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氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置： 请回答： （1）装置F.中发生反应的离子方程式是 ...
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高中化学《2010-2011届兰溪一中高一年级期中考试》真题及答案
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某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应.其中A.F.分别为氨气和氯气的发生装置C.为纯净干燥的氯
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应其中A.F.为氨气和氯气的发生装置C.为纯
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在下列哪种条件下能发生甲烷氯化反应
甲烷与氯气在室温下混合
先将氯气用光照射再迅速与甲烷混合
甲烷用光照射，在__中与氯气混合
甲烷与氯气均在__中混合
常温下氨气能被氯气氧化生成N2化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进
某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质完成下列填空.A.装置中加入NH4Cl与CaO
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据估计全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一为探究钢铁锈蚀的原因某探究性学习小组进行如右
氯气是一种重要的化工原料在工农业生产生活中有着重要的应用某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究⑴
某研究小组在查阅资料中发现常温下氯气可以氧化氨气获得氮气该小组由此设计出制取氮气的思路设计装置图如下
氯气是一种重要的化工原料在工农业生产生活中有着重要的应用某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究1
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应其中A.F.为氨气和氯气的发生装置C.为纯
氮气和氧气在条件下可发生反应
常温
高温
低温
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应某兴趣小组同学为探究纯净干燥的氯气与氨气的反应设计了如下装置1装置
关于自发反应的叙述正确的是
常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生
常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应
电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应
某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行
某化学兴趣小组在老师指导下制取干燥收集氨气并探究氨气的一些性质资料卡片氨气通常情况下是有刺激性气味的
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
氮气常温下是气态，常常作为保护气
氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
铵盐受热易分解，可用于制备氨气。
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应其中A.F.为氨气和氯气的发生装置C.为纯
某化学兴趣小组在老师指导下制取干燥收集氨气并探究氨气的一些性质资料卡片氨气通常情况下是有刺激性气味的
下列有关氯气的叙述中正确的是
氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
液氯和氯水是同一物质
点燃氢气和氯气的混合气体一定会爆炸
氯气跟变价金属反应生成高价态金属氯化物
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如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置34.请简述检验它的气密性的方法_______________________35.利用如图1所示装置可以制取填反应物状况及发生反应是否需要的条件_______________________________气体某同学设计如图2所示装置用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态请回答有关问题36.已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3则其物质的量浓度为____________计算结果保留两位小数用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL所需的玻璃仪器有玻璃棒烧杯和37.当打开止水夹a关闭止水夹b时A.装置的干燥管中观察到的现象是_______________________B.装置烧杯中液体的作用是__________________________________当A.装置中气体几乎无色时打开止水夹b关闭止水夹a可用C.装置收集NO气体38.已知下列反应可以发生Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O而A.装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸也不能生成+6价的铁的化合物其原因是________a.HNO3的氧化性比KNO3弱b.反应的温度不够c.HNO3的热稳定性比KNO3差d.FeO42－不能存在于酸性溶液中39.现有仪器和药品试管和胶头滴管0.1mol/LKSCN溶液0.2mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LKI溶液氯水等请你设计一个简单实验探究A.装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态填写下列实验报告实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去则说明含有Fe2+若无明显变化则说明不含Fe2+
NO很容易与许多分子迅速发生反应科学家发现在生物体中不断地产生NO用于细胞间传递信息NO还参与心血管系统免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控Ⅰ.1实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________________________________________________2NO是有毒气体某学生为防止污染用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的能随开随用随关随停的NO气体发生装置如图甲所示①实验室若没有铜丝而只有小铜粒在使用上述装置进行实验时可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验这种丝状材料的成分可以是________填选项编号A.铁B.铝C.铂D.玻璃3为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO反就开始后可以在U.形管右端观察到无色的NO气体①长玻璃管的作用是___________________________________②让反应停止的操作方法及原因是________________________4以下收集NO气体的装置合理的是________填选项代号5假设实验中12.8gCu全部溶解需要通入标况下________mLO2才能使NO全部溶于水Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜从节约原料和防止环境污染的角度考虑下列4种方法中最好的是________填甲乙丙或丁理由是_______________________________
已知气体的摩尔质量越小扩散速度越快右下图所示为气体扩散速度的实验两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于物质甲乙的判断正确的是
学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上另取一只盛有某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方如图过一会儿发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
某混合气体中可能含有Cl2O2SO2NONO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后品红溶液褪色把剩余气体排入空气中很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是
在微生物作用下蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸HNO2反应的化学方程式为若反应中有0.3mol电子发生转移时生成亚硝酸的质量为g小数点后保留两位有效数字
已知下图中H.是无色液体号称生命之源B.是空气中含量最多的物质E.是红棕色气体1C.的化学式是2D.和E.都是大气污染物两种物质相互转化的化学方程式分别是①D.→E.②E.→D.3E.和H.的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是4C.和F.反应生成G.的化学方程式是
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性部分实验装置如图所示△材料一NH3是强还原剂能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O.材料二Cu+在酸性溶液中不稳定可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和CuCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.请回答下列问题1在实验室里该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案简易可行的最佳方案是A.加热氯化铵固体再通过碱石灰B.在N.2和H.2的混合气体中加入铁触媒并加热至500℃再通过碱石灰C.加热浓氨水再通过碱石灰D.在生石灰中加入浓氨水再通过碱石灰2为证明NH3还原CuO的反应中有水生成B.中应放入的试剂是3当观察到填现象即表明A.中的反应已经完成4该小组欲用体积比为1:4的稀硫酸作试剂检验反应是否有Cu2O.固体生成现用98%的浓硫酸配制1:4的稀硫酸所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有可证明还原产物中含有Cu2O.的操作及现象是5请写出A.中生成Cu2O.的化学方程式6若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O.最简便且准确的方法是
在HClCl2O2NH3NO2CO2H2SO2等中1不能用浓硫酸干燥的气体有2酸雨主要有气体造成3比空气轻的气体有4用水作溶剂可进行喷泉实验的气体有5能用碱石灰干燥的气体有6能使品红溶液褪色的气体有7可导致光化学烟雾的气体有8质量相同的上述气体中含有分子数目最少的是在同温同压下体积最大的是
1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中生成的气体刚好充满500mL的烧瓶然后将该烧瓶倒置于水中缓缓通入一定量的氧气后容器刚好充满水则通入的氧气为
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为________2NH3与NaClO反应可得到肼N2H4该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
某同学设计下列实验来研究硫酸和硝酸的性质实验一在一支试管中放入一块很小的铜片再加入2mL浓硫酸然后把试管固定在铁架台上把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中塞紧试管口在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花给试管加热观察现象当试管中的液体逐渐透明时停止加热待试管中的液体冷却后将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中观察现象回答下列问题1a处反应的化学方程式为________________________________计算放出112mL气体标准状况转移电子的物质的量为________________2试管中的液体反应一段时间后b处滤纸条的变化为________________________________________________________________________待试管中反应停止后给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热滤纸条的变化为________________________________________________________________________________________________实验二为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮某校同学设计了一个实验其装置如下图所示加热装置和固定装置均已略去A.为注射器B.为两端长短不等的U.形管C是装有NaOH溶液的烧杯D.处是绕成螺旋状的铜丝K1K2是止水夹1实验时为在D.处收集到NO以便观察颜色必须事先在A.中吸入一定量的空气然后________K1关闭或打开从U.形管左端注入稀硝酸当看到____________现象可以确定U.形管中空气已被赶尽2然后给装置B.微微加热在装置D.处产生无色气体其反应的离子方程式为________________________________________________________________________3如何证明D.处聚集的是NO而不是H2?________________________________________________________________________4实验现象观察完毕关闭止水夹K1打开止水夹K2在重力作用下U.形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收消除了环境污染
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀1该合金中铜与镁的物质的量之比是2NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是3得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是mL
下列气体溶解于水没有发生氧化还原反应的是
实验室获取氮气有很多种途径常见的3种方法是方法一将氨气通入灼热的氧化铜粉末得到纯净的氮气和铜方法二将空气通过灼热的铜得到较纯净的氮气和氧化铜粉末方法三将亚硝酸钠NaNO2和氯化铵的混合溶液加热氮元素全部转化为氮气进行实验时可选择的实验仪器如下图所示省略夹持装置与加热装置1方法一制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到此反应的发生装置最好选用_____________________选填装置编号请写出生石灰在此反应中的两个作用_____________________________________________________________________________.2方法二为保证所得氮气尽可能纯净除了使用铜外还可以向装置_________________选填装置编号中加入_________________________以除去其它杂质气体3方法三制氮气的化学方程式为_____________________________________________4绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用最好可再生原料消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂在制取氮气的3种方法中联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比具有很多优越性请从绿色化学的角度进行评价___________________________________________________________________________________________.51892年英国科学家瑞利Rayleigh发现采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右若上述实验设计与操作均无错误且氮气已完全干燥请解释产生这一现象的原因_______________________________________________.
酸雨的形成主要是由于
根据化学常识下列说法正确的是
如图为中学化学教材上的喷泉实验装置在烧瓶中充满了干燥气体胶头滴管及烧瓶中分别盛有液体下列各组中能形成这样喷泉但液体不能充满__是
在50mLamol·L－1的硝酸溶液中加入6.4gCu全部溶解假设硝酸的还原产物只有NO2和NO将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得cNO＝3mol·L－11求稀释后的溶液cH+＝________mol/L2若a＝9则生成的气体中NO2的物质的量为________mol3治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收反应原理如下NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L－1的NaOH恰好被吸收NaOH溶液的体积为________mL
如下图所示向NaOH固体上滴几滴浓氨水迅速盖上盖观察现象①浓盐酸液滴附近会出现白烟②浓硫酸液滴上方没有明显现象一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体该固体可能是③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀过一段时间后变成红褐色发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O→FeOH2↓+2NH4+和_________化学方程式
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一1NOx能形成酸雨写出NO2转化为HNO3的化学方程式____________________3在汽车尾气系统中装置催化转化器可有效降低NOx的排放①当尾气中空气不足时NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________________________②当尾气中空气过量时催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐其吸收能力顺序如下12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO原因是_______________________________元素的金属性逐渐增强金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强
A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物质已经略去1若A.D.的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红且D.为强酸则A.D.分别为填写化学式AD.写出A.→B转化的化学方程式2若A.的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红则A.为写出A.→B转化的化学方程式
同时对农作物施用含N.P.K.的三种化肥对给定的下列化肥①K2CO3②KCl③CaH2PO42④NH42SO4⑤氨水最适当的组合是
亚硝酸钠NaNO2在纤维纺织品的染色和漂白照相生产橡胶制药等领域有广泛应用也常用于鱼类肉类等食品的染色和防腐但因其有毒所以在食品行业用量有严格限制现用下图所示仪器夹持装置已省略及药品探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分已知①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O②气体液化的温度NO2为21℃NO为－152℃1为了检验装置A.中生成的气体产物仪器的连接顺序按左→右连接为A.C.________________________2反应前应打开弹簧夹先通入一段时间氮气排除装置中的空气目的是________________________________________________________________________3在关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞滴入70%硫酸后A.中产生红棕色气体①确认A.中产生的气体含有NO依据的现象是_______________________________________________________________________________________________________②装置E.的作用是_______________________________________________________4如果向D.中通入过量O2则装置B.中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________如果没有装置C.对实验结论造成的影响是________________________________________________________________________5通过上述实验探究过程可得出装置A.中反应的化学方程式是________________________________________________________________________
用如图所示装置进行实验夹持装置已略去请回答下列问题1若A.中为浓硫酸B.中为铁单质C.中为氢氧化钠溶液将浓硫酸滴入B.中则B.中将发生________现象铁元素在周期表中的位置为____________________基态铁原子核外电子排布式为________________________________________________________________________2若A.中为浓硝酸B.中为铜单质C.中为氢氧化钠溶液将浓硝酸滴入B.中则B.中发生反应的化学方程式为_______________________________________________3若A.中为浓氨水B.中为某固体C.中为明矾溶液①将浓氨水逐滴滴入B.中可产生大量氨气则B.中固体可能是________填序号a.CaOb.NaOHc.NaCld.P2O5②C.中通入过量氨气时反应的离子方程式为________________________________4若A.中为稀盐酸B.中为碳酸钙C.中为NaAlO2溶液将稀盐酸滴入B.中后B.中反应的离子方程式为_____________________________________________________________不考虑HCl的挥发若产生的气体足量则C.中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
对下列事实的解释正确的是
常温下下列溶液不能用铁制容器盛装的是
通过一次反应不能直接完成的是⑴N2→NO2⑵NO2→NO⑶NH3→NO⑷NH3→NO2⑸Cu→CuNO32⑹HNO3→NO2
某混合气体中可能含有Cl2O2SO2NONO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后品红溶液褪色把剩余气体排入空气中很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是
固体混和物可能含有氯化钙碳酸铵烧碱硫酸铵将它溶解于水得到无色澄清的溶液无其它明显现象向溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀再加入硝酸沉淀部分溶解则原混合物肯定有
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