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某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设： Ⅰ.固体产物为MgO。 Ⅱ.________...
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高中化学《《化学实验》试题带解析》真题及答案
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按课外活动内容的性质划分课外活动的形式有
科技活动
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如图中A.B.C.D.E是单质GHIF是B.C.D.E分别和A形成的二元化合物已知①反应C+GB.+H能放出大量的热G为红棕色②I是一种常见的温室气体它和E可以发生反应2E+I2F+DF中的E元素的质量分数为60%.回答问题1①中反应的化学方程式为21.6gG溶于盐酸得到的溶液与铜粉完全反应至少需要铜粉克3C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为4E与I反应的化学方程式为.
用铝土矿主要成分为Al2O3含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下下列叙述正确的是
某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质操作正确且能达到目的的是
为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图1图2所示的实验下列叙述中不正确的是
MgAl两种金属分别跟相同体积相同浓度的稀H2SO4反应同温同压下生成氢气的体积相同则MgAl两种金属之间的量的关系一定正确的是
等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时观察到铁完全溶解并产生大量气体实验室现有下列试剂0.01mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LKI溶液3%H2O2溶液淀粉溶液蒸馏水请你协助他们探究所得溶液和气体的成分提出猜想Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种Ⅱ.所得气体中可能含有中的一种或两种实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ步骤①取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴入所得溶液步骤②含有Fe3验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置含有两种气体实验探究问题讨论有同学提出若另外选用KSCN溶液则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究判断该方法是否正确并进行评价
下列各组中的两种物质作用时当反应条件温度反应物用量反应物浓度等改变时不会引起产物改变的是①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧CaOH2和NaHCO3
A.B.C.D.E.F.G.七种物质间存在如图所示的转化关系其中A.B.D.G.含有同种元素.已知A.为金属单质B.为红褐色固体E.为密度最小的气体G.为浅绿色的溶液.D.的水溶液为黄色溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.在水溶液中D.能将某氧化物氧化为F.F.是含有三种元素的化合物.请回答下列问题1构成C.物质的元素在周期表中的位置是在短周期主族元素中该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示.2D.的水溶液呈性请用离子方程式解释原因.3上述反应中属于置换反应的是填序号.4反应③即D.将某种氧化物氧化为F.的离子方程式5气体C.通入KI溶液中氧化产物为KIO3则氧化剂与还原剂物质的量之比为.
框图所示的转化关系中A.C.均为常见的金属单质A.C.在冷的H.的浓溶液中均会发生钝化E.为固体非金属单质.B.为红色固体氧化物X.为常见的无色液体.L.焰色为黄色且能使酚酞变红反应过程中生成的水及其他产物已略去请回答以下问题1含碳量在0.03%～2%之间的C.的合金是目前世界上使用量最大的合金这种合金是A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁2F.的化学式为3K.与氨水反应的离子方程式为4A.与B.生成C.和D.的反应是填放出或吸收大量热量的反应5D.与L.反应的离子方程式为.
常温下下列溶液可以用铝槽车装运的是
某探究小组在实验室中用铝土矿主要成分为Al2O.3还含有Fe2O.3SiO2提取氧化铝.回答下列问题1在实验中需用1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL配制该溶液已有下列仪器托盘天平砝码胶头滴管药匙玻璃棒还缺少的仪器是.在灼烧操作中用到下列仪器中的一种其名称如图1是.2写出步骤①中发生反应的离子方程式3操作③中洗涤如何操作4甲同学在实验室中用下列装置制备CO2气体并通入滤液B.中制取AlOH3时结果没有产生预期现象.乙同学分析认为甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一.你认为乙的分析是否合理.若合理请用离子方程式解释其原因.若你认为不合理该空不作答丙同学分析认为甲同学通入的CO2中含有HCl气体也是导致实验失败的原因在实验中增加某装置可解决这个问题.请帮助该同学注明该装置中的试剂名称为.
某工厂有废合金含有铝铁铜粉末甲同学探索工业废料的利用用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体和胆矾晶体其实验方案如下试回答下列问题1所加试剂①②分别是________________2写出废合金与试剂①反应的离子方程式_________________3由滤液A.制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种你认为合理的是________理由是________________________写出A.→D反应的离子方程式_________________________4操作③的名称是_______________________________________
A.～I分别表示中学化学中常见的一种物质它们之间相互关系如下图所示部分反应物生成物没有列出且已知G为主族元素的固态氧化物A.B.C.D.E.F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白1A.B.C.D.E.F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第四周期第Ⅷ族J的化学名称为.2写出反应①的化学方程式反应⑥的离子方程式.3从能量变化的角度看①②③反应中属于△H＜0的反应是.4写出反应E→F过程的现象及反应方程式.5在C溶液中加入KSCN溶液溶液填变或不变色逐渐通入氯气直至过量可能观察到现象是从这一可能现象能得出结论.
甲乙丙丁戊是中学常见的无机物其中甲乙均为单质它们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去.下列说法不正确的是A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B.若丙丁混合产生白烟且丙为18电子分子则乙的水溶液可能具有漂白作用C.若甲丙戊含有同一种元素该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊D.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质且戊为碱则丙只能为Na2O.2
1如图所示化合物A只含两种元素C为白色胶状沉淀B.F为刺激性气体且F能使品红溶液褪色E为金属单质JK为非金属单质化合物H和L为常见化工产品化合物I常温下为液态H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M图中反应条件和部分产物已略去.试回答下列问题1写出A.M的化学式AM.2写出反应①②的化学方程式3写出E→D反应的离子方程式.
过氧化钙为白色晶体难溶于水常用于种子消毒药物制造鱼池增氧等Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O1A.为实验室制取氨气的装置则A.中试管所装的试剂的名称为2仪器B.的作用是3写出生成CaO2·8H2O的化学方程式4制取CaO2·8H2O一般在低温下进行原因是Ⅱ.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点装置如下图硬质玻璃管中为无水CaO2【提出假设】假设1只发生反应2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2SO2未被氧化假设2只发生反应SO2＋CaO2=CaSO4SO2完全被氧化假设3上述两个反应均发生SO2部分被氧化【实验探究】5该实验装置有一处明显错误请用文字改正6试剂B.为碱石灰其作用是【实验数据处理】实验测得装置C.增重mg装置E.收集到的气体为V.L.已换算成标准状况下7如果假设3成立则V.的取值范围是
铁铜单质及其化合物应用范围很广.现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体CuCl2•2H2O.为制取纯净的CuCl2•2H2O.首先将其制成水溶液然后按如图步骤进行提纯已知Cu2+Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH49.06.71最适合作氧化剂X.的是.A.K.2Cr2O.7B.NaClOC.H.2O.2D.KMnO42加入氧化剂的目的是.3加入的物质Y.是写化学式目的是调节溶液的pH.根据信息溶液的pH范围应为.4当cFe3+=10﹣5mol/L时认为沉淀完全则FeOH3的Ksp=.5结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O.晶体的原因.6在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末发现碳酸钙逐渐溶解同时还产生的现象有.
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论
FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是
现有AlCl2Al2O3HClaqAlOH3NaOHaq六种物质它们之间有如下图所示转化关系图中每条线两端的物质之间都可以发生反应下列推断不合理的是
A.B.C.D均为中学化学中常见的物质它们之间转化关系如图部分产物已略去试回答1若D是具有氧化性的单质则属于主族的金属A为填元素符号2若D是金属C溶液在储存时应加入少量D其理由是用离子方程式表示3若A.B.C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水在溶液中A和C反应生成B.请写出B转化为C的所有可能的离子方程式化合物B经过一系列反应可以得到单质E将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中固体全部溶解并产生气体.待反应完全后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则固体混合物中Mg的质量为NaOH溶液的物质的量浓度为
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O41将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后加入铁粉可制备FeSO4酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性其原因是2FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+本身被氧化为SO42-写出有关的离子方程式有2mol氧化产物生成时转移的电子数为
1选择填空将铝的用途与性质对应起来每个选项只能用一次A.质轻B.延展性好C.易传热D.易导电E.氧化时放热①太阳能热水器________②飞机________③焊接铁轨________④电缆________⑤铝箔________2佛山是有色金属之乡其中铝合金材料的产量约占全国的一半铝合金材料属于________填纯净物混合物或单质
下列有关金属材料的说法不正确的是
A.B.C.D.均为中学化学常见的纯净物A.是单质它们之间有如下的反应关系1若B是淡黄色固体②③反应均用到同一种液态氢化物D.物质常用于食品工业写出④反应的化学方程式2若B.是气态氢化物C.D.是氧化物且会造成光化学烟雾污染写出③反应的化学方程式3若D.物质具有两性②③反应均要用强碱溶液④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出④反应离子方程式4若A.是太阳能电池用的光伏材料C.D.为钠盐两种物质中除钠氧外的元素为同一主族且溶液均显碱性写出②反应的化学方程式5若A.是应用最广泛的金属④反应用到A.②⑤反应均用到同一种非金属单质写出④反应的离子方程式
A.B.C.D.为四种单质常温时A.B.是气体C.D.是固体.E.F.G.H.I.为五种化合物F.不溶水E.为气体且极易溶水成为无色溶液G.溶于水得黄色溶液.这九种物质间反应的转化关系如图所示1写出四种单质的化学式A.B.C.D.2写出H+B→G的离子方程式3写出G.+I→H+D+E的化学方程式4某工厂用B.制漂白粉.①写出制漂白粉的化学方程式.②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量某该小组进行了如下实验称取漂白粉3.0g研磨后溶解配置成250mL溶液取出25.00mL加入到锥形瓶中再加入过量的KI溶液和过量的硫酸此时发生的离子方程式为静置.待完全反应后用0.2mol•L﹣1的Na2S.2O.3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘已知反应式为2Na2S.2O.3+I2=Na2S.4O.6+2NaI共用去Na2S.2O.3溶液20.00mL.则该漂白粉中有效成分的质量分数为保留到小数点后两位.
下列说法错误的是
现有CuOFeOFe2O3组成的混合物mg向其中加入100mL1mol·L.－1硫酸恰好完全溶解若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应则冷却后剩余固体的质量为
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