置如图所示Pt乙为阴极电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
在一个体积可变的密闭容器中通入2molHI气体在一定条件下建立如下平衡2HIgI2g+H2g△H>0测得平衡时容器体积为1LcI2=0.5mol/L改变相关条件下列结论正确的是
在一个温度恒定的密闭容器中SO2和O2发生反应已知1molSO2和足量O2完全反应放出热量为Q.请按要求回答下列问题【恒温恒压条件下】1若开始放入1molSO2和0.5molO2达到平衡后生成0.9molSO3这时SO2的转化率为__________________________2若开始时放入4molSO2和2molO2达到平衡时生成SO3的物质的量为___________反应放出的热量为____________________【恒温恒容条件下】3若开始放入1molSO2和0.5molO2达到平衡后生成amolSO3则a_________0.9mol填>
反应
一定温度下可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
可逆反应aAg+bBgcCg+dDg反应时间与C.%产物C.的体积分数函数关系如图所示A.图表示的是温度不同的曲线B.图表示压强不同的曲线C.图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线试比较下列大小关系T1▲T2P1▲P2ΔH▲0ΔS▲0使用催化剂的是▲反应线
下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是
在一定温度下容器内某一反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述正确的是
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉用排水集气法收集反应放出的氢气实验记录如下累计值且气体体积为标况体积时间min12345氢气体积mL501202322903101哪一时间段指0～11～22～33～44～5min反应速率最大___________原因是2求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率设溶液体积不变3如果反应太激烈为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液你认为可行的是__________A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液E.Na2CO3溶液
在一定条件下把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中发生反应2NH3g3H2g＋N2g达到平衡时如果保持温度不变增加N2的浓度下列说法正确的是
在密闭容器中发生如下反应mAg+nBgpCg达到平衡后保持温度不变将气体体积缩小到原来的一半当达到新平衡时C.的浓度为原来1.9倍下列说法错误的是
下列措施中一定能使化学平衡移动的是
对于反应2SO2g+O2g2SO3g下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是①增大压强②升高温度③增大O2浓度④使用正催化剂
将H2g和I2g充入恒容密闭容器中恒温下发生反应H2g+I2g2HIg△H
在372K时把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中立即出现红棕色反应进行到2s时NO2的浓度为0.02mol/L在60s时体系达到平衡此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍下列说法正确的是高考资源网
将等物质的量的A.B.混合于2L的密闭容器中发生如下反应3Ag+BgXCg+2Dg经5分钟后测得D.的浓度为0.5mol/LCACB=35C.的平均速率为0.1mol/L.min求1此时CA=2反应开始前容器中的A.B.的物质的量nA=nB=3B.的平均反应速率VB=4X=5此时容器内的压强与反应开始时压强的比为
在一定温度下将2.0molPCl3和1.0molCl2通入一容积不变的密闭容器中达到如下平衡PCl3g+Cl2gPCl5g测得平衡混合气PCl5为0.40mol如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2在温度不变时重新达衡时PCl5的物质的量是
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识
湘公网安备 43130202000226号