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在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④ 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•
H2A的电离方程式为H2A 
H.＋＋HA－，HA－ H.＋＋A2 pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1 NaHA.NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH- Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
加水后，Y.酸的电离度增大 X.酸在水溶液中存在电离平衡 加水后，X.酸的电离平衡常数减小 X.酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 
该温度下HB的电离平衡常数约为1.11×10-5 溶液中水的电离程度：a＝c＞b 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH 当
时，若同时微热两种溶液(不考虑HA.HB和H2O的挥发)，则
减小
HA的酸性强于HB的酸性 V.(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 A.HA为强酸，HB为弱酸 若b+c=14，则MOH为弱碱 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB 若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A.﹣）=c（M+）
HA的酸性强于HB的酸性 V.(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)
H2A是二元强酸 pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A.)>c(OH-) NaHA.NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B.) +c(B2-) Na2B的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中： 2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB) pH相等的NaA与KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)] < [c(K+)-c(B-)] pH=9的三种溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水电离出的c(OH-)：①>②>③ 两种溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀释至pH 相同,需加水的量前者小于后者
若X=5则HA为强酸 将a点与b点两溶液同时升高温度，则 减小 由b到c, K.w不变 a、c两溶液中n(H+)相等
H2A是二元强酸 pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A.)>c(OH-) NaHA.NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B.) +c(B2-) Na2B的水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-) a点溶液的导电性大于b点溶液 a点的c(HA)大于b点的c(HB) HA 的酸性强于HB
HB是一种弱酸 稀释前，c(HA)<10c(HB) 在NaB和HB的混合溶液中一定存在： c(B－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 在M.点的两种溶液中： c(B－)＝c(A－)，且c(B－)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－) 
HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V.的关系如图所示，其中A.代表酸HA， 代表酸HB.下列说法正确的是 A.稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等 B.稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强 a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB
HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V.)的关系如图所示，下列说法不正确的是 
A.同浓度、同体积的HA.HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 物质的量浓度HA若1体积相同pH均为1的HA.HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
稀释前，c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1 HB的电离方程式为HB = H++B- NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) NaA.NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ 图乙表示常温下稀释HA.HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH 图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
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