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H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－
H++A2- 常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
0.01 mol•L-1 0.017 mol•L-1 0.05 mol•L-1 0.50 mol•L-1
为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A.)= 0.1mol/L 常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9
常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+) 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L： c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－) 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
的值减小到原来的
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－) >c(H＋) 该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1 浓度均为0.1mol·L.－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性， 则 c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L.－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)= c(A－)＋c(OH－)
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中： c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)
常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则混合物中 c(Na+)=c(A－)+c(HA)=0.1mol/L
0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H＋)> 1×10-13mol/L c1一定大于0.2 mol·L-1 甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01% 
乙反应后的溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)
该溶液中：2c （H.+）=c（A.﹣）+c（OH﹣） 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na+）＞c（A.﹣）＞c（OH﹣）＞c（H.+） 浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中： c（A.﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H.+） 0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.05 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 2c（H.+）+c（HA）═c（A.﹣）+2c（OH﹣）
常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则c（Na+）=c（A.－）+c（HA）=0.1mol/L
HA的电离方程式为HA
H＋＋A.－ 稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1 0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB) NaA.NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)
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