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已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H < 0,下列说法正确的是
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高中化学《个旧三中2016~2017学年上学期期中考试 高二年级理科化学试卷及答案》真题及答案
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在相同的温度下已知反应①N2g+O2g2NOg的平衡常数K.=3.84×10-31②2SO2g+O2
①>②
①<②
①=②
不能确定
关于下列四个图像的说法中正确的是
图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定 为1︰1
图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH大于0
图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
已知下列反应的平衡常数H+Ss==H2S2ggK1Ss+O2g==SO2gK2则反应H2g+SO2g
一定条件下反应2ABg
2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是( ) A.AB的消耗速率等于A.2的消耗速率
容器内三种气体AB.A.2、B.2共存
容器中各组分的体积分数不随时间变化
单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB
在化学反应2A+B2=2AB中
与B
2
反应的质量关系如图所示,现将6gA.和8g B
2
充分反应,则生成AB的质量是( ) A.9g
11g
12g
14g
已知反应
2(g)+2B2(g)
2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( ) A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小
升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
在化合反应2A+B2==2AB中A与B2反应的质量关系如右图所示现将6gA和8gB2充分反应则生成A
9g
11g
12g
14g
在化学反应2A+B2=2AB中
与B
2
反应的质量关系如图所示,现将6gA.和8g B
2
充分反应,则生成AB的质量是( ) A.9g
11g
12g
14g
已知化学反应A2g+B2g═2ABg的能量变化如图所示下列叙述中正确的是
该反应热△H= -(a-b) kJ•mol
-1
每生成2mol AB(g)吸收b kJ
该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
在化学反应
+B
2
=AB
2
中,A.与B
2
反应的质量关系如图所示,现将8 gA和5 gB
2
充分反应,则生成AB
2
的质量是( A) A.10 g
13 g
16 g
18 g
已知化学反应A.2g+B.2g===2ABg的能量变化如图所示请写出该反应的热化学方程式______
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH
1/2A
2
(g)+1/2B
2
(g)===AB(g) ΔH.=-91.5 kJ·mol
-1
A
2
(g)+B
2
(g)===2AB(g) ΔH.=-183 kJ·mol
-1
1/2A
2
(g)+1/2B
2
===AB(g) ΔH.=+91.5 kJ·mol
-1
2AB(g)===A
2
(g)+B
2
(g) ΔH.=+183 kJ·mol
-1
在化学反应2A+B2=2AB中
与B
2
反应的质量关系如右图所示,若6gA.和8g B
2
充分反应,则生成AB的质量为 A.9g
11g
12g
14g
在化学反应2A+B2===2AB中
与B
2
反应的质量关系如右图所示,现将6 gA和8 gB
2
充分反应,则生成AB的质量是( )
A.9 g
11 g
12 g
14 g
在化学反应2A+B2=2AB中
与B
2
反应的质量关系如图所示,现将6gA.和8g B
2
充分反应,则生成AB的质量是( ) A.9g
11g
12g
14g
已知化学反应A.2g+B.2g===2ABg的能量变化如图所示请写出该反应的热化学方程式______
已知反应
2(g) + 2B2(g)
2AB2(g) △H.<0,下列说法正确的是( ) A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小
增大压强能使正、逆反应速率都增大,但有利于平衡正向移动
达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
在一定条件下对于
2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是 ( ) A.v(A2)=0.8 mol·L.-1·s-1
v(A2)=30 mol·L.-1·min-1
v(AB3)=1.0 mol·L.-1·s-1
v(B2)=1.2 mol·L.-1·s-1
在相同的温度下已知反应①N2g+O2g2NOg的平衡常数K=3.84×10-31②2SO2g+O2g
①> ②
①< ②
①= ②
不能确定
已知反应2NOg+Br2g=2NOBrg的反应历程是1NOg+Br2g=NOBr2g快2NOBr2g
零级
一级
二级
三级
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能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是
在100℃时将0.40mol二氧化氮气体充入一个2L.抽空的密闭容器中发生反应2NO2N2O4每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析得到下表数据时间/s020406080nNO2/mol0.40n10.26n3n4nN2O4/mol0.000.05n20.080.081在上述条件下从反应开始至20s时用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L−1·s−12n3________填>
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染.1传统上该转化通过如右所示的催化循环实现.其中反应①为2HClg+CuOsH2Og+CuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示.2新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性.实验测得在一定压强下总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图12则总反应的△H0填>=或<②在上述实验中若压缩体积使压强增大画出相应αHCl~T曲线的示意图并简要说明理由.③下列措施中有利于提高αHCl的有.A.增大nHClB.增大nO2C.使用更好的催化剂D.移去H2O3一定条件下测得反应过程中nCl2的数据如下t/min02.04.06.08.0nCl2/10-3mol01.83.75.47.2计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以mol·min-1为单位写出计算过程.4Cl2用途广泛写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式.
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
温度700℃时向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg+H2OgCO2g+H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t1<t2反应时间/minnCO/molnH2O/mol00.600.30t10.40t20.10下列说法正确的是
如图1是某煤化工产业链的一部分试运用所学知识解决下列问题1已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=它所对应反应的化学方程式是.2合成甲醇的主要反应是2H2g+COg⇌CH3OHg△H=﹣90.8kJ•mol﹣1t℃下此反应的平衡常数为160.此温度下在密闭容器中开始只加入COH.2反应10min后测得各组分的浓度如下物质H.2COCH3OH浓度mol•L﹣10.20.10.4①该时间段内反应速率vH.2=.②比较此时正逆反应速率的大小v正v逆填><或=.③某温度下反应时H.2的平衡转化率a与体系总压强P.的关系如图1所示.则平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A.K.B.填><或=3一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸.通常状况下将amol/L的乙酸与bmol/LBaOH2溶液等体积混合反应平衡时2cBa2+=cCH3COO﹣用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为.
下图是镁与卤素单质X2反应的能量变化示意图下列说法正确的是
向2L.密闭容器中通入amol气体A.和bmol气体B.在一定条件下发生反应xA.g+yB.gpC.g+qD.g已知平均反应速率vC.=vA反应2min时A.的浓度减少了B.的物质的量减少了mol有amolD.生成回答下列问题1反应2min内vA.=______________vB.=__________________________________2化学方程式中x=______y=______p=______q=________3反应平衡时D.为2amol则B.的转化率为___________________________________4如果只升高反应温度其他反应条件不变平衡时D.为1.5amol则该反应的ΔH.________0填><或=
在一个恒温恒容密闭容器中有两个可左右自由滑动的密封隔板ab将容器分成三部分已知充入的三种气体质量相等当隔板静止时容器内气体所占体积如图所示下列说法中错误的是
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变固体式样体积忽略不计使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g+CO2g实验测得不同温度下的平衡数据如下表温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4下列说法正确的是
在一定条件下
将等物质的量的A.B.混合放于2L的密闭容器中发生反应3Ag+B.gxC.g+2Dg经5min后测得D.的浓度为0.5mol/LcA.∶cB.=3∶5vC.=0.1mol/L·min则1x=________2前5min内B.的反应速率vB.=________35min末A.的转化率为________
已知反应N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.4kJ/mol下列说法中正确的是
氮是地球上含量丰富的元素氮及其化合物的研究在生产生活中有着重要意义1下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图写出NO2和CO反应的热化学方程式2已知:N2g+O2g=2NOg△H=+180kJ·mol-12NOg+2COg=N2g+2CO2g△H=-746kJ·mol-1则反应COg+1/2O2g=CO2g的△H=_________________3根据最新人工固氮的研究报道在常温常压光照条件下N2在催化剂掺有少量Fe2O3的TiO2表面与水发生下列反应N2g+3H2Ol2NH3g+O2g△H=akJ·mol-1为进一步研究NH3生成量与温度的关系测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表T/K303313323NH3生成量/10-6mol4.85.96.0此合成反应中a0△s0填>
T.℃时在容积为0.5L.的密闭容器中发生某一反应且测得不同时间容器中四种物质A.B.C.D.的物质的量变化如图所示已知物质A.B.C.均为气态D.为固态正反应是吸热反应根据要求回答下列问题1容器中反应的化学方程式为2前2minvA.=_____________mol·min·L.-13能说明该反应已达到平衡状态的是___________A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.消耗0.1mol的B.同时生成0.1mol的D.D.B的物质的量不变4T.℃时该反应的平衡常数K.=_________________保留小数点后两位5反应达到平衡后改变下列措施能使A.的转化率增大的是________填选项字母A.只增加A.的物质的量B.移走一部分D.C.升高反应体系的温度D.把容器的体积缩小一倍6T.℃时容积为1L.的密闭容器中起始时充入0.2molA.0.4molB.0.3molC.0.5molD.此时v正v逆填>
一定条件下在2CH4g+2NH3g+3O2g2HCNg+6H2Og反应中已知vHCN=nmol·L-1·min-1且vO2=mmol·L-1·min-1则m与n的关系正确的是
反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g在一容积可变的密闭容器中进行试回答1增加Fe的量其正反应速率________填增大不变或减小下同平衡________移动填不向正反应方向或向逆反应方向下同2将容器的体积缩小一半其正反应速率_______平衡________移动3保持体积不变充入N2使体系压强增大其正反应速率________平衡________________移动4保持体积不变充入水蒸气其正反应速率______平衡________________移动
下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是
对于合成氨工业只从提高原料转化率看从下列条件中选择最适宜的组合是①高温②低温③低压④__⑤催化剂⑥加氨⑦除氨
工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示据图回答下列问题1该反应通常用活性铁作催化剂加活性铁会使图中B点升高还是降低_______理由是________________________2该反应在恒温恒容条件下进行下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是___________________________________________A.3VN2=VH2B.单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2C.单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健D.CN2:CH2:CNH3=1:3:2E.气体总密度不变F.气体平均摩尔质量不变3该反应平衡常数表达式为K=________当浓度商Q________K填或=时反应向右进行4450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数填或=5一定条件下的密闭容器中该反应达到平衡要提高H2的转化率可以采取的合理措施有________填字母代号A.高温__B.加入催化剂C.增加N2的浓度D.增加H2的浓度E.分离出NH3
尿素[CONH22]是首个由无机物人工合成的有机物1工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成其反应方程式为_________________3分2当氨碳比=4时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示图1①A点的逆反应速率v逆CO2________B点的正反应速率v正CO2填大于小于或等于②NH3的平衡转化率为________3人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素原理如图2图2①电源的负极为________填A或B②阳极室中发生的反应依次为__________________________________________2分____________________________________________________________________3分③电解结束后阴极室溶液的pH与电解前相比将________若两极共收集到气体13.44L.标准状况则除去的尿素为________g忽略气体的溶解
将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中温度保持不变发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.<0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示图中字母后的数字表示对应的坐标该反应在8~10min内CO2的平均反应速率是
反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g在一密闭容器中进行试回答填增大不变或减小1增加Fe的量其反应速率________2将容器的体积缩小一半其反应速率____________3保持体积不变充入N2使体系压强增大其反应速率____________4保持压强不变充入N2使容器的体积增大其反应速率____________
在容积不变的密闭容器中分别充入1.0molN2和3.0molH2在不同温度下任其发生反应N2g+3H2g2NH3g分别在同一时刻不同温度下测定NH3的含量然后绘制出如图所示的曲线请回答下列问题1AB.C.D.E.五点中尚未达到平衡状态的是________2此可逆反应的正反应是________填放热或吸热反应3AC段的曲线是增函数CE段的曲线是减函数试从反应速率和化学平衡的角度说明理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________
将等物质的量的A.B.C.D.四种物质混合后充入一容积为V.的密闭容器此时容器内压强为p然后在一定条件下发生如下反应aA.+bB.cC.g+dD.当反应进行一段时间后测得A.减少了nmolB.减少了0.5nmolC.增加了nmolD.增加了1.5nmol此时达到化学平衡1该化学方程式中各物质的化学计量数分别为a________b________c________d________2若只改变压强反应速率发生变化但平衡不发生移动则在上述平衡混合物中再加入B.物质上述平衡________A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.条件不够无法判断3若只升高温度反应一段时间后测知四种物质的物质的量又重新相等则正反应为________反应填放热或吸热
羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂能防止某些昆虫线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1反应前CO物质的量为10mol平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是
在一个容积固定为2L.的密闭容器中发生反应aA.g+bB.gpC.g反应情况记录如表时间cA.mol/LcB.mol/LcC.mol/L0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2请仔细分析根据表中数据回答下列问题1a=________b=________p=________取最小正整数2第2min到第4min内A.的平均反应速率vA.=________mol/L·min
以COH2为原料合成甲醇的反应为COg+2H2gCH3OHgΔH.在体积均为2L.的三个恒容密闭容器I.ⅡⅢ中分别都充入1molCO和2molH2三个容器的反应温度分别为T.1T.2T.3且恒定不变图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图其中有一个容器反应已经达到平衡状态CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示10~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________2三个容器中一定达到平衡状态的是容器________此容器中反应达平衡时放出热量20.5kJ则ΔH.=________3当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO的转化率最低的是容器__________平衡常数最大的是容器________4工业实际合成CH3OH生产中采用图2中M.点而不是N.点对应的反应条件运用化学反应速率和化学平衡知识同时考虑生产实际说明选择该反应条件的理由____________________________________________________________5科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体它在高温下能传导O2-该电池工作时的负极电极反应式为________用该电池电解饱和食盐水石墨电极当电路中通过1.929×104C.的电量时生成标准状况下氢气的体积为________L已知一个电子的电量是1.602×10-19C.
碘钟实验中3I-+S2O===I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量t越小反应速率越大某探究性学习小组在20℃进行实验得到的数据如表所示实验编号①②③④⑤cI-/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120cS2O/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题1该实验的目的是______________________________________________________2显色时间t1=__________3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律若在40℃下进行编号③对应浓度的实验显色时间t2的范围为________填字母A.44.0D.数据不足无法判断4通过分析比较上表数据得到的结论是_____________________________________
在容积为2L的密闭容器中发生反应xAg+yBgzCg图甲表示200℃时容器中
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