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碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。 (1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。 (2)H2NCOONH4...
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高中化学《湖南省衡阳市2017届高三化学下学期第三次联考试题及答案》真题及答案
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给幼儿传授的科学知识应该是
正确的学科知识
粗浅的,幼儿周围生活中能接触到的
丰富的
富有教育性的
最可能接触到氰化物的作业是
贵金属提炼
造纸
石油开采
清理粪坑
皮革加工
分类是重要的科学研究方法下列物质归类不正确的是
混合物：水煤气、石油裂解气、漂粉精、铝热剂
电解质：明矾、石墨、冰醋酸、硫酸钡
化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾
能用启普发生器或其简易装置制取的有
有机化合物一般是指含元素的化合物及其衍生物
氧
氮
氢
碳
石油及其产品的主要成分是
碳氧化合物
碳氢化合物
碳水化合物
碳硫化合物
人体中矿物质除碳氢氧和氮主要以有机化合物形式存在外其余的均以的形式存在
无机化合物
复合物
化合物
无机盐
是碳水化合物重要组成成分
氮、氢、氧
碳、氢、氮
碳、氢、氧
关于打开口销的下列说法中正确的是
开口销尾端弯曲到螺栓顶上的叉股不能超过螺栓的直径
开口销向下弯曲的叉股不能接触到垫圈
开口销向下弯曲的叉股可以接触到垫圈但是不能接触到表面
叉股弯曲的半径要越小越好
中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质除了Al及其重要化合物外你还知道哪些
生活中可接触到许多物质生活中的物质属于有机化合物的是
熟石灰
食盐
尿素
纯碱
据报道国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松再用射频电火花喷射氮气此时碳氮原子结合成碳氮化
碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石
氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
碳、氮原子构成网状结构的晶体，碳氮键比金刚石中碳碳键更短
碳、氮单质的化学性质均不活泼
有较大机会接触到非电离辐射的作业工人是
雷达操作工
核素化合物合成工
稀土矿开采工
γ射线治疗机
核电站工人
合成胶泥不能接触到
水分
油污
干土
细沙
物质人体中的各种元素除碳氢氧氮主要以有机化合物如蛋白质脂 肪碳水化合物的形式出现外其余元素统称为矿物
下列是我们日常生活中接触到的物质其中肯定是化合物的是
碘酒
软水
蒸馏水
不锈钢
所有人能接触到的带电区域均需作遮挡保护
C.N.是构成生命有机体必需的元素其化合物在生活生产和科学研究等方面都有重要的应用试回答下列有关问题
中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质除了Al及其重要化合物外你还知道哪些
化工生产环节可能接触到多种刺激性气体最常见的刺激性气体是
乙炔
二氧化碳
氮氧化合物
一氧化碳
下列是我们日常生活中经常接触到的物质其中属于纯净物的是
碘酒
蒸馏水
可乐饮料
铝合金
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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是
现有室温下四种溶液有关叙述正确的是
下列说法正确的是
某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定回答下列问题1甲同__用沉淀法测定样品中NaOH的含量他选用的药品除样品外还应有2乙同__用滴定法测定样品中NaOH的含量①用分析天平准确称取该样品12.00g全部溶于水配制成250.0mL的溶液用碱式滴定管取其中25.00mL放在锥形瓶中滴加几滴指示剂待测滴定管在使用前除洗涤外还应②用浓度为1.000mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定开始滴定前的一步操作是③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次④滴定过程中锥形瓶中溶液的pH变化如下V.HCl/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9625.0025.0226.0027.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围根据你作出的中和滴定曲线分析上述中和滴定中应选用的指示剂是指示剂变色范围pH颜色酸色碱色甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑥样品中NaOH的质量百分含量为
KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录实验编号①②③④⑤温度℃3040506070显色时间s16080402010回答下列问题1该反应的离子方程式为.3分2该实验的目的是.3实验试剂除了1mol/LKI溶液0.1mol/LH2SO4溶液外还需要的试剂是实验现象为.4上述实验操作中除了需要3的条件外还必须控制不变的是填字母.A.温度B.试剂的浓度C.试剂的用量体积D.试剂添加的顺序
合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质分析下表数据不能形成合金的是
下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L.－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L.后溶液的pH＝2.2⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体溶液中cOH－增大⑧HNO2溶液中加水稀释溶液中cOH－增大
MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产已知一次盐泥中含有镁钙铁铝锰的硅酸和碳酸盐等成分其主要工艺如下请回答下列问题1用H2SO4调节溶液pH至l～2H2SO4作用是______________________________________________2加NaClO溶液至pH=5~6并加热煮沸5～10分钟沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物这两种难溶物的化学式分别为________________________________________其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为______________________________3检验滤液II中是否含有Fe3+的实验方法是________________________________________________4将制得的样品5g溶于200mL水加入2mol·L-1的盐酸5mL在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液充分反应后得沉淀4.46g则样品纯度为__________
重铬酸钾用途极广铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3含有SiO2Al2O3等杂质以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示已知①NaFeO2遇水强烈水解②Cr2072-+H2O=2CrO42-+2H+请回答1锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是______________2滤液I.的成分除NaOHNa2CrO4外还含有____________填化学式滤渣I.中有红褐色物质生成该物质的反应的离子方程式是______________3由滤液2转化为Na2Cr207溶液应加入的试剂是________4向Na2Cr207溶液加入K2SO4固体发生复分解反应而制得K2Cr207生成K2Cr207晶体的过程是加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥试简述此法能够制得K2Cr207晶体的原因______洗涤时应选用________选填字母A.蒸馏水B.稀硫酸C.饱和K2SO4溶液如何检验晶体已经洗涤干净______________
一定条件下在水溶液中1molCl－ClOx－x=1234的能量kJ相对大小如图所示下列有关说法正确的是
下图为常温下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液过程中溶液pH的变化曲线下列推断正确的是
Ⅰ.碘化亚铜Cu2I2是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体用途很广泛完成下列填空1碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液就能得到碘化亚铜写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________2往上述反应后溶液中加入淀粉溶液变蓝再滴加亚硫酸溶液蓝色又褪去写出KICu2I2H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________3碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4玫瑰红＋2Cu产物Cu2HgI4中Cu元素显_______价当有1molCu2I2参与反应时转移电子数目______Ⅱ过氧化钙可以用于改善地表水质为测定过氧化钙产品中CaO2的含量进行如下的实验步骤第一步准确称取ag产品于有塞锥形瓶中加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体再滴入少量2mol·L.－1的H2SO4溶液充分反应第二步向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液第三步逐滴加入浓度为cmol·L.－1的Na2S2O3溶液至反应完全消耗Na2S2O3溶液V.mL已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-4第一步发生反应的化学方程式为______________________________5样品中CaO2的质量分数为____________用字母表示
25℃时弱酸的电离平衡常数如表所示下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11
甲酸和乙酸都是弱酸当它们的浓度均为0.10mol·L－1时甲酸中的cH＋约为乙酸中cH＋的3倍现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol·L－1的乙酸经测定它们的pH从大到小依次为a乙酸b由此可知
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结均在常温下其中正确的是①pH＝1的强酸溶液加水稀释后溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L.0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等③pH相等的四种溶液
下列叙述正确的是
已知醋酸是日常生活中极为常见的酸在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+K=1.75×10-51计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=已知lg1.75=0.24225℃将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10则该混合溶液中由水电离出的cOH-=mol/L写出该混合溶液中下列算式的精确结果不能做近似计算cNa＋－cCH3COO－＝mol/L3下列方法中可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是｡a.加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol·L－1d.加入少量冰醋酸e.加入少量镁粉f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液4SOCl2是一种液态化合物向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可观察到剧烈反应液面上有雾形成产生可以使品红溶液褪色的气体往溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀析出请写出SOCl2与水反应的化学方程式蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3试解释原因5常温下反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K.＝__________已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K.b＝2×10－5H2CO3的电离平衡常数K.a1＝4×10－7K.a2＝4×10－11
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等现向10mL浓度为0.1mol·L.－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水在滴加过程中
结合下表回答下列问题均为常温下的数据酸电离常数Ka酸电离常数Ka酸电离常数Ka酸电离常数KaCH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2C2O4K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15HClO3×10-8请回答下列问题Ⅰ.1同浓度的CH3COO－HCOCOHC2O4－ClO－S2-结合H.＋的能力最弱的____________2常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中下列表达式的数据一定变小的是________填序号A.cH＋B.cH＋/cCH3COOHC.cH＋·cOH－D.若该溶液升高温度上述4种表达式的数据增大的是_________________3体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL稀释过程中pH变化如图所示则稀释后醋酸溶液中由水电离出来的cH＋_______填大于等于或小于HX溶液中由水电离出来的cH+Ⅱ.1下列化学方程式可能正确的是A.B.C.D.2写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式3将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中_______________________________________
1一定温度下向1L0.1mol·L.－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体则醋酸的电离平衡向________填正或逆反应方向移动溶液中的值________填增大减小或不变2氨气的水溶液称为氨水其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O已知A.常温下醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O则CH3COONH4溶液呈________性填酸碱或中下同NH4HCO3溶液呈________性NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________填化学式399℃时K.w＝1.0×10－12该温度下测得0.1mol·L.－1Na2A溶液的pH＝6①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________②该温度下将0.01mol·L.－1H2A溶液稀释到20倍后溶液的pH＝________③体积相等pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应产生的氢气________A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定④将0.1mol·L.－1H2A溶液与0.2mol·L.－1氨水等体积混合完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________
现有含NaClNa2SO4NaNO3的混合溶液选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体从而实现Cl－SO42－NO3－的逐一分离.相应的实验过程可用下图表示1写出上述实验过程中所用试剂的名称试剂1试剂2.试剂4.2加入过量试剂3的目的是.3在加入试剂4后获得固体D.的实验操作④是填操作名称.4写出加入试剂4后发生反应的离子方程式.5要检验原混合溶液中的Cl－应该如何操作.
向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是
常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合下列判断一定错误的是
下列有关说法正确的是
下列说法正确的是
在已经处于化学平衡状态的体系中如果下列量发生变化其中一定能表明化学平衡移动的是
下列有关说法中正确的是
改变0.1二元弱酸溶液的pH溶液中的的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]下列叙述错误的是
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液其pH变化曲线如图所示忽略温度变化下列说法正确的是
还原沉淀法是处理含铬含Cr2O72－和CrO42－工业废水的常用方法过程如下已知转化过程中的反应为2CrO42﹣aq+2H+aqCr2O72﹣aq+H2Ol转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/LCrO42－有10/11转化为Cr2O72－下列说法不正确的是
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